В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. Современная формулировка периодического закона заключается в следующем: свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элемента. Неон – инертный газ, который не вступает в химические реакции, следовательно, его электронная оболочка очень устойчива. В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. это группа элементов, расположенных в одной горизонтальной строке периодической таблицы.
ЧТО ТАКОЕ В ХИМИИ ПЕРИОД
П-элементы обладают высокой химической активностью и находят широкое применение в различных отраслях промышленности и науки. Блок d-элементов: пятый и шестой периоды принадлежат к блоку d-элементов. Д-элементы являются переходными металлами, их электронная оболочка частично заполняется электронами. Они обладают высокой ионной радиусом, большой термохимической и электрической проводимостью и способностью образовывать соединения с различными элементами. Блок f-элементов: седьмой период относится к блоку f-элементов. Ф-элементы представлены лантаноидами и актиноидами. Они имеют сложную электронную структуру, высокую плотность и являются химически активными. Блоки периодов представлены в периодической системе Менделеева и позволяют классифицировать элементы по их электронной конфигурации и химическим свойствам. Характеристики периодов Периоды в периодической системе химических элементов имеют свои характеристики, которые определяются порядковым номером элемента в периоде и его электронной конфигурацией.
Ниже приведены основные характеристики периодов: Первый период: Этот период состоит только из двух элементов — водорода Н и гелия Не. Их атомы имеют самые низкие порядковые номера в периодической системе. Водород обладает особыми свойствами и не подчиняется общим трендам периодов. Второй и третий периоды: Эти периоды содержат элементы, включающие атомы с электронами в первой и второй энергетической оболочках. Характеристикой этих периодов является постепенное увеличение атомного радиуса по мере продвижения слева направо в периоде.
Каждый период за исключением первого начинается типичным металлом , Nа , , , , и заканчивается благородным газом , , , Хе , , , которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия , имеется только один элемент - водород , сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и в большей степени для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s -подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s - и р -подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d -элементов от скандия до цинка и от иттрия до кадмия , у которых после заполнения электронами внешней s -подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского , d -подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f - и 5f -подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами лантаноиды в шестом и актиноиды в седьмом периоде. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе. В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента.
И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента. Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу. Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.
Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.
Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические восстановительные свойства элементов усиливаются, неметаллические окислительные - ослабевают. Изменение свойств летучих водородных соединений: 1 в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются основные свойства уменьшаются ; 2 в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются основные уменьшаются , а прочность уменьшается; 3 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов : 1 в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным; 2 кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается; 3 в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются; 4 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.
Периодическая таблица Менделеева состоит из 7 периодов. Принципиальное отличие элементов в разных периодах заключается в том, что с ростом номера периода элементов увеличивается количество электронных оболочек, а также количество зарядовых ядерных частиц протонов и нейтронов. Это приводит к изменениям в химических свойствах элементов. Период обозначается цифрой сверху периодической таблицы.
Периодическая система химических элементов Менделеева
Таким образом, можно сказать, что они окружают нас повсюду. Совокупность всех открытых к настоящему времени элементов известна как периодическая система. Что такое периодическая система элементов? Что такое чтение информации из периодической системы? Ответы на эти вопросы вы найдете в данной статье. Опубликовано: 11-01-2023 Периодическая система химических элементов, или таблица Менделеева Создание периодической системы химических элементов является результатом многовекового опыта и наблюдений исследователей со всего мира.
Еще греческий философ Аристотель размышлял о сущности и значении химических элементов более 2000 лет назад!
Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д. Менделеева являются короткая и длинная формы. Группы и периоды Периодической системы Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов.
Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются. Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых атомных номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом пока незавершенном — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом. Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
За всю историю П. Наибольшее распространение получили три формы П. Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю. Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а- и б-подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом особый случай - первый период ; каждый период содержит строго определённое число элементов. Первый период периодической системы элементов Специфика первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: водород проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia-, либо предпочтительнее в VIIa-подгруппу. Гелий - первый представитель VIIa-подгруппы однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу. Второй период периодической системы элементов Второй период Li - Ne содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I. Затем идёт Be - металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо степень окисления III. Идущий за ним C - типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным. Последующие N, O, F и Ne - неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne. Третий период периодической системы элементов Третий период Na - Ar также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность. Si, Р, S, Cl, Ar - типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы. Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими. Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи органогенами. Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а. Современная терминология - элементы этих периодов относятся к s-элементам щелочные и щёлочноземельные металлы , составляющим Ia- и IIa-подгруппы выделены на цветной таблице красным цветом , и р-элементам В - Ne, At - Ar , входящим в IIIa - VIIIa-подгруппы их символы выделены оранжевым цветом. Для элементов малых периодов с возрастанием порядковых номеров сначала наблюдается уменьшение атомных радиусов, а затем, когда число электронов в наружной оболочке атома уже значительно возрастает, их взаимное отталкивание приводит к увеличению атомных радиусов. Очередной максимум достигается в начале следующего периода на щелочном элементе. Примерно такая же закономерность характерна для ионных радиусов. Четвёртый период периодической системы элементов Четвёртый период K - Kr содержит 18 элементов первый большой период, по Менделееву. После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca s-элементы следует ряд из десяти так называемых переходных элементов Sc - Zn , или d-элементов символы даны синим цветом , которые входят в подгруппы б соответствующих групп П. Большинство переходных элементов все они металлы проявляет высшие степени окисления, равные номеру группы. Исключение - триада Fe - Co - Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI. Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения главным образом с F , но степень окисления VIII для него неизвестна. Пятый период периодической системы элементов Пятый период Rb - Xe построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов Y - Cd , d-элементов. Специфические особенности периода: 1 в триаде Ru - Rh - Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2 все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3 у I отмечаются слабые металлические свойства. Таким образом, характер изменения свойств по мере увеличения Z у элементов четвёртого и пятого периодов более сложен, поскольку металлические свойства сохраняются в большом интервале порядковых номеров. Шестой период периодической системы элементов Шестой период Cs - Rn включает 32 элемента. В нём помимо 10 d-элементов La, Hf - Hg содержится совокупность из 14 f-элементов, лантаноидов, от Ce до Lu символы чёрного цвета. Элементы от La до Lu химически весьма сходны. В короткой форме П. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. Особенности периода: 1 в триаде Os - Ir - Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов.
Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми. Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки. Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов. Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей.
Периодическая система химических элементов Менделеева
Что такое период в химии? Объяснение: Ответ Автор - kseniya739 Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими.
Так был создана модель «Земная спираль». В 1864 году появилась таблица немецкого химика Юлиуса Лотара Мейера , разделенная на 6 столбцов, в которых располагались 28 элементов согласно их валентности. В 1866 году английский химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс описал «закон октав», сопоставив химические свойства элементов с их атомными массами. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом, то есть как будто бы восьмой по порядку элемент повторяет свойства первого, как в музыке восьмая нота повторяет первую. Окончательный прорыв был сделан русским химиком Дмитрием Менделеевым. Менделеев начал упорядочивать элементы и сравнивать их по их атомным весам. Он расставил элементы по девятнадцати горизонтальным рядам рядам сходных элементов, ставших прообразами периодов современной системы и по шести вертикальным столбцам прообразам будущих групп. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и предсказал ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений экабор, экаалюминий, экасилиций, экамарганец — соответственно, скандий , галлий , германий , технеций. Первая версия периодической системы химических элементов, созданная Д. Менделеевым в 1869 году. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото — на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основой для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов например, бериллия , индия , урана , тория , церия , титана , иттрия , несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими например, таллий , считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности , оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон , форма которого со временем была несколько усовершенствована. В 1871 году Менделеев опубликовал длинную статью в «Основах химии» ч. Эта таблица имела более привычный нам вид: горизонтальные ряды сходных элементов превратились в восемь вертикально расположенные группы; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства.
В таблице семь периодов. Какие бывают периоды в химии? Периоды - это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие. В малых периодах находится 2 элемента 1-й период или 8 элементов 2-й, 3-й периоды , в больших периодах - 18 элементов 4-й, 5-й периоды или 32 элемента 6-й, 7-й период. Что такое группы и подгруппы в химии? В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Сколько периодов и сколько групп в периодической системе элементов Менделеева? Современная форма Периодической системы химических элементов в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы состоит из семи периодов горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и 18 групп вертикальных... Как определить период в химии? Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов.
Она содержит 7 периодов и 8 групп. Короткая форма таблицы Д. Менделеева полудлинный вариант таблицы Д. Менделеева Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы. Оригинал таблицы Д. Менделеева 1. Период — химические элементы, расположенные в строчку 1 — 7 Малые 1, 2, 3 — состоят из одного ряда элементов Большие 4, 5, 6, 7 — состоят из двух рядов — чётного и нечётного Периоды могут состоять из 2 первый , 8 второй и третий , 18 четвертый и пятый или 32 шестой элементов.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Следует отметить, что период полураспада первого порядка реакции постоянна и не зависит от исходной концентрации реагента. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, представляющая собой упорядоченный набор химических элементов. Что такое период в химии: таблица Менделеева и его значение.
Порядок реакции
Щелочные металлы Первая группа главная подгруппа элементов IA — щелочные металлы. Это серебристые вещества кроме цезия, он золотистый , настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться. Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина а литий — под слоем вазелина. Щелочноземельные металлы Вторая группа главная подгруппа IIА представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома. Бериллий и магний часто не относят к щелочноземельным металлам. Они тоже имеют серебристый оттенок и легко взаимодействуют с другими элементами, хотя и не так охотно, как металлы из первой группы главной подгруппы. Температура плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных.
Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды. Лантаноиды и актиноиды В третьей группе побочной подгруппе IIIB шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно. Переходные металлы Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые за исключением жидкой ртути , плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.
Неметаллы Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом как углерод или кремний , жидком как бром и газообразном как кислород и азот. Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы. Подгруппа углерода Четвёртую группу главную подгруппу IVА называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие. Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы. Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов транзисторы, диоды, процессоры и так далее. Подгруппа азота Пятую группу главную подгруппу VA называют пниктогенами или подгруппой азота.
В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень. Физические свойства элементов подгруппы азота различны.
Поэтому, зная номер периода и группы элемента, можно предположить его основные химические свойства, в том числе его способность к реакции с другими элементами.
Таким образом, период — это важное понятие в химии и играет ключевую роль в понимании периодических закономерностей в свойствах элементов и их взаимодействии. Изучение периодов и групп в таблице Менделеева позволяет сделать выводы о принципах химической связи, различных типах реакций и использовании элементов в промышленности и научных исследованиях. Навигация по записям.
Особенности элементов во втором периоде обусловлены их электронной структурой. Второй период характеризуется изменением размеров атомов и ионов, а также изменением их химических свойств. Во втором периоде также наблюдается скачкообразное увеличение электроотрицательности элементов. Этот тренд продемонстрирован от периода к периоду и достигает максимума в конце периода. Бериллий Be — образует ковалентные связи и имеет способность образовывать стабильные двухатомные молекулы. Бор B — образует трехатомные структуры и отклоняется от общей тенденции увеличения электроотрицательности. Углерод C — включает ряд активных форм, таких как алмаз, графит и фуллерены. Азот N — образует двухатомные молекулы и имеет способность образовывать стабильные трехатомные ионные структуры. Кислород O — образует двухатомные молекулы и может образовывать стабильные восемьатомные структуры.
Фтор F — имеет наибольшую электроотрицательность во втором периоде и образует стабильные ионы F-. Неон Ne — является газообразным элементом и реакции с другими веществами не образует. Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами.
Элементы расположены в таблице по определенному химическому и физическому смыслу. По расположению элемента можно определить его валентность, число электронов и многие другие особенности.
Таблица поделена горизонтально на большие и малые периоды, а вертикально на группы. Таблица Менделеева. Существует 7 периодов, которые начинаются с щелочного металла, а заканчиваются веществами, имеющими неметаллические свойства. Группы, в свою очередь, состоящие из 8 столбцов, поделены на главные и побочные подгруппы. Дальнейшее развитие науки показало, что периодическое повторение свойств элементов через определенные интервалы, особенно отчетливо проявляющиеся во 2 и 3 малых периодах, объясняется повторением электронного строения внешних энергетических уровней, где находятся валентные электроны, за счет которых идет образование химических связей и новых веществ в реакциях.
Поэтому в каждом вертикальном столбце-группе оказываются элементы с повторяющимися характерными чертами. Это ярко проявляется в группах, где находятся семейства очень активных щелочных металлов I группа, главная подгруппа и неметаллов-галогенов VII группа, главная подгруппа.
что такое период в химии определение
Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их. Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия.
К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах.
Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер.
Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом.
Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент!
По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд.
Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется.
Вот несколько примеров периодов: Период 1: Этот период содержит только два элемента — водород H и гелий He. Оба элемента имеют только одну электронную оболочку. Все элементы второго периода имеют две электронные оболочки. Все элементы этого периода имеют три электронные оболочки. Каждый следующий период способствует увеличению количества электронных оболочек и энергии этих оболочек, что влияет на химические свойства элементов. Периодическая система позволяет систематически расположить элементы и классифицировать их по различным свойствам и характеристикам.
Периоды в периодической системе являются важными элементами организации элементов и позволяют ученым лучше понять структуру и свойства различных химических веществ. Значение периода для определения свойств элементов Период в химии — это горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева. Каждый период начинается с атома водорода и заканчивается газообразным неинертным элементом. Значение периода в химии очень важно для определения свойств элементов, так как оно позволяет установить ряд закономерностей и подобных свойств веществ. Атомный радиус: Атомный радиус элементов в периоде уменьшается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом увеличивается количество энергетических уровней, на которых расположены электроны, что приводит к увеличению объема атома и его радиуса. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также изменяется вдоль периода. В целом, электроотрицательность элементов возрастает с увеличением порядкового номера периода.
Это связано с атомной структурой и возрастающим числом электронов в атомах элементов. Энергия ионизации: Энергия ионизации, необходимая для удаления электрона из атома, также меняется вдоль периода. Обычно, энергия ионизации элемента увеличивается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом количество электронов в атомах и их заряд возрастает, что делает эти электроны более удерживаемыми атомом. Эти и другие свойства элементов изменяются вдоль периодов, что помогает установить закономерности и узнать больше о химических свойствах веществ.
В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243. Ответ: 243 Свернуть Пример. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов. В группе — сверху вниз увеличивается. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 234. Ответ: 234.
При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период». Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними. Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их. Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент! По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется. Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус». Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом. Период - строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек. Каждый период начинается типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент - водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов, у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе. В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы.
Период в химии
Создание периодической системы химических элементов является результатом многовекового опыта и наблюдений исследователей со всего мира. Неон – инертный газ, который не вступает в химические реакции, следовательно, его электронная оболочка очень устойчива. это перечень химических элементов,сформирован ный по принципу увеличения зарядов атома.
Что такое периоды и группы в химии?
Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. Получите определение периода в химии и узнайте, какое значение имеют периоды в периодической таблице элементов.