Рассмотрим составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Примеры составления уравнений ОВР методом электронного баланса
- Тренажер задания 20 ОГЭ по химии |
- Окислительно-восстановительные реакции
- Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, - Ответ на вопрос
- Реакции методом электронного баланса
- Разбор и решение задания №20 ОГЭ по химии
- Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции
Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.
Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется. Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции. В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3 Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота.
Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент кальций изменил степень окисления полностью в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, перед формулой двух соединений кальция Са, Са OH 2.
Следовательно, необходимо удвоить число атомов марганца, а число атомов серы оставить без изменения. Балансовые коэффициенты указываем и перед реагентами, и перед продуктами! Схема составления уравнений ОВР методом электронного баланса: Внимание! В реакции может быть несколько окислителей или восстановителей. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1.
Важнейшие восстановители и окислители
Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется. Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции. В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3 Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один.
В основе метода лежит правило: общее число электронов, которые отдаёт восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель. Алгоритм составления химических уравнений методом электронного баланса: Запишите схему уравнения химической реакции. Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления. Найденные коэффициенты их называют основными подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях. Пример 1. Реакция алюминия с серой. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Атом серы присоединяет два электрона, изменяя свою степень окисления от 0 до —2. Он является окислителем. Он является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 2. Окисление фосфора хлором. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Степень окисления хлора изменяется от 0 до —1, при этом молекула хлора присоединяет два электрона. Хлор является окислителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Электронное уравнение для хлора записывают именно так, поскольку окислителем является молекула хлора, состоящая из двух атомов, и каждый из этих атомов изменяет свою степень окисления от 0 до —1. Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 3. Железо является окислителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединенных и отданных электронов: Электронное уравнение для алюминия записывают именно так, поскольку в состав оксида алюминия входят два атома алюминия. Окончательно получаем: Проверяем баланс по кислороду. Таким образом, число атомов каждого элемента в отдельности в левой и в правой части химического уравнения равны между собой, и реакция уравнена правильно. Этот пример наглядно показывает, что дробная степень окисления хотя и не имеет физического смысла, но позволяет правильно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Очень часто окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах в нейтральной, кислой или щелочной среде. В этом случае химические элементы, входящие в состав вещества, образующего среду реакции, свою степень окисления не меняют. Пример 4. Окисление йодида натрия перманганатом калия в среде серной кислоты. Перманганат калия является окислителем. Два йодид-иона отдают два электрона, образуя молекулу I20. Йодид натрия является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Найденные коэффициенты подставим в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса можно придерживаться следующего алгоритма. Определим дополнительные множители к схемам процессов окисления и восстановления, разделив наименьшее общее кратное на число отданных и принятых электронов, и запишем полученные числа сбоку, за вертикальной чертой. Значит, коэффициенты расставлены верно. Рассмотрим также расстановку коэффициентов методом электронного баланса на относительно сложном примере окислительно-восстановительной реакции, в которой степени окисления изменяют более двух элементов. Однако в силу формального характера самого понятия степени окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Метод полуреакций ионно-электронный Метод полуреакций, или ионно-электронный, даёт более правильное представление об окислительно-восстановительных процессах, протекающих в растворах.
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
- Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель – HIMI4KA
- Связанных вопросов не найдено
- Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление.
- Подготовка к ОГЭ по химии 2021: Вводный мониторинг
- Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса.
Химия. Задание №20 ОГЭ.
1. Составлен электронный баланс: 2. Указано, что фосфор в степени окисления (или) является восстановителем, а хлор в степени окисления (или) – окислителем. О сервисе Прессе Авторские права Связаться с нами Авторам Рекламодателям Разработчикам Условия использования Конфиденциальность Правила и безопасность Как работает YouTube Тестирование новых функций. Нужно решить методом подбора коэффициентов.
Реакции методом электронного баланса
Используйте метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме so2 kmno4 h2o k2so4. Вот задание: S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. В основе метода электронного баланса лежит сравнение степеней окисления в исходных веществах и продуктах реакции, что подразумевает тот факт, что, составляющий уравнение ОВР методом электронного баланса, должен знать.
Ответ на Номер №3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
| Составление уравнений ОВР, метод электронного баланса | 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:а) СиО + NН3->Сu + N2+H2Oб) НСl + МnO2 -> MnCl2. |
| Разбор и решение задания №20 ОГЭ по химии | Номер15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. |
| Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции | S в данной реакции является и окислителем, и восстанавителем (то есть одновременно и и окисляется, и восстанавливается). |
Тренировочные задания
- Уравнивание окислительно-восстановительной реакции
- Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru
- Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
- 20.ОВР —Каталог задач по ОГЭ - Химия — Школково
- 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса.
| Балансировка химического уравнения - онлайн балансировкa | 8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. |
| Алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях | Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. |
Ответ на Номер №3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
| Ответы : Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции | Допишите реакции И написать реакции в ионной форме Sio2+H2O Na2O+SiO2 Al2O3+HCl Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 280 года 30%ой серной кислоты с Элементом способным образовывать основный оксид является. |
| Подготовка к ОГЭ по химии 2021: Вводный мониторинг | Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме. |
| Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции | При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий. |
Редактирование задачи
Запишите уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и KOH. Записать уравнения реакций для осуществления превращений: бутен-2 --> 2,3-дибромбутан. Нацти диаметр окуржности, заданого уравнением х^2+16х+у^2=36. Общая характеристика неметаллов: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения ре. используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме KNO2-Kl-H2SO4=I2+NO-K2SO4-H2O. Cu0 — восстановитель. Молекулярное уравнение.