Сколько неспаренных электронов. Хлор неспаренные электроны. Неспаренные электроны — это электроны, которые находятся на последнем заполненном энергетическом уровне и не образуют пары с другими электронами. Как определить число неспаренных электронов Для определения числа неспаренных электронов у атома алюминия необходимо воспользоваться его электронной конфигурацией. В случае алюминия, его один неспаренный электрон может участвовать в химических реакциях и образовывать связи с другими атомами, чтобы получить стабильную конфигурацию путем обмена, передачи или совместного использования электронов.
Основные характеристики атома алюминия
- Список тестов
- Задания 1. Электронная конфигурация атомов химических элементов.
- Al сколько неспаренных электронов на внешнем уровне
- 6 комментариев
- Электронные формулы других элементов
Сколько неспаренных электронов у алюминия. Неспаренный электрон
один неспаренный электрон на Р-орбитали. (в обычном состоянии). В возбужденном - 3 неспаренных электрона. Химия ЕГЭ разбор 1 задания (Количество неспаренных электронов на внешнем слое). Сколько неспаренных электронов у хлора. Неспаренные электроны таблица.
Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атомах аллюминия?
Число неспаренных электронов — 1. 3. Ниже приведены их квантовые числа (N - главное, L - орбитальное, M - магнитное, S - спин). Количество электронов на каждом энергетическом уровне зависит от атома и его электронной конфигурации. Таким образом, общее количество неспаренных электронов в основном состоянии атома алюминия составляет 1. Таким образом, на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон имеют атомы водорода и алюминия.
Валентные электроны алюминия
- Валентность алюминия: все о цифрах и возможных комбинациях
- Количество неспаренных электронов у атомов группы Ал
- ЕГЭ ПО ХИМИИ. ЗАДАНИЕ № 1. СТРОЕНИЕ АТОМА
- Атомы химических элементов и их валентные возможности
- Общая характеристика металлов IА–IIIА групп |
- Химия ЕГЭ разбор 1 задания ( Количество неспаренных электронов на внешнем слое) - YouTube
сколько неспаренных электронов у алюминия
Сколько неспаренных электронов. Элементы имеющие в основном состоянии 2 неспаренных электрона. Как определить число неспаренных электронов Для определения числа неспаренных электронов у атома алюминия необходимо воспользоваться его электронной конфигурацией. Сколько неспаренных электронов. Хлор неспаренные электроны. Количество электронов на внешнем уровне определяет валентность элемента и, соответственно, количество возможных химических связей.
Напишите электрическую формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на наружном уровне
Атом алюминия включает 13 электронов. Количество электронов в атоме алюминия равно количеству протонов, что делает его электрически нейтральным. В невозбужденном состоянии атом алюминия имеет один неспаренный электрон, неподеленную пару электронов на Ss-орбитали и две вакантные р-орбитали (см. рис. 8.5). Количество протонов равно количеству электронов и равно номеру атома в периодической таблице. Сколько неспаренных электронов у алюминия. Неспаренный электрон.
Al 13 неспаренных электронов в основном состоянии
Алюминий - это металл, который имеет атомный номер 13. В периодической таблице Менделеева он находится в третьей группе и имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p1. Внешний подуровень алюминия имеет один свободный электрон, что делает его неспаренным. В связи с этим возникает вопрос о его валентности. Валентность - это число химических связей, которые атом может образовать с другими атомами.
Такие электроны обладают магнитными свойствами и способны взаимодействовать с внешним магнитным полем. Неспаренные электроны могут образовывать сильные химические связи с другими атомами и участвовать в создании химических соединений. Количество неспаренных электронов в атоме может оказывать существенное влияние на его химические свойства и реакционную способность. Изучение и понимание атомного спина и его влияния на неспаренные электроны является важной задачей в физике и химии.
Это позволяет более точно описывать поведение и свойства атомов и молекул, а также разрабатывать новые материалы и химические соединения с желаемыми свойствами. Эффекты спин-орбитального взаимодействия Это взаимодействие оказывает существенное влияние на энергетический уровень электронов, приводя к разщеплению одинаковых орбитальных состояний на два или более подуровней с разными энергиями. Эффекты спин-орбитального взаимодействия могут быть рассмотрены в рамках теории возмущений, а также являются важными для объяснения различных оптических, электронных и магнитных свойств атомов. Например, спин-орбитальное взаимодействие играет ключевую роль в формировании сродственности атомов к химическим элементам и определяет их электронные конфигурации.
Внешний энергетический уровень атома Al, также известный как валентная оболочка, содержит 3 электрона. Атомы Al обычно стремятся образовать трехверную связь, чтобы достигнуть полностью заполненной валентной оболочки, поэтому он обычно имеет 3 валентных электрона. Таким образом, атомы алюминия имеют 3 неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне. Количество неспаренных электронов на внешнем уровне в атомах Al играет важную роль в химических реакциях и свойствах элемента. Эти неспаренные электроны могут образовывать связи с другими атомами или могут быть переданы в реакциях обмена электронами. Определение атома Al В атоме алюминия на его внешнем электронном уровне находятся 3 неспаренных электрона. Это делает атом алюминия химически активным и способным образовывать соединения с другими элементами. Атом алюминия является важным элементом в области металлургии, строительства и химической промышленности. Он широко используется в производстве легких сплавов, алюминиевых конструкций, электродов, кабелей и других материалов. Структура атома Al Атом алюминия состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны.
Основная статья: Алюминиевый сплав В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе [16]. Обозначение серий сплавов в данной статье приведена для США стандарт H35. Сплавы системы Al-Mg характеризуются сочетанием удовлетворительной прочности, хорошей пластичности, очень хорошей свариваемости и коррозионной стойкости [17]. Кроме того, эти сплавы отличаются высокой вибростойкостью. Рост содержания Mg в сплаве существенно увеличивает его прочность. Каждый процент магния повышает предел прочности сплава на 30 МПа, а предел текучести — на 20 МПа. С ростом концентрации магния в нагартованном состоянии структура сплава становится нестабильной. Для улучшения прочностных характеристик сплавы системы Al-Mg легируют хромом, марганцем, титаном, кремнием или ванадием. Попадания в сплавы этой системы меди и железа стараются избегать, поскольку они снижают их коррозионную стойкость и свариваемость. Сплавы этой системы обладают хорошей прочностью, пластичностью и технологичностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей свариваемостью. Основными примесями в сплавах системы Al-Mn являются железо и кремний. Оба этих элемента уменьшают растворимость марганца в алюминии. Для получения мелкозернистой структуры сплавы этой системы легируют титаном.
Основное понятие амфотерности
- Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию?
- Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атомах аллюминия?
- Число неспаренных электронов атома al
- Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атомах алюминия (Al)
- Сколько электронов в основном состоянии у AL: особенности исследования
- Сколько у алюминия неспаренных электрона
Количество неспаренных электронов
Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя хлора — 3s 2 3p 5 , то есть валентные электроны хлора расположены на третьем энергетическом уровне 3-ий период. Углерод — элемент главной подгруппы четвертой группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома углерода — 2s 2 2p 2 , то есть валентные электроны атома углерода расположены на втором энергетическом уровне 2-ой период. Бериллий — элемент главной подгруппы второй группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома бериллия — 2s 2 , то есть валентные электроны атома бериллия расположены на втором энергетическом уровне 2-ой период. Фосфор — элемент главной подгруппы пятой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация его внешнего слоя — 3s 2 3p 3 , то есть валентные электроны атома фосфора расположены на третьем энергетическом уровне 3-ий период. Определите, у атомов каких их указанных в ряду элементов на d -подуровнях электронов нет. Ответ: 12 Пояснение: Хлор — элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома хлора — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , то есть d -подуровня у атома хлора не существует.
Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы и второго периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома фтора — 1s 2 2s 2 2p 5 , то есть d -подуровня у атома фтора также не существует. Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы и четвертого периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома брома — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 , то есть у атома брома существует полностью заполненный 3d -подуровень. Медь — элемент побочной подгруппы первой группы и четвертого периода Периодической системы, электронная конфигурация атома меди — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 , то есть у атома меди существует полностью заполненный 3d -подуровень. Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы и четвертого периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома железа — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , то есть у атома железа существует незаполненный 3d -подуровень.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов относятся к s -элементам. Ответ: 15 Пояснение: Гелий — элемент главной подгруппы второй группы и первого периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома гелия — 1s 2 , то есть валентные электроны атома гелия расположены только на 1s -подуровне, следовательно, гелий можно отнести к s -элементам. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома фосфора — 3s 2 3p 3 , следовательно, фосфор относится к p -элементам. Хлор — элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома хлора — 3s 2 3p 5 , следовательно, хлор относится к p -элементам. Литий — элемент главной подгруппы первой группы и второго периода Периодической системы Д.
Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома лития — 2s 1 , следовательно, литий относится к s -элементам. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 np 2. Ответ: 12 Пояснение: Бор — элемент главной подгруппы третьей группы и второго периода Периодической системы Д. Менделеева, электронная конфигурация атома бора в основном состоянии — 2s 2 2p 1. При переходе атома бора в возбужденное состояние электронная конфигурация становится 2s 1 2p 2 за счет перескока электрона с 2s- на 2p- орбиталь. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы и третьего периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия — 3s 2 3p 1. При переходе атома алюминия в возбужденное состояние электронная конфигурация становится 3s 1 3 p 2 за счет перескока электрона с 3s- на 3p- орбиталь.
Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома фтора — 3s 2 3p 5. В данном случае в возбужденном состоянии невозможно получить электронную конфигурацию внешнего электронного уровня ns 1 np 2. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома железа — 4s 2 3d 6.
В реакции со щелочами образуются комплексные соли, легко разрушаемые кислотами. Al2O3 —глинозем. Имеет очень плотную кристаллическую решетку, из-за чего практически не реагирует при обычных условиях.
Применение алюминия и цинка Al как самый распространенный элемент широко используется в химической промышленности. Он способен вытеснять восстановители из соединений, поэтому применяется для получения металлов. Такой метод называется алюмотермия. Благодаря оксидной пленке и низкой плотности используется в автомобиле-, самолето- и ракетостроении для снижения массы изделия. В строительстве алюминий применяется для изготовления каркасов высотных зданий. Zn применяется для снижения коррозии металлических изделий —цинкование.
Порошок этого металла используется для изготовления масляных красок с металлическим блеском. Также, оксид служит в качестве антисептика. Мази на основе цинкового порошка используются в лечении лишаев и других инфекционных поражений кожи.
Менделеева, электронная конфигурация атома бора в основном состоянии — 2s 2 2p 1. При переходе атома бора в возбужденное состояние электронная конфигурация становится 2s 1 2p 2 за счет перескока электрона с 2s- на 2p-орбиталь. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы и третьего периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия — 3s 2 3p 1. При переходе атома алюминия в возбужденное состояние электронная конфигурация становится 3s 1 3p 2 за счет перескока электрона с 3s- на 3p-орбиталь. Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома фтора — 3s 2 3p 5. В данном случае в возбужденном состоянии невозможно получить электронную конфигурацию внешнего электронного уровня ns 1 np 2.
Менделеева, электронная конфигурация внешнего слоя атома железа — 4s 2 3d 6. В данном случае в возбужденном состоянии также невозможно получить электронную конфигурацию внешнего электронного уровня ns 1 np 2. Азот — элемент главной подгруппы пятой группы и второго периода Периодической системы, и электронная конфигурация внешнего слоя атома азота — 2s 2 2p 3. Определите, для атомов каких из указанных в ряду элементов возможен переход в возбужденное состояние. Рубидий и цезий — элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д. Менделеева, являются щелочными металлами, у атомов которых на внешнем энергетическом уровне расположен один электрон. Поскольку s-орбиталь для атомов данных элементов является внешней, невозможен перескок электрона с s— на p-орбиталь, и следовательно, не характерен переход атома в возбужденное состояние. Атом азота не способен переходить в возбужденное состояние так как заполняемым у него является 2-й энергетический уровень и на этом энергетическом уровне отсутствуют свободные орбитали. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы Периодической системы химических элементов, электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия — 3s 2 3p 1.
При переходе атома алюминия в возбужденное состояние происходит перескок электрона с 3s- на 3p-орбиталь, и электронная конфигурация атома алюминия становится 3s 1 3p 2. Углерод — элемент главной подгруппы четвертой группы Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома углерода — 2s 2 2p 2. При переходе атома углерода в возбужденное состояние происходит перескок электрона с 2s- на 2p-орбиталь, и электронная конфигурация атома углерода становится 2s 1 2p 3. Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов соответствует электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns 2 np 3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns 2 np 3 говорит о том, что заполняемым у искомых элементов является p подуровень, то есть это p-элементы. Таким образом искомые элементы — азот и фосфор. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. Среди перечисленных элементов сходную электронную конфигурацию имеют бром и фтор. Электронная конфигурация внешнего слоя имеет вид ns 2 np 5 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют полностью завершенный второй электронный уровень. Заполненный 2-й электронный уровень имеет благородный газ неон, а также любой химический элемент, расположенный в таблице Менделеева после него. Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов для завершения внешнего энергетического уровня не достает 2 электронов. До завершения внешнего электронного уровня 2 электрона недостает p-элементам шестой группы. Напомним, что все p-элементы расположены в 6-ти последних ячейках каждого периода. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 1 np 3. Среди указанных элементов 4 электрона на внешнем уровне имеют только атомы кремния и углерода. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня данных элементов в основном состоянии имеет вид ns 2 np 2 , а в возбужденном ns 1 np 3 при возбуждении атомов углерода и кремния происходит распаривание электронов s-орбитали и один электрон попадает на свободную p-орбиталь. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 4.
Количество электронов на внешнем электронном уровне для элементов главных подгрупп всегда равно номеру группы. Таким образом, электронную конфигурацию ns 2 np 4 среди указанных элементов имеют атомы селена и серы, так как данные элементы расположены в VIA группе. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют только один неспаренный электрон. Фосфор — элемент III периода и V группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s 2 3p 3 , следовательно, на внешнем уровне содержит 3 неспаренных электрона. Медь — элемент IV периода и I группы побочной подгруппы Периодической системы химических элементов, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d 10 4s 1 , следовательно, на внешнем уровне содержит 1 неспаренный электрон. Цинк — элемент IV периода и II группы побочной подгруппы Периодической системы химических элементов, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d 10 4s 2 , следовательно, на внешнем уровне содержит 2 неспаренных электрона. Кремний — элемент III периода и IV группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s 2 3p 2 , следовательно, на внешнем уровне содержит 2 неспаренных электрона. Хлор — элемент III периода и VII группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s 2 3p 5 , следовательно, на внешнем уровне содержит 1 неспаренный электрон. Определите, атомы каких из элементов имеет конфигурацию внешнего электронного уровня ns 2 np 3.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют валентные электроны на на s- и d-подуровнях.
Значимость количества неспаренных электронов на внешнем уровне атома Al Атомы Al и количество неспаренных электронов на внешнем уровне Атомы алюминия Al относятся к группе третьего периода периодической системы элементов и имеют атомный номер 13. Внешний энергетический уровень атома Al, также известный как валентная оболочка, содержит 3 электрона. Атомы Al обычно стремятся образовать трехверную связь, чтобы достигнуть полностью заполненной валентной оболочки, поэтому он обычно имеет 3 валентных электрона. Таким образом, атомы алюминия имеют 3 неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне. Количество неспаренных электронов на внешнем уровне в атомах Al играет важную роль в химических реакциях и свойствах элемента. Эти неспаренные электроны могут образовывать связи с другими атомами или могут быть переданы в реакциях обмена электронами. Определение атома Al В атоме алюминия на его внешнем электронном уровне находятся 3 неспаренных электрона. Это делает атом алюминия химически активным и способным образовывать соединения с другими элементами. Атом алюминия является важным элементом в области металлургии, строительства и химической промышленности. Он широко используется в производстве легких сплавов, алюминиевых конструкций, электродов, кабелей и других материалов.
сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию???
Путем измерения магнитного момента и других характеристик системы можно определить количество неспаренных электронов. Другой метод — электронный парамагнитный резонанс EPR — использует измерение поглощения микроволнового излучения электронами. Неспаренные электроны проявляются в спектре EPR как разрезы в поле раздела из-за их взаимодействия с магнитным полем. Химические методы также могут быть использованы для определения количества неспаренных электронов. Например, реакция с молекулярным кислородом может быть использована для определения количества неспаренных электронов. Кислород вступает в реакцию только с неспаренными электронами, поэтому путем измерения объема потребляемого кислорода можно определить количество неспаренных электронов. Таким образом, для атома алюминия Al в его основном состоянии имеется один неспаренный электрон, который находится в 3p-орбитали. Количество неспаренных электронов может быть определено с использованием спектроскопических и химических методов измерения. Основное состояние AL: свойства и электронная конфигурация В основном состоянии атом алюминия имеет полную внешнюю электронную оболочку, состоящую из трех электронов. Элементарная ячейка алюминия обычно имеет кубическую структуру, называемую алюминием, при которой каждый атом окружен восемью ближайшими соседями.
Алюминий обладает рядом химических и физических свойств, которые делают его весьма полезным и широко используемым в промышленности. Он обладает низким уровнем плотности, хорошей теплопроводностью и электропроводностью. Алюминий также химически инертен к кислотам, но реагирует с щелочами. Экспериментальное и теоретическое исследование неспаренных электронов у AL Экспериментальные исследования показывают, что в основном состоянии неспаренные электроны в атоме алюминия располагаются в 3p-подоболочке. Таким образом, у атому алюминия есть один неспаренный электрон, который находится в последнем p-орбитале. Теоретические исследования с помощью методов квантовой механики подтверждают экспериментальные данные.
Она состоит из нескольких энергетических уровней или оболочек, которые кругами окружают ядро атома. Эти оболочки нумеруются числами 1, 2, 3 и т. Каждая оболочка атома может содержать определенное количество электронов. На первой оболочке максимальное количество электронов составляет 2, на второй — 8, на третьей — 18, на четвертой — 32 и т.
От этого количества зависят свойства и химическая активность атома. Необходимо отметить, что наиболее стабильными являются атомы, в которых все оболочки заполнены электронами в соответствии с их максимальной вместимостью. В таком случае атомы не стремятся вступать в химические реакции и имеют нулевой или низкий уровень реактивности. Неспаренные электроны на внешней оболочке атома называются валентными электронами. Именно валентные электроны определяют химические свойства атома и его способность образовывать химические связи. Чем больше неспаренных электронов на внешней оболочке, тем больше возможностей для образования химических связей и реакций с другими атомами. Электронная оболочка с пустыми местами, где могут находиться дополнительные электроны, называется свободной.
Основное и возбужденное состояние электронов в атоме. Как определяется валентность атомов. Валентные электроны это. Как определить число неспаренных электронов. Невалентные электроны. В основном состоянии неспаренные электроны имеют элементы. Сколько неспаренных электронов. Хлор неспаренные электроны. Как определить количество неспаренных электронов. Электронно графическая схема алюминия. Электронная конфигурация атома алюминия в основном состоянии. Электронно графическая формула алюминия в возбужденном состоянии. Al в возбужденном состоянии конфигурация. Определить атомы неспаренных электронов. Основное и возбуждённое состояния атома. Хлор в возбужденном состоянии. Неспаренные электроны хлора. Возбужденное состояние галогенов. Валентность определяется числом неспаренных электронов. Валентные электроны на 4s подуровне. RFR peuyfmn ,rjkbxtncdj dfktynys[ ktrnhjyjd. Число неспаренных электронов в основном состоянии. Число неспаренных электронов у элементов. Число неспаренных электронов в группах. Вакантные орбитали это. Электронные пары и неспаренные электроны.. Хром неспаренные электроны. Орбиталь с неспаренным электроном. Строение атома азота. Строение атома аммиака. Комплексные соединения молекулярного азота.. Атомное строение аммиака. Число неспаренных валентных электронов атома фосфора...
Как экспериментально определить валентность Al А как быть, если мы столкнулись с неизвестным соединением алюминия и нам нужно определить его валентность? Есть несколько экспериментальных способов это сделать. Восстановление меди Раствор соли алюминия неизвестной валентности обрабатывают избытком гидроксида натрия для получения алюмината натрия. Затем добавляют раствор соли меди II и наблюдают выпадение осадка оксида меди I. По количеству выделившейся меди можно рассчитать валентность алюминия в исходном соединении. Окисление ферроцианида Еще один способ - обработка раствора соли Al неизвестной валентности раствором калия ферроцианида в присутствии гидроксида натрия. Схемы атома алюминия Часто для наглядности строение атома изображают в виде различных схем. Давайте посмотрим, как выглядит схема алюминия с указанием всех частиц в ядре и на орбиталях.
Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию?
У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон. У алюминия в атоме 13 электронов. При распределении электронов по энергетическим уровням, первый уровень заполняется 2 электронами, второй — 8 электронами, а третий — 3 электронами. Таким образом, у алюминия 1 неспаренный электрон. Сколько неспаренных электронов. Хлор неспаренные электроны.