Ответило 2 человека на вопрос: В результате полного сгорания метана образуются.
Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
| Врезультате полного сгорания метана образуются - вопрос №556138 от 5675431 01.05.2023 19:16 | При сжигании 231 г смеси четырех алканов образовалось 336 л (н.у.) углекислого газа. |
| Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно | Ответ оставил Гость. Образуется углекислый газ). |
| § 19. Тепловые эффекты химических реакций | Составим уравнение реакции полного сгорания метана в кислороде. |
| FAS — Глава 8. Характеристики горения газов | Мне удалось отыскать полное термохимическое уравнение реакции сгорания метана. |
Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет». Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе индекс «p-р» , в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой.
Номенклатура алканов и их производных Углеводороды — это простейшие органические соединения, которые состоят из двух элементов — углерода, водорода. Предельные углеводороды, или алканы. Номенклатура алканов и их производных. При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами. Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы. Для названия изомеров применяются две номенклатуры: 1 рациональная — старая; 2 заместительная систематическая или международная — современная. Особенности рациональной номенклатуры: 1 по рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы; 2 рациональная номенклатура удобна для не очень сложных соединений. Особенности заместительной номенклатуры: 1 по заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители; 2 если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывается число прописью, а номера радикалов разделяются запятыми. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму, а не плоскую. Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего р-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других р-электронов. Атом при этом переходит в возбужденное состояние. Все четыре валентных электрона становятся неспаренными, они могут образовывать четыре химические связи. Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан. С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы. Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях. Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана.
Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего р-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других р-электронов. Атом при этом переходит в возбужденное состояние. Все четыре валентных электрона становятся неспаренными, они могут образовывать четыре химические связи. Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан. С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы. Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях. Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана. Атомы углерода в них расположены не по прямой линии, а зигзагообразно. Причина — в тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода. Если к одному атому углерода присоединился другой атом углерода, то у этого последнего остались три свободные валентности, все они направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединиться только в одном из этих направлений. Углеродная цепь неизменно принимает зигзагообразную форму. Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственные формы. Это связано с тем, что атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг простых сигма-связей. Углеродная цепь получается сильно изогнутой. Если повернуть атом углерода, то молекула примет почти кольцеобразную форму. Такое вращение существует в молекулах как проявление теплового движения если нет препятствующих этому факторов.
Механизм реакции горения метана На самом деле процесс горения гораздо сложнее приведенных выше уравнений. Он протекает через образование промежуточных активных частиц и по радикально-цепному механизму. Рассмотрим его подробнее на примере метана. Первая стадия - инициирование цепи. Таким образом, горение метана протекает гораздо сложнее, чем по простой схеме. От температуры, давления, присутствия катализаторов зависит как скорость реакции, так и состав конечных веществ. Применение реакции горения метана Основным источником метана является природный газ, добываемый из недр Земли. Также метан выделяется при разложении органики, например на полигонах и свалках бытовых отходов. В промышленности метан может быть получен путем пиролиза или синтеза из водорода и оксида углерода. Основная область применения метана - использование в качестве топлива, так как при его сжигании выделяется большое количество теплоты, необходимой, например, для выработки электроэнергии на тепловых электростанциях. Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Это делает его более экологичным выбором с точки зрения воздействия на окружающую среду. Таким образом, управляя скоростью и условиями горения метана, человек получает тепло и энергию для своих нужд. Понимание механизмов этого процесса позволяет делать его более эффективным и безопасным. Управление процессом горения метана Для эффективного и безопасного использования реакции горения метана необходимо точно контролировать ее параметры. Существует несколько основных способов управления этим процессом. Во-первых, это инициирование горения в нужный момент.
Расчеты по термохимическим уравнениям
Реакции разложения метана дегидрирование, пиролиз При медленном и длительном нагревании до 1500оС метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Окисление метана Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Каталитическое окисление При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Продукт реакции — так называемый «синтез-газ». Получение метана 1.
Сопоставьте количество теплоты, выделяемой при сгорании углерода и пентана одинаковой массы. Составьте термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество пентана, вступившего в реакцию, если известно, что в ходе эксперимента выделилось 2,0 кДж теплоты. В результате полного термического разложения образца оксида серебра I выделился кислород объёмом 6,72 дм3 н. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и составьте её термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится при сгорании пропана количеством 0,1 моль, если продуктом реакции будет водяной пар? Величина теплового эффекта в термохимическом уравнении реакции зависит от: а природы реагирующих веществ; б энергии химической связи в продуктах реакции; в массы исходных веществ; г агрегатного состояния участников реакции. Для экзотермических реакций справедливы утверждения: а энергии на разрыв исходных связей в химических веществах затрачивается меньше, чем выделяется при образовании новых связей; б происходит поглощение теплоты;.
Взаимодействие с окислителем допускается в условиях атмосферного воздуха. Процесс горения метана требует постоянного контроля поступления кислорода в топку. Для этого отбирают пробы продуктов горения на определение их состава в процентном соотношении. Определение степени сгорания газа При полном сгорании в отработанных газах содержится большое количество диоксида углерода и свободного углерода, при этом объем оксида углерода стремится к нулю. Неполная реакция, наоборот, сопровождается выделением СО2 в большом объеме и нулевым количеством диоксида углерода. Для проверки степени сгорания природного газа проводят специальный тест. Фарфоровую чашку от тиля подносят к пламени. При полной реакции на поверхности сосуда не образуется копоть. Отсутствие коптящего пламени — свидетельство качественного сгорания природного газа. При какой температуре горит метан? Сжигание метана используется для получения тепловой энергии.
Химические свойства алканов уравнения реакций. Химические свойства алканов горение этана. Общая формула реакции горения алканов. Алканы горение хим свойство. Тепловой эффект реакции сгорания метана. Уравнение реакции горения угля. Тепловой эффект реакции горения водорода. Реакция каталитического окисления алканов. Горение метана катализатор. Схема химической реакции горения. Формула реакции природного газа. Уравнения реакций получения природного газа. Применение природного газа формула. Химические свойства природного газа реакции. Химические уравнения горения алканов. Общее уравнение полного горения алканов. Реакция горения углеводородов. Как посчитать тепловой эффект химической реакции. Вычислить тепловой эффект реакции формула. Как посчитать тепловой эффект. Как посчитать тепловой эффект реакции. Реакция горения алканов формула. Общая схема горения алканов. Уравнение реакции горения алканов. Уравнение полного и неполного горения. Уравнение реакции неполного горения метана. Формула полного и неполного сгорания газа. Формула неполного сгорания газа. Химические реакции алканов. Химические свойства алканов реакции. Реакции присоединения в органической химии алканы. Термохимическое уравнение сгорания метана. Термохимическое уравнение горения метана. Термохимическое уравнение реакции горения метана. Химические химические реакции алканов. Алканы химические свойства реакции. Основное химическое свойство алканов реакция. Горение этилена уравнение реакции. Реакция горения этилена. Химическая реакция горения этилена.
В результате полного сгорания метана образуются
Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaOH 12% (плотность 1,31 г/мл). ответ дан • проверенный экспертом. В результате полного сгорания метана образуются. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392дм3, состоящей из метана иозонированного кислорода (смесь озонас кислородом), газы прореагировалиполностью с образованием углекислогогаза и воды. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Образуются улекислый газ и вода. Ответило 2 человека на вопрос: В результате полного сгорания метана образуются. Какие продукты образуются в результате неполного сгорания? Напишите уравнение неполной реакции сгорания метана.
Полное и неполное сгорание газа
| В результате полного сгорания метана образуются | Реакция полного горения метана. Химическая формула горения газа. |
| Сгорание метана уравнение | уравнение реакции горения метана. |
| Опыты по химии. Предельные углеводороды | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии | Какие продукты образуются в результате неполного сгорания? Напишите уравнение неполной реакции сгорания метана. |
| Продукты горения (сгорания) | При горении метана образуются вода и оксид углерода (IV). 2. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться. |
| Что образуется в результате полного сгорания метана?И... - Образовалка | CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Образуются улекислый газ и вода. |
При какой температуре возможно горение метана?
Получите ответы от экспертов на свой вопрос, Ответило 2 человека на вопрос: В результате полного сгорания метана образуются. В результате реакции горения при полном сгорании образуется углекислый газ CO2, и пары воды H2O вещества, не оказывающие вредного влияния на окружающую среду и человека. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392дм3, состоящей из метана иозонированного кислорода (смесь озонас кислородом), газы прореагировалиполностью с образованием углекислогогаза и воды. Продукты, полученные в результате реакции пиролиза метана, быстро охлаждаются до температуры 90—200 "С. Делается это для того, чтобы сохранить ацитилен, поскольку при такой температуре реакция разложения ацетилена прекращается. Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Продукты, полученные в результате реакции пиролиза метана, быстро охлаждаются до температуры 90—200 "С. Делается это для того, чтобы сохранить ацитилен, поскольку при такой температуре реакция разложения ацетилена прекращается.
§ 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет». Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе индекс «p-р» , в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.
Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1.
Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия. Развитие цепи. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.
При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия. Обрыв цепи.
Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами. Не допускать попадания натронной извести на кожу.
Горение метана и изучение его физических свойств Заполним метаном цилиндр. Метан представляет собой бесцветный газ, мало растворимый в воде. Он легче воздуха, поэтому легко улетучивается из открытого цилиндра. При поджигании метан загорается. При сгорании метана образуются углекислый газ и водяные пары. Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода см. Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода.
При поджигании смеси происходит взрыв — полное сгорание метана в кислороде. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде Получаем метан прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Пропустим метан через раствор перманганата калия. Никаких видимых изменений не наблюдаем.
Что образуется в результате полного сгорания метана? И почему?
Вопрос школьной программы по предмету Химия. в результате полного сгорания метана получается? Ответ преподавателя. В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! При горении метана образуются вода и оксид углерода (IV). 2. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться. В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость.
Продукты горения (сгорания)
В графите же атомы располагаются как бы слоями и расстояние между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо больше, чем между атомами в одном слое. Соответственно и связи между атомами, находящимися в разных слоях, непрочные. Этим и объясняется резкое отличие физических свойств графита от физических свойств алмаза. Задание 3. Для каких целей применяют алмаз и графит? Ответ: Ограненный алмаз применяется в ювелирном деле в качестве драгоценного камня. Алмаз, из-за исключительной твёрдости, находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий. Графит используют для изготовления: плавильных тиглей, электродов, смазочных материалов, стержней для карандашей, синтетических алмазов, контактных щёток и токосъёмников. Химические свойства углерода. При каких процессах образуется древесный уголь?
Каково его строение, свойства и применение?
Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Новые вопросы.
Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан. С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы. Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях. Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана.
Атомы углерода в них расположены не по прямой линии, а зигзагообразно. Причина — в тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода. Если к одному атому углерода присоединился другой атом углерода, то у этого последнего остались три свободные валентности, все они направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединиться только в одном из этих направлений. Углеродная цепь неизменно принимает зигзагообразную форму. Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственные формы. Это связано с тем, что атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг простых сигма-связей. Углеродная цепь получается сильно изогнутой. Если повернуть атом углерода, то молекула примет почти кольцеобразную форму.
Такое вращение существует в молекулах как проявление теплового движения если нет препятствующих этому факторов. Наиболее энергетически выгодной является форма с наибольшим удалением атомов друг от друга. Все эти разновидности легко переходят одна в другую, при этом их химическое строение последовательность связи атомов в молекулах остается неизменным. Свойство атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепи связано с положением элемента в Периодической системе Д.
Такое вращение существует в молекулах как проявление теплового движения если нет препятствующих этому факторов. Наиболее энергетически выгодной является форма с наибольшим удалением атомов друг от друга. Все эти разновидности легко переходят одна в другую, при этом их химическое строение последовательность связи атомов в молекулах остается неизменным. Свойство атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепи связано с положением элемента в Периодической системе Д. Менделеева и строением его атомов. При химической реакции у атома углерода трудно полностью оторвать четыре валентных электрона, а также присоединить к нему столько же элетронов от других атомов до образования полного октета. Химические свойства предельных углеводородов 1. Горение углеводородов на воздухе и выделение большого количества теплоты. Продукты горения подтверждают наличие углерода и водорода в метане. Если поджечь газ, собранный в стеклянном цилиндре, то после прекращения горения стенки внутри цилиндра становятся влажными. При добавлении в цилиндр известковой воды она становится мутной. При горении метана образуются вода и оксид углерода IV. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться. Взрыв меньшей силы может происходить и при некоторых других объемных отношениях газов. Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах. Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы — анализаторы, сигнализирующие о появлении газа. Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу. Парафин — это смесь твердых углеводородов. Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти. Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью. При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества — углерод и водород.