Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Иоганном Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой».
Натрия сульфат
Для извлечения природного сульфата натрия используют открытый и подземный способы. Полученное сырье подвергают очистке, фильтрации, сушке. Сравнительно недавно появился метод добычи сульфата натрия из сточных вод химических и металлургических производств. Это позволяет утилизировать отходы и получать дополнительный доход. Применение в производстве моющих средств Одна из важнейших областей использования сульфата натрия - производство моющих и чистящих средств. Ранее это вещество массово добавляли в состав синтетических порошков для стирки.
Внесение его в состав обеспечивает формирование стабильной, не расслаивающееся структуры. Благодаря сульфату натрия можно смешивать трудносовмещаемые продукты. Из-за неприятного солоноватого вкуса применение пищевой добавки ограничено.
Применение сульфата натрия в косметологии и химической промышленности В косметологии сульфат натрия применяется для стабилизации структуры кремов и масок, а также для нормализации водородного показателя интимного мыла, средств для умывания для нежной кожи. С помощью внесения добавки можно контролировать кислотность косметики. В шампунях сернокислый натрий усиливает пенообразование, способствует бережному очищению волос и кожи головы. Не провоцирует выпадение волос, а также аллергии и появления перхоти. В химической промышленности сульфат натрия — это распространённое вещетво, необходимое для осушения растворов. Оно эффективно и быстро впитывает излишки воды. Натриевая соль серной кислоты также является компонентом стиральных порошков и моющей продукции. В растворе она усиливает действие поверхностно-активных веществ, повышая отстирывающую и отбеливающую способность порошка.
При этом она не выпадает в осадок, не формирует нерастворимых комочков и не окрашивает одежду. Сульфат натрия — это незаменимый компонент в процессе производства сульфатной целлюлозы. Большинство производимой в мире целлюлозы выпускается с помощью обработки сульфатами. В стекловарении сернокислый натрий осветляет стекло, делает его более гладким и прозрачным. Применение сульфата натрия в медицине Сульфат натрия входит в состав слабительных средств и антидотов. Его применяют при следующих клинических состояниях: хронические запоры; отравление тяжёлыми металлами; интоксикация солями бария; пищевые отравления; в составе комплексной антипаразитарной терапии. Благодаря способности натриевой соли серной кислоты к стимуляции гладкой мускулатуры кишечника происходит мягкое устранение запоров. Физиологических механизм связан с повышением осмотического давления при постепенном всасывании в кишечнике и насыщении цитоплазмы клеток солью.
Эффект после приёма слабительного наблюдается через четыре часа. Сульфат натрия — это компонент порошка для промывания носовых проходов. В состав входит несколько видов солей, в том числе хлорид натрия. Горький вкус вещества при этом не имеет значения, поэтому оно может использоваться без ограничений. Сульфат абсорбирует молекулы воды, происходит отделение лишней слизи, с которой удаляются бактерии и погибшие иммунные клетки. Тип пищевой добавки, класс опасности и токсичности, хранение Пищевая добавка Е514 относится к эмульгаторам, стабилизаторам и антислёживающим агентам. Она также применяется как антиокислитель.
Формула сульфат натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия слабое основание. Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона».
Смесь гидросульфата и сульфата натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия. При электролизе раствора водного натрия сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород из воды , в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном — ионами SO42- и водорода. Качественная реакция на сульфат натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты раствор , полученный осадок при ее добавлении не растворится. Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород.
Когда же это совершилось, и что такое совершилось? Я здоров, силен и всё тот же, и всё на том же месте. Нет, это не может быть! Верно всё это ничем не кончится». Он был красен, весь в поту, несмотря на то, что в комнате не было жарко. И лицо его было страшно и жалко, особенно по бессильному желанию казаться спокойным. Запись дошла до рокового числа сорока трех тысяч. Ростов приготовил карту, которая должна была итти углом от трех тысяч рублей, только что данных ему, когда Долохов, стукнув колодой, отложил ее и, взяв мел, начал быстро своим четким, крепким почерком, ломая мелок, подводить итог записи Ростова. Вот и цыгане! Николай понимал, что всё было кончено; но он равнодушным голосом сказал: — Что же, не будешь еще? А у меня славная карточка приготовлена. Теперь пуля в лоб — одно остается», и вместе с тем он сказал веселым голосом: — Ну, еще одну карточку. Ростов покорно отогнул угол и вместо приготовленных 6. Долохов серьезно стал метать. О, как ненавидел Ростов в эту минуту эти руки, красноватые с короткими пальцами и с волосами, видневшимися из под рубашки, имевшие его в своей власти… Десятка была дана. Долохов, как будто напоминая ему, что ему неприлично было шутить, перебил его: Когда прикажете получить деньги, граф? Ростов вспыхнув, вызвал Долохова в другую комнату. Кузина твоя влюблена в тебя. Я знаю. Ростов понимал, какой удар он нанесет отцу, матери объявлением этого проигрыша; он понимал, какое бы было счастье избавиться от всего этого, и понимал, что Долохов знает, что может избавить его от этого стыда и горя, и теперь хочет еще играть с ним, как кошка с мышью. Сказать «завтра» и выдержать тон приличия было не трудно; но приехать одному домой, увидать сестер, брата, мать, отца, признаваться и просить денег, на которые не имеешь права после данного честного слова, было ужасно. Дома еще не спали. Молодежь дома Ростовых, воротившись из театра, поужинав, сидела у клавикорд. Как только Николай вошел в залу, его охватила та любовная, поэтическая атмосфера, которая царствовала в эту зиму в их доме и которая теперь, после предложения Долохова и бала Иогеля, казалось, еще более сгустилась, как воздух перед грозой, над Соней и Наташей.
Глауберова соль: формула, свойства, применение и противопоказания
Сульфат натрия активно используется в разных отраслях народного хозяйства. При производстве продуктов питания он входит в состав как консервант Е 514, который обеспечивает однородность консистенции. В ветеринарии применяется для лечения запоров и метеоризме у животных и птиц. Блок похожие статьи Насколько важна глауберова соль для человека Лекарства, в состав которых входит «сибирская соль», применяются при лечении скачков артериального давления по типу криза, геморроидальных узлов, запора и в случаях отравлений свинцом, солью меди и ртути. Минерал способен разжижать твердые каловые массы, образующиеся при запорах и вызывать сильный понос. При опорожнении кишечника выводятся не только его застоявшееся содержимое и излишки жидкости, но и токсины, вредоносные шлаки, образовавшиеся в течение многих лет. При наружном применении мирабилит помогает качественно очистить слой эпидермиса, подвергшийся ороговению. Глауберова соль: инструкция по применению Улучшению общего самочувствия, избавлению организма от вредоносных накоплений и очистки лимфатической системы поможет «чудесная соль». Необходимо соблюдать некоторые правила, пользуясь глауберовой солью. Чтобы предупредить дегидратацию и восстановить баланс витаминов, еще до очистительной процедуры нужно приготовить фруктовый напиток.
В чашу блендера поместите 4 грейпфрута, 3 апельсина, 2 лимона. Измельчите плоды и добавьте такое же количество воды. В течение пяти дней очистительного комплекса запрещается употребление любого вида пищи, кроме фруктового напитка.
Это вещество также принято называть «сибирской солью», мирабилитом или «чудесная соль». Представляет собой бесцветные кристаллы с выраженным горько-соленным вкусом, не имеющие характерного запаха. Вещество быстро растворяется в воде.
Глауберова соль была открыта королевским лекарем Глаубером, который занимался изучением минеральных источников. Из воды немецкий химик выделил соль с горьким привкусом, которая обладала выраженным слабительным эффектом. Залежи мирабилита впоследствии были обнаружены в растворенном виде в озерах на Алтае, Сибири, Канаде и в чешском курорте Карловы Вары. Сульфат натрия активно используется в разных отраслях народного хозяйства. При производстве продуктов питания он входит в состав как консервант Е 514, который обеспечивает однородность консистенции. В ветеринарии применяется для лечения запоров и метеоризме у животных и птиц.
Блок похожие статьи Насколько важна глауберова соль для человека Лекарства, в состав которых входит «сибирская соль», применяются при лечении скачков артериального давления по типу криза, геморроидальных узлов, запора и в случаях отравлений свинцом, солью меди и ртути. Минерал способен разжижать твердые каловые массы, образующиеся при запорах и вызывать сильный понос. При опорожнении кишечника выводятся не только его застоявшееся содержимое и излишки жидкости, но и токсины, вредоносные шлаки, образовавшиеся в течение многих лет. При наружном применении мирабилит помогает качественно очистить слой эпидермиса, подвергшийся ороговению.
Об этом было много сказано, но повторимся еще раз. Обезвоживание — это опасно и плохо.
Позывы ко рвоте. Удаление из организма вместе со шлаками еще и необходимых веществ. Используя соль для того, чтобы постройнеть, помните: жир никуда не денется во время очищения организма. Уходит только вода. Случаи, в которых противопоказано применение глауберовой соли для людей Вещество способно усугубить течение некоторых заболеваний. Люди, имеющие хронические проблемы со здоровьем , должны остерегаться всякого самолечения и самоочищения.
Нужно помнить о том, что перед любым вмешательством в размеренное течение жизни организма следует сначала посетить доктора. Случай с глауберовой солью — не исключение. Пройдя консультацию с врачом и необходимые лабораторные анализы, вы узнаете, можно ли вам применять нечто подобное. Еще причины, запрещающие прием раствора: Беременным женщинам противопоказано всякое самолечение. Запрещено в это время проводить солевое воздействие на организм. Женщины, вскармливающие ребенка, обязаны отказаться от сей процедуры.
Не стоит забывать, что дитя вместе с молоком получит то, что для него опасно. Гипотоникам и истощенным людям нельзя принимать раствор. Пожилые люди должны проявить мудрость и поберечь себя. Любые болезни, связанные с ЖКТ, — причина для отказа от приема раствора мирабилита. Глауберова соль реализуется в основном через ветеринарные учреждения. Для животных эта соль — полезное вещество.
Ее дают для повышения аппетита сельскохозяйственному скоту. Способ применения и дозы — прямо на упаковке либо в сопровождающей инструкции. Глауберова соль: формула, свойства, применение и противопоказания на Diet4Health. Наша жизнь состоит из будничных мелочей, которые так или иначе влияют на наше самочувствие, настроение и продуктивность. Не выспался — болит голова; выпил кофе, чтобы поправить ситуацию и взбодриться — стал раздражительным.
Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде.
Глауберова соль и вода уравнение
Параллельно с этим эффектом глауберова соль выводит из организма человека всевозможные вредные вещества , которые принято называть токсинами и шлаками. Эта соль прекрасно очищает весь организм. Подобно магниту, она притягивает на себя все вредные вещества, скопившиеся в теле, и выводит их наружу. При этом количество жидкости может достигать более четырех литров в сутки.
Все эти свойства соли некоторые представительницы прекрасного пола активно применяют для снижения лишнего веса, так как, за счет слабительного и очистительного эффекта они надеются потерять ненужные килограммы и похудеть. Как применять глауберову соль для похудения? Поскольку из организма будет выводиться довольно большое количество жидкости, ее рекомендуется восполнять, дабы избежать обезвоживание организма.
С этой целью следует приготовить такую смесь: в сок от четырех больших грейпфрутов и трех средних лимонов необходимо добавить свежевыжатый апельсиновый напиток так, чтобы общее количество составило два литра. После чего рекомендуется добавить еще два литра воды в приготовленный сок, и примерно через тридцать минут после употребления глауберовой соли необходимо принимать эту смесь каждые двадцать минут, таким образом, можно избежать обезвоживания. В день проведения очистительных процедур с применением этой соли рекомендуется воздержаться от приема пищи.
Если же выдержать голодание будет довольно трудно, тогда можно скушать пару апельсинов, грейпфрутов или же выпить свежевыжатый сок сельдерея. Перед сном рекомендуется сделать клизму, с этой целью вам потребуется два литра теплой воды , куда необходимо добавить сок одного или двух свежевыжатых лимонов. Очищение организма с целью похудения рекомендуется проводить подряд на протяжении трех дней.
А на четвертый — разрешается употреблять соки и кушать овощи и фрукты в сыром виде. Отзывы о применении этой соли для похудения По отзывам тех, кто применял эту методику с солью на себе, после голодовки на протяжении трех дней совместно с очистительными клизмами возможно появление незначительной слабости, но не стоит пугаться, так как самочувствие довольно быстро восстанавливается. Слабость объясняется тем, что организм теряет необходимые минеральные вещества , такие, как калий, натрий и другие, а это влечет за собой сбои в работе внутренних органов и систем.
Поэтому применять такой способ похудения не рекомендуется, он считается довольно жестким. Стоит знать, что на самом деле эта соль принадлежит к группе слабительных средств, куда также можно отнести сульфат магния или обычную магнезию, а также карловарскую соль и сахаристую ламинарию. И, употребляя ее, человек приводит свой организм к диарее, а заодно и вымывает нужные телу минеральные вещества, чем нарушает водно — солевой баланс.
Как происходит похудение за счёт этой соли? Секрет похудения с помощью этого вещества довольно прост. Соль выводит из организма жидкость, но никак не влияет на липидный обмен , а заодно растворяет в организме отмершие клетки, которые обычно называют шлаками и токсинами.
Итак, что касается похудения, как вы уже смогли понять, оно наступает только лишь благодаря выведению из организма жидкости, но жировые отложения , которые лежат в основе избыточной массы тела, никоим образом не расщепляются под воздействием глауберовой соли. Нужен ли вам такой метод похудения, когда из уборной не придется выходить на протяжении трех дней? Решать только вам, уважаемый читатель.
Но, считаю нужным предупредить, что лучше всего отказаться от такого способа снижения веса, и отдать свое предпочтение чему — то более щадящему для организма. Заключение Вообще, любое похудение должно проходить постепенно, дабы не вызывать в организме стресс. Голодание совместно с клизмами — это из разряда жестких способов , которые следует избегать.
Сделайте свое питание здоровым и сбалансированным, и ежедневно уделяйте время физическим нагрузкам , занимайтесь спортом, в этом случае ваша фигура приобретет стройные и подтянутые контуры. В те моменты, когда люди забывают о правилах питания и набирают по такому случаю некоторое количество из лишних килограммов , бывает обидно и горько. Всем нам хочется быть привлекательными.
А нормальная фигура - это один из кирпичиков, на котором строится привлекательность для окружающих и для себя. На помощь приходят диеты и отказ от острых и соленых блюд. Однако одну соль все-таки часто используют для ускоренного сбрасывания лишних килограммов.
Этим веществом является не что иное, как глауберова соль. Открытие Глаубера Иоганн Рудольф Глаубер, открывший для народа такое чудесное вещество , был немецким алхимиком. Произошло это в не самый легкий момент его жизни.
Однажды ученый заболел и совсем не смог есть - так его донимали спазмы кишечника и сопутствующие этому явления. Иоганну посоветовали взять кусок хлеба и отправиться к чудесному источнику. Жители городка утверждали, что, если хлеб смочить в той волшебной воде, человек излечится и станет есть.
Не слишком надеясь на чудо, алхимик все же посетил водный источник и сделал все, как ему сказали. После хлебной трапезы он испил той же воды и, к своему удивлению, почувствовал себя лучше. Как ученый человек , Глаубер занялся рассмотрением состава жидкости.
Несколько месяцев он проводил химические испытания, и в процессе выпаривания воды из источника были обнаружены кристаллы неизвестного соляного вида.
Минерального сырья достаточно для насыщения рынка сульфатом натрия. Полезные свойства Сульфат натрия полезен для организма, поскольку благоприятно воздействует на желудочно-кишечный тракт. Соль хорошо всасывается и усваивается, она раздражает гладкую мускулатуру кишечника, стимулируя сократительную активность.
Это необходимо при атонии кишки, когда сокращений недостаточно для проталкивания пищевого комка и каловых масс. Сернокислый натрий оказывает влияние на осмотическое давление в полоски кишечника, он вытягивает воду, так как обладает высокой гигроскопичностью. За счёт этого кал становится менее твёрдым, облегчается дефекация при запорах. Раствор сульфата натрия в воде применяют для детоксикации при отравлении солями бария.
Попадая в желудок, происходит взаимодействие между веществами, натриевая соль серной кислоты нейтрализует соли бария. Вещество применяют при производстве смесей для промывания носа наряду с другими солями. Оно вытягивает слизь, способствуя увлажнению носовой полости и удалению болезнетворных микроорганизмов. Вред Сульфат натрия может быть опасным при превышении допустимых дозировок употребления.
При проглатывании большого количества данной соли появляется тошнота, диарея, головокружение, снижение артериального давления, а также боли в животе. При соблюдении инструкции по применению препараты на основе сернокислого натрия не наносят вреда организму. В составе продуктов питания пищевая добавка Е514 находится в очень малых количествах, поэтому никак не влияет на здоровье. Применение Сульфат натрия применяется в различных сферах.
В производстве продуктов питания пищевая добавка Е514 используется в качестве антиокислителя, эмульгатора и антислёживающего агента. В косметологии и химической промышленности вещество применяется для увеличения пенности и улучшения очищающих свойств. Широкое применение соль нашла в стекольном производстве, цветной металлургии, текстильной и кожевенной промышленности. Сернокислый натрий используется в медицине как слабительное и промывающее средство.
Натрия сульфат в медицине Натриевые соли серной кислоты в медицине применяются или применялись в качестве слабительных , антацидных средств и минерально-витаминных комплексов. Примером является Фортранс. Натрия сульфат — слабительное Слабительное действие натрия сульфата основано на увеличении и задержке жидкости в кишечнике за счет осмотических процессов.
Накопление жидкости в толстой кишке приводит к усилению перистальтики и дефекации. В США допущены к применению лекарственные средства-слабительные, предназначенные для очищения кишечника перед колоноскопией и содержащие среди действующих веществ натрия сульфат. Одним из таких препаратов является Suprep действующие вещества: натрия сульфат, калия сульфат и магния сульфат.
На иллюстрации ниже дана подробная инструкция на английском языке : Отечественное слабительное, содержащее натрия сульфат безводный, — Лавакол. Натрия сульфат — антацид Сульфат натрия вместе с гидрокарбонатом натрия и фосфатом натрия входит в состав распространённого в прошлом и имеющего сейчас только историческое значение антацида смесь «Бурже».
Натрий сернокислый транспортируют всеми видами наземного и морского транспорта. Характеристики сульфат натрия безводный, сульфат натрия двузамещенный, глауберовая соль, натрий сернокислый, натрий сульфат Фасовка.
Глауберова соль: инструкция и состав мирабилита
Сульфат натрия или глауберова соль – настоящее лекарственное средство с великолепными слабительными свойствами. Синонимы: Глауберова соль, десятиводный сульфат натрия (Na2SO4·10H2O). Реактив встречается в природе в безводной форме (минерал тенардит), в виде кристаллогидрата (мирабилит или глауберова соль) и входит в состав двойных солей (глауберит с сульфатом кальция, астраханит и вантгоффит с сульфатом магния).
Натрия сульфат (глауберова соль)
| Натрия сульфат (глауберова соль) купить в Перми по низкой цене | 10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. |
| Глауберова соль сообщение по химии | Формула сульфата натрия Глауберова соль является десятиводным кристаллогидратом и имеет следующую химическую формулу: Na2SO4·10H2O. |
| Сульфат натрия - Sodium sulfate | РУВИКИ: Интернет-энциклопедия — Глауберова соль (мирабилит) — Na2SO4·10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. |
Натрия сульфат (Е514)
НАТРИЯ СУЛЬФАТ, натриевая соль серной кислоты, Na2SO4. Когда у собаки ухудшается аппетит, ей дают глауберову соль из расчет 1 пробел прямой g пробел na пробел 1 пробел kg веса. Глауберовой соли, глауберова соль применение, глауберова соль формула. Цены на натрия сульфат (глауберова соль) в каталоге на сайте.
Глауберова соль: инструкция и состав мирабилита
Натрий сернокислый — соль, образованная сильным металлом и сильной кислотой. Поэтому он достаточно пассивен в химических реакциях. При нагревании с углем превращается в сульфид натрия Na2S. Взаимодействует с сильными кислотами и сильными щелочами, алюминием, магнием. Меры предосторожности Реагент относится к 4-му классу опасности для человека низший класс опасности, малоопасные вещества. Но пыль может вызывать раздражение кожи, органов дыхания и слизистых глаз.
A saturated sodium sulfate solution at atmospheric pressure boils at a temperature of 102. Ключевые слова: мирабилит, солей галита, эпсомита, гипса, выщелачивание, насыщенный раствор, инконгруэнтно, глауберовой соль. Химическая промышленность является базовой отраслью, которая находится в тесной взаимосвязи со всеми отраслями экономики, играет ключевую роль в агрохимическом комплексе. Производство отрасли основано на высоких технологиях и выпускаемая продукция по номеклатуре соответствует мировым стандартам, поэтому развитие химической промышленности является приоритетной задачей современного развития экономики Республики Узбекистан [1].
В настоящее время перед наукой Узбекистана стоит целый ряд стратегических задач. Это разработка высоких технологий, в том числе био- и нанотехнологий для развития отечественного производства, развитие ядерной энергетики, создание недорогостоящих мини - технологий, ориентированных на местное сырье и выпуск качественной продукции для субъектов малого и среднего бизнеса, разработка единой концепции использования водных ресурсов, улучшение экологической обстановки, прогнозирование и долгосрочное планирование фундаментальных научных исследований во всех областях науки, упрочение взаимосвязи образования, науки и производства. Узбекистан располагает большими запасами сульфата натрия мирабилита, тенардита, астраханита , обнаруженными в соляных отложениях Приаралья: месторождения Аккалы, Кушканатау и Тумрюк в Республике Каракалпакстан. Тумрюкское месторождение мирабилита является одним из основных сырьевых источников сульфата натрия, характеризующимся минимальным содержанием примесных солей галита, эпсомита и гипса. Каждое месторождение сырьевых материалов является по своему уникальным и требует отдельных исследований для получение продукта. Получение товарного сульфата натрия из мирабилита Тумрюкского месторождения целесообразно проводить по схеме, предусматривающей растворение соли, удаление нерастворимого остатка, кристаллизацию декагидрата сульфата натрия из осветленного раствора и выделение продукта из раствора, получаемого при плавлении декагидрата сульфата натрия, выпариванием. При этом важным является установление кинетических параметров выщелачивания природной соли. Растворимость сульфата натрия в этом температурном интервале возрастает с повышением температуры. Рисунок 1.
С повышением температуры образование насыщенных растворов завершается за короткий промежуток времени.
Он встречается в природе в больших количествах в виде минерала мирабилита см. Особенно много мирабилита добывается в заливе Кара-Богаз-Гол на Каспийском море. Сульфат натрия был получен впервые Глаубером см.
Впервые обнаружена химиком И. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине. Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.
Кристаллическая структура мирабилита [ править править код ] Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается выпаривается и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Нахождение в природе Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит.
Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.
Справочник химика 21
Соль глауберова Общий курс употребления такой соли рассчитан на 3 дня. Очищение организма с помощью сульфат натрия Сульфат натрия (его также называют глауберова соль или натрий сернокислый) выпускается в качестве порошка. Глауберова соль is a sulfate mineral and has a chemical formula of Na₂SO₄·10H₂O. Свое название глауберова соль получила в честь Иоганна Рудольфа Глаубера, который ее впервые открыл зимой 1626году. РУВИКИ: Интернет-энциклопедия — Глауберова соль (мирабилит) — Na2SO4·10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Глауберова соль: формула, свойства, применение и противопоказания Соль для очищения кишечника и лимфы.
В чем самое интересное и полезное применение глауберовой соли
H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию [Предупреждение Сенсибилизация, Кожа - Категория 1]. H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями [Опасно для водной среды, долгосрочная опасность - Категория 3]. Получено от: chem. Dyet, D. Европейское химическое агентство ECHA , 2017. Краткое изложение классификации и маркировки. Сульфат натрия. Grumetisho 2012 Мирабилита [изображение] Получено с: es. Банк данных по опасным веществам HSDB.
Получено от: toxnet. Горная панорама. Получено от: igme. Международная безопасность химической документации. Министерство занятости и безопасности. Получено с: insht.
Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.
Более редок в природе безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата между слоями глины и гипса толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка из-за примесей , а иногда — в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы См. Однако небольшие воздействия сотрясение раствора, внесение затравки — маленького кристалла Na2SO4 вызывают быструю кристаллизацию.
Любой перекос в этой системе может стать причиной как минимум плохого самочувствия или образования различных заболеваний. Вода в нашем теле доставляет питательные вещества к клеткам и помогает удалить из них токсины и метаболические отходы. При этом задача солей — удерживать часть воды вне клеток. Ведь, по мнению медиков, хорошее здоровье зависит, в том числе, от тонкого баланса межклеточной и внутриклеточной жидкости. Этот баланс достигается за счет нескольких факторов: ежедневного употребления достаточного количества воды; добавления умеренного количества натуральной соли в рацион; употребление разнообразных фруктов и овощей, богатых калием. Инструкция по применению и дозировка Дозировка сульфата натрия расписана в инструкции по применению для различных животных. Внешне препарат применяется для лечения гнойных ран, в остальных случаях его употребляют внутрь. Для собак Если возникла необходимость в слабительном средстве, собакам назначают от 10 до 25 г соли в зависимости от веса животного, растворяя её в воде в соотношении 1 к 17. Для очищения кишечника, выведения яда, лечения пневмонии, плеврита, опухолей доза составляет 1,5 г сульфата натрия на 1 кг веса собаки, растворённого в воде 1 к 17.
Когда у собаки ухудшается аппетит или пищеварение, ей дают мирабилит из расчёта 1 г на 1 кг веса, растворяя в воде в соотношении 1 к 50. Для лечения ран из препарата делают примочки, растворяя его в воде в соотношении 1 к 10. Для кошек В лечении кошек «Глауберову соль» применяют следующим образом: 1. Отравление и опухоли — внутрь в дозе 1,5 г на 1 кг веса, разбавив водой до получения шестипроцентного раствора. Улучшение аппетита и пищеварения — внутрь в дозе 1 г на 1 кг веса животного, растворив в воде, чтобы получился одно- или двухпроцентный раствор. Запор — внутрь в дозе от 3 до 10 г на 1 кота как шестипроцентный раствор. Нарыв —— компресс из десятипроцентного раствора. Знаете ли вы? Избыток воды в организме — как от него избавиться?
Чтобы вывести лишнюю воду из организма, необходимо внести несколько существенных изменений в образ жизни. Основа нового режима — регулярное и последовательное орошение организма. Рекомендуется пить каждый день около 2 литров минеральной воды с низким содержанием натрия, а в летние месяцы, когда температура высокая, — до 3-4 литров. Воду нужно пить медленно и маленькими глотками.
В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой беводной соли равна 59,5. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа II в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа II. Определите количественный состав исходной смеси. Определить состав полученного раствора в массовых процентах. Определить состав раствора в массовых процентах после отделения осадка. В 1 л воды растворили 57,2 г кристаллической соды декагидрат карбоната натрия. Через полученный раствор пропустили 1,12 л углекислого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе. Задачи на материальный баланс и растворы с участием кристаллогидратов: Медный купорос массой 12,5 г; растворили в 87,5 мл воды. В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Необходимо приготовить 2 л 0,1 М водного раствора сульфата меди II. Какая масса медного купороса потребуется для этого? Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата — декагидрата сульфата натрия. Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе. В воде объемом 0,157 м 3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Виды кристаллогидратов и реакции их образования Кристаллогидраты — что это такое в химии В разных сферах современной промышленности активно используют алебастр, жженый гипс, силикагель, глауберовую соль, алюмогель и другие материалы, являющиеся кристаллогидратами. Эти вещества обладают кристаллической структурой и содержат в своём составе воду. Обязательным условием формирования кристаллогидратов является образование межмолекулярных связей молекул воды с ионами кристаллической решетки. Кристаллогидраты — являются соединениями, кристаллизующимися с молекулами воды. Вода, входящая в состав кристаллогидратов называется кристаллизационной водой. Во многих случаях соли, образующиеся в виде осадка из водных растворов, являются кристаллогидратами. К группе кристаллогидратов относят природные минералы, которые всем известны и широко распространены. К ним причисляют карналлит, гипс, кристаллическую соду, медный и железный купорос и др. Общая формула, молярная масса Общая формула кристаллогидратов состоит из обезвоженного вещества А и воды: где х является коэффициентом, который относится к формуле воды. Записать уравнение для кристаллогидрата можно, если вычислить коэффициент х. При знании масс безводного вещества и воды достаточно просто определить их количества. Допустим, что масса кристаллогидрата равна 100 грамм. В таком случае, его компоненты по массам будут соответствовать их массовым долям, которые записаны в процентах. Таким образом, 100 грамм кристаллогидрата содержат 20 грамм вещества А. Существуют стандартные приемы для решения задач на кристаллогидраты. Требуется определить, какова массовая доля C u S O 4 в полученной смеси. Решить этот пример можно двумя методами. В первом случае, следует отметить, что в кристаллогидрате медного купороса соблюдается следующее соотношение частиц кристаллогидрата и сульфата меди II — 1 : 1. На каждые две единицы кристаллогидрата приходятся две частицы сульфата меди и так далее. Аналогичным образом, 1 часть моль частиц кристаллогидрата соотносится с 1 частью 1 моль частиц сульфата меди II. Основой классификации кристаллогидратов служат следующие признаки: Связь структуры безводного вещества и кристаллогидрата. Определенный состав — кристаллогидраты в процессе обезвоживания способны уменьшать в размерах свою кристаллическую решетку. В распространенных случаях к ним относят многоосновные кислоты, основания и клатраты соединения включения. Неопределенный состав — в процессе обезвоживания кристаллогидрата кристаллическая решетка остается стабильной, что объясняется большими свободными промежутками в кристаллах. В качестве примера можно привести цеолиты.