Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый однозарядный анион. При присоединении двух и более электронов к атому отталкивание преобладает над притяжением — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. Поэтому одноатомные многозарядные отрицательные ионы O2—, S2—, N3— и т.
Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
Теоретические основы в химии Читать 0 мин. Изменения свойств в таблице Менделеева Атомы элементов одной группы имеют одинаковое строение внешней электронной оболочки. Именно поэтому такие элементы имеют сходные химические свойства. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней. Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома».
Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз. Неметаллические свойства характеризуется способностью атомов химического элемента присоединять электроны. Неметаллические свойства тем выше, чем больше значение электроотрицательности химического элемента. Неметаллические свойства связаны также с окислительной способностью атомов: чем сильнее выражены неметаллические свойства, тем выше окислительная активность. Радиус атома уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в группе сверху. Чем больше радиус атома, тем слабее электроны внешнего уровня связаны с ядром, тем сильнее выражены неметаллические свойства элемента. Наоборот, чем меньше радиус, тем сильнее электроны внешнего уровня связаны с ядром и тем слабее выражены металлические и сильнее неметаллические свойства элемента.
Таблица электроотрицательности химических элементов
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
B 12 4 балла. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Тест по теме "Неметаллы". Тестовые задания с выбором ответа 1. Иону N3- соответствует электронная формула: A. ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Схеме превращения S -2?
У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений.
В этом заключается физический смысл периодичности изменения свойств элементов. Важнейшими характеристиками химических элементов, которые изменяются периодически, являются: 1 радиус атома; 2 энергия ионизации; 3 электроотрицательность; 4 металлические свойства; 5 неметаллические свойства и др. Атомные радиусы элементов уменьшаются в периоде слева направо и увеличиваются в группе сверху вниз. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств.
Менделеева В соответствии с современными представлениями о строении атома, Периодический закон Д. Менделеева формулируется следующим образом: Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. Главной характеристикой химического элемента является заряд ядра его атомов.
Физический смысл заряда ядра атома заключается в том, что он равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра атома. Химические элементы, расположенные в одном периоде, характеризуются одинаковым числом заполняемых электронных уровней в атомах, равным номеру периода. Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств.
Основные характеристики атомов химических элементов: заряд ядра; число электронов на внешнем уровне; радиус атома; высшая валентность в соединениях с кислородом; валентность в летучих водородных соединениях; способность отдавать электроны; способность принимать электроны. Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру.
Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает.
Начало работы
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
- Периодический закон |
- Периодический закон, подготовка к ЕГЭ по химии
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги. Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы а и побочной подгруппы б. Периодическая таблица Д. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы.
При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи. Радиус атома Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона. Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне.
Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне. С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома. Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус. Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома.
Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе. Период, группа и электронная конфигурация Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе! Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе.
Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях. Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое "сходство": B5 - 1s22s22p1 Al13 - 1s22s22p63s23p1 Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия - 3s23p1, галия - 4s24p1, индия - 5s25p1 и таллия - 6s26p1. За "n" мы принимаем номер периода.
Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня.
На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги. Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
ЭО2 и ЭН4.
ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. снизу вверх "↑". Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома.
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду. А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается.