Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I.
Периодичность изменения свойств атомов
Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Васян Коваль. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1) 5; 2) 3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. 4. Уменьшаются радиусы атомов. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
Иод I имеет наибольшую электроотрицательность и наибольшую способность принимать электроны, а фтор F имеет наименьшую электроотрицательность и наименьшую способность принимать электроны. Хлор С1 имеет наибольшую электроотрицательность и наибольшую способность принимать электроны, а бром Вr имеет наименьшую электроотрицательность и наименьшую способность принимать электроны. Таким образом, в данном ряду способность атомов принимать электроны уменьшается в порядке: A. F—C1—Вr—I; Б.
I—Вr—С1—F; Г.
ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства способность отдавать электроны. Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд ядра. Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства способность отдавать электроны уменьшается, а неметаллические свойства увеличиваются. Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств.
Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер? H3BO3 - борная кислота, характер кислотный. Be OH 2 - гидроксид бериллия, характер амфотерный. LiOH - гидроксид лития, характер основный.
Электронная конфигурация элемента 1s2 2s2 2p6 3s1. Назовите атомный порядковый номер и группу, в которую входит этот элемент. Приведены электронные формулы внешних электронных оболочек элементов: а 2s2 2p5, б 3s2 3p4, в 3d1 4s2.
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу Анализируя данную шкалу можно выявить ряд закономерностей, перекликающихся с периодическим законом ПЗ. В периодической системе химических элементов ПСХЭ ЭО в периоде увеличивается слева направо и уменьшается в главной подгруппе. ЭО связана с окислительно-восстановительными свойствами элементов, поэтому типичные неметаллы характеризуются высокой ЭО, а металлы — низкой. Самая высокая ЭО у фтора, потому что он самый сильный окислитель.
В зависимости от значения электроотрицательности образуются вещества с различным видом химической связей: если между атомами нет разности в электроотрицательности, образуются простые вещества состоящие из одного вида атомов , чем больше разность, тем полярность молеклы возрастает: образуются молекулы веществ с полярной связью и ионной связью. Степень окисления химических элементов и ее вычисление Степень окисления СО — условный заряд атомов химических элементов в соединении на основании того, что все связи ионные. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которое обычно помещается над символом элемента в верхней части. При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона. Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе. К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х».
Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x». Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной.
Популярные решебники
- Галогены. Задачи 808 - 811
- Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов
- Вход и регистрация
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс
- Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
- ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
Вход и регистрация
снизу вверх "↑". Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. 2) возрастает способность атома отдавать электроны. Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны.
Периодический закон
Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств. У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений. В этом заключается физический смысл периодичности изменения свойств элементов. Важнейшими характеристиками химических элементов, которые изменяются периодически, являются: 1 радиус атома; 2 энергия ионизации; 3 электроотрицательность; 4 металлические свойства; 5 неметаллические свойства и др. Атомные радиусы элементов уменьшаются в периоде слева направо и увеличиваются в группе сверху вниз. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов.
Таким образом, все существующие в мире химические элементы подчиняются единому, объективно действующему в природе периодическому закону, графическим отображением которого является периодическая система элементов. Этот закон и система носят имя великого русского химика Д. Периоды — это ряды элементов, расположенные горизонтально, с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней в атоме элемента. Периоды состоят из определенного количества элементов: первый — из 2 , второй и третий — из 8 , четвертый и пятый — из 18, шестой период включает 32 элемента. Это зависит от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Седьмой период является незавершенным. Все периоды исключение составляет первый начинаются щелочным металлом s-элементом , а заканчиваются благородным газом. Когда начинает заполняться новый энергетический уровень, начинается новый период. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента слева направо металлические свойства простых веществ уменьшаются, а неметаллические возрастают. Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента. При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов. Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов. Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N. Можно поинтересоваться, а почему так? У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара. Возможности «рассорить» эту пару у азота попросту нет! Фтор, как самый электроотрицательный элемент, способен только принимать один электрон, поэтому его высшая валентность равна I. Образование трех связей также происходит в угарном газе СО , давайте подробнее разберем механизм образования этих связей: — За счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода образовано две связи обменный механизм. Таким образом, в молекуле СО тройная связь, причем две связи образованы по обменному механизму, а третья — по донорно-акцепторному. Ниже, для вашего удобства, графически представлена информация о «правонарушителях». Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева. Обобщим полученный материал графически. Настало время познакомиться с неорганической химией, а для этого предлагаем начать с изучения статьи «Металлы IA группы». Термины Металлы — вещества, обладающие металлическими свойствами, такими как высокие электро- и теплопроводность, высокая пластичность, ковкость и характерный металлический блеск. Они способны взаимодействовать с неметаллами, водой и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Неметаллы — вещества, не обладающие металлическими свойствами. Они способны взаимодействовать с металлами и некоторыми неметаллами, водой, щелочами и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.
Неметаллы в реакциях с металлами могут проявлять свойства 1 как окислителей, так и восстановителей 2 только окислителей 3 только восстановителей 4 реакции не являются окислительно- восстановительными 8. Составьте формулу высшего оксида и формулу водородного соединения для элементов серы и фосфора 9. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?