Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. 1. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду1) Cs-As-Br2).
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. 4. Уменьшаются радиусы атомов. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br.
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор. Самый сильный восстановитель и слабый окислитель— франций. Электроотрицательность Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. Самый электроотрицательный элемент — фтор. Он отнимает электроны у всех и в то же время не отдает свои электроны никому. Радиус атома Чем больше у атома электронных уровней, тем он больше. Радиус увеличивается при движении по группе сверху вниз.
Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус. Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо. Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными. Чаще всего степень окисления равна валентности. Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления. Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления.
Обычно но не всегда высшая степень окисления равна номеру группы. Поэтому при движении по периоду слева направо высшая степень окисления увеличивается. При движении по группе сверху вниз или наоборот высшая степень окисления не изменяется. Высший оксид — оксид элемента в высшей степени окисления.
Периодически изменяются радиусы не только электронейтральных атомов, но и одноатомных ионов. Пример 3. На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше! В перечисленных частицах число электронных слоев одинаковое три , а заряд ядра уменьшается в следующем порядке: Ca, K, Ar, S. В периодах слева направо энергия ионизации в целом возрастает. Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает. В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается. Особенно велика энергия ионизации атомов благородных газов, у которых внешние электронные слои завершены.
Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась.
Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность. Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.
Периодический закон
У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). возрастает способность атомов принимать электроны. Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С.
Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; З степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода. Голосование за лучший ответ.
В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые периоды, двумя s-элементами — К и Са, в атомах которых на внешнем слое находится соответственно 1 и 2 электрона.
Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей. В атомах s- и p-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя. В атомах d-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства способность отдавать электроны.
О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O.
Н2, О2, NH3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Тест по теме "Неметаллы".
Тестовые задания с выбором ответа 1.
Главная содержит элементы и малых, и больших периодов ; Побочная содержит элементы только больших периодов. Закономерное изменение свойств элементов и их соединений обусловлено периодическим повторением строения электронных оболочек. Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность. Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства.
Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
- 10 комментариев
- Другие вопросы:
- Сравнительная характеристика свойств галогенов
Информация
Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления.
Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А.
Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
COM - образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах.
Теоретические основы в химии Читать 0 мин. Изменения свойств в таблице Менделеева Атомы элементов одной группы имеют одинаковое строение внешней электронной оболочки. Именно поэтому такие элементы имеют сходные химические свойства. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней. Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома».
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. 5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что.
Периодичность изменения свойств атомов
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности стала электроотрицательность ЭО. Электроотрицательность — это способность атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
В периоде атомный радиус элементов. Уменьшение радиуса атома. Атомный радиус химических элементов. Как изменяется радиус атома. Радиусы атомов химических элементов. Изменение атомного радиуса. Как определить полярность химической связи. Таблица полярности элементов. Полярность химической связи формула.
Полярность связи по таблице Менделеева. Изменение электроотрицательности в периодической таблице. Увеличение электроотрицательности неметаллов. Увеличение заряда ядра атомов. Закономерность изменения восстановительный свойств. Увеличение возрастания заряда ядра. Изменение свойств химических элементов в таблице Менделеева. Увеличение кислотных свойств в таблице Менделеева. Таблица Менделеева закономерности изменения свойств элементов.
Основные и кислотные свойства в таблице Менделеева. Энергия сродства к электрону в таблице Менделеева. Сродство к атома к электрону таблица Менделеева. Энергия сродства к электрону таблица. Увеличения сродства к электрону атома. Усиление восстановительных свойств в таблице. Ряд восстановительных свойств неметаллов. Усиление неметаллических окислительных свойств. Восстановительные и окислительные свойства в таблице Менделеева.
Фтор самый электроотрицательный элемент. Электроотрицательность по группе. Наиболее электроотрицательным элементом является. В ряду химических элементов n o f электроотрицательность. В ряду химических элементов o n c. В ряду химических элементов li na k. В ряду химических элементов увеличивается ядро. Таблица Полинга. Значения относительной электроотрицательности элементов по Полингу.
Увеличение числа электронных слоев в атомах. В ряду химических элементов si p s. Таблица металлических свойств. Увеличение металлических свойств. Изменение свойств элементов в ПСХЭ. Таблица электроотрицательности атомов элементов по Полингу. Энергия ионизации и электроотрицательность. Энергия ионизации и сродство к электрону. Ионизационный потенциал сродство к электрону.
Изменение энергии сродства к электрону. Электроотрицательность атомов. Электроотрицательность органических соединений. Электроотрицательность в соединениях. Электроотрицательность электронов. Изменение электроотрицательности. Увеличение электроотрицательности в таблице. Уменьшение электроотрицательности по группе. Энергия необходимая для отрыва электрона от атома.
ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора.
Периодически по мере увеличения на единицу заряда ядра атома изменяются следующие свойства характеристики изолированных или химически связанных атомов: радиус; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность; металлические и неметаллические свойства; окислительно-восстановительные свойства; высшая ковалентность и высшая степень окисления; электронная конфигурация. Тенденции в изменении этих характеристик наиболее выражены в группах А и малых периодах. Радиус атома r — это расстояние от центра ядра атома до внешнего электронного слоя. Радиус атома в группах А возрастает сверху вниз, так как растет число электронных слоев. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки электроны сильнее притягиваются к ядру. Наименьший радиус у атома He, наибольший — у атома Fr. Периодически изменяются радиусы не только электронейтральных атомов, но и одноатомных ионов. Пример 3. На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше!