Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны.
Сравнительная характеристика свойств галогенов
- Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева: теория ЕГЭ-2024 по Химии — NeoFamily
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - Умскул Учебник
- Закономерности изменения свойств по таблице Д. И. Менделеева — что это, определение и ответ
- Лучший ответ:
- Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций. O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O.
Ответ на вопрос дан Каратель777 Способность атомов принимать электроны - это электроотрицательность. Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая!
As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается.
Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает. В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается.
Особенно велика энергия ионизации атомов благородных газов, у которых внешние электронные слои завершены. Энергия ионизации может служить мерой восстановительных свойств изолированного атома: чем она меньше, тем легче от атома оторвать электрон, тем сильнее у атома выражены восстановительные свойства. Иногда энергию ионизации считают мерой металлических свойств изолированного атома, понимая под ними способность атома отдавать электрон: чем меньше E и, тем сильнее у атома выражены металлические свойства. Таким образом, металлические и восстановительные свойства изолированных атомов усиливаются в группах А сверху вниз, а в периодах — справа налево.
Сродство к электрону — это также экспериментально измеряемая характеристика изолированного атома, которая может служить мерой его окислительных свойств: чем больше E ср, тем сильнее выражены окислительные свойства атома. В целом по периоду слева направо сродство к электрону возрастает, а в группах А — сверху вниз уменьшается.
Наибольшую способность принимать электроны имеет фтор F , а наименьшую — иод I.
В четвертом ряду S-Se-O электроотрицательность атомов также увеличивается слева направо, поэтому способность атомов принимать электроны увеличивается. Наибольшую способность принимать электроны имеет кислород O , а наименьшую — сера S. Таким образом, в каждом ряду способность атомов принимать электроны уменьшается при движении от правого к левому концу ряда и увеличивается при движении от левого к правому концу ряда.
Решение №1
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Закономерности изменения свойств по таблице Д. И. Менделеева — что это, определение и ответ
- 6.82. Изменения свойств в таблице Менделеева
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.
Электроотрицательность химических элементов
- Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ
- Что такое электроотрицательность
- Решение №1
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. 1) способность атома принимать электроны.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Американский физико-химик Г. Льюис сформулировал так называемое правило октета «наиболее устойчивый внешний энергетический уровень содержит 8 электронов первый уровень — 2 электрона ». Такой уровень считается завершённым. Поэтому атомы химических элементов стараются завершить свой энергетический уровень и делают это двумя способами: отдают свои электроны или принимают их.
Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов.
Рассмотрим изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы. Обратим внимание на восьмую А группу периодической системы — инертные газы. Вещества, соответствующие этим химическим элементам, открыли в конце XIX века. Они получили своё название за низкую химиче-скую активность. Гелий на внешнем уровне имеет два электрона, а остальные инертные газы — по восемь.
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны.
Правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома. Для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый однозарядный анион. При присоединении двух и более электронов к атому отталкивание преобладает над притяжением — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
§36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента. Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. возрастает способность атомов принимать электроны.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы. Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические.
Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить. Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей.
Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF - самая слабая из этих кислот, а HI - самая сильная. Восстановительные и окислительные свойства Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные - усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные - ослабевают. Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные - с неметаллическими и кислотными.
Так гораздо проще запомнить ;- Электроотрицательность ЭО , энергия связи, ионизации и сродства к электрону Электроотрицательность - способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд притягивать к себе электроны. Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус "-". Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.
Менделеева - это фтор. Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.
Степень окисления химических элементов и ее вычисление Степень окисления СО — условный заряд атомов химических элементов в соединении на основании того, что все связи ионные. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которое обычно помещается над символом элемента в верхней части. При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона.
Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе. К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х». Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x».
Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной. Для определения валентности применяются определенные правила: У металлов главных подгрупп валентность всегда постоянная и определяется по номеру группы. У металлов побочных подгрупп и неметаллов валентность переменная.
Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи.
As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт.
Например, атом кислорода может быть в виде соединения кислорода О2 и озона О3. Имеют изотопы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов, следовательно, и разную атомную массу. Как «вес» элемента может сказаться на его «работе»?
Мы упомянули, что изотопы имеют различную массу. Оказывается, «вес» элемента напрямую влияет на его свойства и применение. Самыми известными являются изотопы водорода: водород масса равна 1 , дейтерий масса равна 2 и тритий масса равна 3. Более тяжелые изотопы используются в атомной энергетике, для осуществления термоядерного синтеза и для создания водородных бомб. Изотопы имеет и углерод: углерод-12, углерод-13 и углерод-14 цифра обозначает массу атома. Если первые два стабильны и встречаются повсеместно, то последний за счет своей массы менее стабилен — он хочет быстрее сбросить с себя лишние нейтроны путем распада. Данное качество сыграло решающую роль в применении углерода-14. Ученые рассчитали «время жизни» изотопа, благодаря чему при анализе органических веществ по количеству найденного углерода-14 можно сделать вывод о возрасте найденного объекта. Данный метод был назван радиоуглеродным анализом, сейчас он находит широкое применение при датировке определении возраста ископаемых.
За это открытие в 1960 году Уилларду Либби была присуждена Нобелевская премия по химии. Теперь, когда мы разобрались в понятии и общих свойствах химических элементов, давайте разберем подробнее, как именно зависят их свойства от местонахождения в Периодической системе. Закономерности изменения химических свойств элементов Для дальнейшей работы хорошо бы иметь под рукой таблицу Менделеева. Разберем закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в таблице. Ориентир — франций Для начала изучим свойства элементов, которые увеличиваются справа налево и сверху вниз при движении по таблице то есть при движении к францию — Fr. Можно провести воображаемую линию, которая начинается у атома бора и заканчивается у атома астата. Так вот, все элементы, которые попадут в левую область таблицы будут являться металлами , а элементы главных подгрупп, которые попадут в правую часть — неметаллами. Радиус атома При движении по периоду увеличивается число электронов на соответствующем валентном уровне — электроны начинают сильнее притягиваться к положительному ядру, тем самым «сжимая» размер радиуса. Поэтому радиус атома уменьшается слева направо при движении по периоду.
При движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных оболочек, атом становится «толще», поэтому сверху вниз по группе радиус атома увеличивается.