Видео лекция на тему "Качественные реакции на неорганические вещества и ионы (Вопрос 25 ЕГЭ-2021, вопросы 12 и 17 ОГЭ-2021)".
Курс для подготовки к ЕГЭ, ОГЭ по химии онлайн
Окислительно-восстановительные реакции (теория для подготовки задания № 29 КИМ ЕГЭ по химии 2023) Подготовила: учитель химии МАОУ «Гимназия № 31» Усачева Е.С. Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022. Сервис был полезен справочными материалами (теорией) к каждому заданию ЕГЭ и алгоритмами решения.
Теория по заданию 25. Качественные реакции в неорганической химии
- ЕГЭ. Теория по заданию 25 ЕГЭ. Качественные реакции
- Москва: «Особенности ЕГЭ по химии в 2023 году».
- 17 задание егэ по химии 2023 года
- 2022-2023 уч. год - Сайт учителя химии Ким Н.В.
- Тренажер задания 17 ЕГЭ по химии |
- Как подготовиться к ЕГЭ по химии — план
Разбор задания №5 ЕГЭ по химии
Манганаты придают раствору зеленую окраску. Рассмотрим взаимодействие перманганата калия KMnO4 с сульфидом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. В этих реакциях продуктом окисления сульфид-иона является S0. Однако, сера взаимодействует с щелочью в довольно жестких условиях повышенная температура , что не соответствует условиям этой реакции. При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия. Дело в том, что в данном случае написание молекулы среды КОН или другая щелочь в реагентах не требуется для уравнивания реакции. Щелочь принимает участие в реакции, и определяет продукт восстановления перманганата калия, но реагенты и продукты уравниваются и без ее участия. Этот, казалось бы, парадокс легко разрешим, если вспомнить, что химическая реакция — это всего лишь условная запись, которая не указывает на каждый происходящий процесс, а всего лишь является отображением суммы всех процессов. Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним. Хроматы активных металлов например, K2CrO4 — это соли, которые устойчивы в щелочной среде.
Дихроматы бихроматы активных металлов например, K2Cr2O7 — соли, устойчивые в кислой среде. Такой азот может окислять кислород О-2. Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, то есть до молекулярного кислорода O2. Активные металлы в природе встречаются в виде солей KCl, NaCl. Если металл в ряду электрохимической активности находится правее магния и левее меди включая магний и медь , то при разложении образуется оксид металла в устойчивой степени окисления, оксид азота IV бурый газ и кислород. Оксид металла образует также при разложении нитрат лития. Металлы средней активности чаще всего в природе встречаются в виде оксидов Fe2O3, Al2O3 и др. Ионы металлов, расположенных в ряду электрохимической активности правее меди являются сильными окислителями. Например, разложение нитрата серебра: Неактивные металлы в природе встречаются в виде простых веществ.
Некоторые исключения! При нагревании нитрат аммония разлагается. Окислительные свойства азотной кислоты Азотная кислота HNO3 при взаимодействии с металлами практически никогда не образует водород, в отличие от большинства минеральных кислот. При взаимодействии с восстановителями — металлами образуются различные продукты восстановления азота. Как правило, образуется смесь продуктов с преобладанием одного из них. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.
Взаимодействие простых веществ с кислородом: 1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления. Окисление простых веществ-неметаллов.
Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.
Продуктом взаимодействия уксусной кислоты и сульфида натрия является ацетат натрия 5 и сероводород. Муравьиная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя формиат натрия 4 и воду. Муравьиная кислота под действием гидроксида меди II при нагревании окисляется до углекислого газа 6. Продуктом реакции этанола с натрием является этилат натрия 2 и водород.
Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Каковы же они? Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы пластичны? Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей. Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие. Они легко вытягиваются в проволоку, поддаются ковке, прессованию, прокатыванию в листы. Даже ртуть, которая, как вы знаете, при комнатной температуре жидкая, при низких температурах в твердом состоянии становится ковкой, как свинец. Почему металлы имеют характерный блеск, а также непрозрачны? Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи а не пропускают, как стекло , причем большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет. Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны близкие к фиолетовому цвету и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют светло-желтый, желтый и медный цвета. Хотя на практике металл не всегда нам кажется светлым телом. Во-первых, его поверхность может окисляться и терять блеск. Поэтому самородная медь выглядит зеленоватым камнем. А во-вторых, и чистый металл может не блестеть. Очень тонкие листы серебра и золота имеют совершенно неожиданный вид — они имеют голубовато-зеленый цвет. А мелкие порошки металлов кажутся темно-серыми, даже черными. Наибольшую отражательную способность имеют серебро, алюминий, палладий. Их используют при изготовлении зеркал, в том числе и в прожекторах. Почему металлы имеют высокую электрическую проводимость и теплопроводны? Хаотически движущиеся электроны в металле под воздействием приложенного электрического напряжения приобретают направленное движение, т. При повышении температуры металла возрастают амплитуды колебаний находящихся в узлах кристаллической решетки атомов и ионов. Это затрудняет перемещение электронов, электрическая проводимость металла падает. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость металлов резко возрастает. Вблизи абсолютного нуля сопротивление у металлов практически отсутствует, у большинства металлов появляется сверхпроводимость.
Задание 17 ЕГЭ по химии. Практика
Сервис был полезен справочными материалами (теорией) к каждому заданию ЕГЭ и алгоритмами решения. Все типы 17 и 18 задания ЕГЭ по химии 2024 за 1 урокПодробнее. Ответы в задании № 17 ЕГЭ по химии оформляются в экзаменационном бланке в специальной мини-табличке. Задание 25 в ЕГЭ по химии. Казалось бы обычное задание тестовой части, но если открыть спецификацию ФИПИ, то можно увидеть следующие темы.
Задание 17. Классификация реакций
Решение: Для начала напишем формулу, по которой считается доля выхода продукта: Как определить, какая масса практическая, а какая — теоретическая? Значения, которые даются после слова «получили», — это практическая масса. Та, которая получилась в результате проведения химической реакции в реальных условиях. Масса теоретическая — та, которую рассчитывают из уравнения реакции, зная массу исходных реагентов. Масса, рассчитываемая по уравнению реакции, является теоретической. Масса практическая дана нам по условию.
Ответ: 80.
Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество.
Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Цинк растворили в растворе гидроксида калия.
Осадок растворили в соляной кислоте.
Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество.
Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка.
При решении расчетных задач школьники часто допускают следующие типичные ошибки: не делают различия между массой раствора и массой растворенного вещества; при нахождении количества газообразного вещества делят его массу на молярный объем или, наоборот, делят объем газообразного вещества на его молярную массу; забывают расставить коэффициенты в уравнениях реакций; не находят, какое вещество в избытке эта ошибка может быть связана также с отсутствием навыка решения задач на «избыток — недостаток» ; при расчетах неправильно преобразовывают математические формулы, не задумываясь при этом об абсурдности полученного ответа например, производят умножение, а не деление массы растворенного вещества на его массовую долю при нахождении массы раствора. Большинство расчетных задач лучше решать в молях, так как этот способ является более рациональным. Однако сам способ решения и его рациональность при оценивании расчетных задач не учитываются.
Главное, чтобы ученик продемонстрировал логику предложенного им способа решения и в соответствии с ним выполнил правильные вычисления, которые должны привести его к верному ответу. Анализ результатов выполнения расчетных задач в 2018 г. В первую очередь это касается заданий 28 и 29.
В задаче 28 необходимо провести расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях или расчёты по термохимическим уравнениям. С заданием 27, в котором необходимо произвести расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», школьники справляются более успешно. При выполнении расчетных задач базового уровня сложности необходимо обращать внимание на размерность искомой величины г, кг, л, м3 и др.
Приведем расчетные задачи базового уровня сложности из демонстрационного варианта ЕГЭ 2019 г. Запишите число с точностью до десятых. Сборник заданий: 600 заданий с ответами Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам.
Навигация по записям
- Овр 29 задание егэ химия теория
- ЕГЭ. Теория по заданию 25 ЕГЭ. Качественные реакции
- Свойства неорганических веществ задание 31 ЕГЭ по химии
- ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023 смотреть видео онлайн
Разбор и решение задания №17 ОГЭ по химии
Увеличение любого из этих факторов кроме природы веществ приводит к увеличению скорости химической реакции. Для первого вопроса сразу определяем правильный ответ 2 , поскольку увеличение температуры наиболее общий фактор, влияющий на скорость реакции. Поскольку реакция гетерогенная, увеличение количества вещества железа, если оно не связано с увеличением поверхности, не приводит к увеличению скорости реакции. Вторая реакция тоже гетерогенная, и среди предложенных ответов есть степень измельчения вещества. Чем больше степень измельчения, тем больше поверхность твердого вещества, тем больше скорость реакции.
Другие перечисленные воздействия либо не влияют на скорость данной реакции 1 и 2 , либо приведут к ее уменьшению 4.
Задачи из ЕГЭ по химии. ЕГЭ химия задание по вариантам.
Шпаргалки по химии окислительно-восстановительные. Шпоры по ОВР химия. Окислительно восстановительные реакции таблица шпаргалка.
Шпаргалка по ОВР. Задача 17. Дифференцированный платеж 17 задание.
Дифференцированный кредит 17 задание. Задание 17 ЕГЭ Информатика 2022 в эксель. Разбор ЕГЭ Информатика 2022.
Образец решения задачи 34 химия ЕГЭ. Алгоритм решения 34 задания ЕГЭ по химии. Задачи по химии ЕГЭ.
Задачи 34 на атомистику по химии. Решение задач по химии ЕГЭ. ОГЭ по химии 2022.
Разбор ОГЭ химия по заданиям. ОГЭ по химии 2022 задания. ОГЭ химия 9 задание разбор.
Формула для решения задания 8 в ОГЭ по информатике. Формула для 8 задания по информатике ОГЭ. Задание 8 ОГЭ Информатика 2020.
Задание 17 ЕГЭ русский. Задание 17 ЕГЭ русский теория. Задание 17 теория.
Теория к 17 заданию ЕГЭ. Что такое реактивы в 17 задание ОГЭ. ОГЭ по химии задания.
Разбор первого задания ОГЭ по химии. Задача 17 оптимизация. Задачи на оптимизацию ЕГЭ.
Экономические задачи на оптимизацию. Задачи оптимизации математика. Задания по химии с развернутым ответом.
Если среда раствора кислая, то среди продуктов реакции не могут присутствовать основания и основные оксиды, так как они взаимодействуют с кислотой. И, наоборот, в щелочной среде исключено образование кислоты и кислотного оксида. Это одна из наиболее частых, и наиболее грубых ошибок.
Также на направление протекания ОВР влияет природа реагирующих веществ. При увеличении температуры большинство ОВР, как правило, проходят более интенсивно и более глубоко. В гетерогенных реакциях на состав продуктов зачастую влияет степень измельчения твердого вещества.
Например, порошковый цинк с азотной кислотой образует одни продукты, а гранулированный — совершенно другие. Чем больше степень измельчения реагента, тем больше его активность, как правило. Рассмотрим наиболее типичные лабораторные окислители.
Перманганаты, в зависимости от среды реакционного раствора, восстанавливаются по-разному. Манганаты придают раствору зеленую окраску. Рассмотрим взаимодействие перманганата калия KMnO4 с сульфидом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.
В этих реакциях продуктом окисления сульфид-иона является S0. Однако, сера взаимодействует с щелочью в довольно жестких условиях повышенная температура , что не соответствует условиям этой реакции. При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.
Дело в том, что в данном случае написание молекулы среды КОН или другая щелочь в реагентах не требуется для уравнивания реакции. Щелочь принимает участие в реакции, и определяет продукт восстановления перманганата калия, но реагенты и продукты уравниваются и без ее участия. Этот, казалось бы, парадокс легко разрешим, если вспомнить, что химическая реакция — это всего лишь условная запись, которая не указывает на каждый происходящий процесс, а всего лишь является отображением суммы всех процессов.
Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним. Хроматы активных металлов например, K2CrO4 — это соли, которые устойчивы в щелочной среде.
Дихроматы бихроматы активных металлов например, K2Cr2O7 — соли, устойчивые в кислой среде. Такой азот может окислять кислород О-2. Это происходит при нагревании нитратов.
При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, то есть до молекулярного кислорода O2. Активные металлы в природе встречаются в виде солей KCl, NaCl. Если металл в ряду электрохимической активности находится правее магния и левее меди включая магний и медь , то при разложении образуется оксид металла в устойчивой степени окисления, оксид азота IV бурый газ и кислород.
Увеличение любого из этих факторов кроме природы веществ приводит к увеличению скорости химической реакции. Для первого вопроса сразу определяем правильный ответ 2 , поскольку увеличение температуры наиболее общий фактор, влияющий на скорость реакции. Поскольку реакция гетерогенная, увеличение количества вещества железа, если оно не связано с увеличением поверхности, не приводит к увеличению скорости реакции. Вторая реакция тоже гетерогенная, и среди предложенных ответов есть степень измельчения вещества. Чем больше степень измельчения, тем больше поверхность твердого вещества, тем больше скорость реакции. Другие перечисленные воздействия либо не влияют на скорость данной реакции 1 и 2 , либо приведут к ее уменьшению 4.
2022-2023 уч. год
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 29—34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
Окисление сложных веществ бинарных соединений : сульфидов, гидридов, фосфидов и т. При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева 1. Менделеева и особенностями строения их атомов 1. Химическая связь и строение вещества 1.
В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований. В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии. Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ-участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции. Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций. Сложностьзадания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента. Часто это задание посвящено промышленным процессам — черной и цветной металлургии, получению серной кислоты, аммиака, метанола, переработке углеводородного сырья. Оно может быть посвящено химии высокомолекулярных веществ, проверять знание процессов полимеризации и поликонденсации, формул, способов получения и применения основных полимеров, классификации пластмасс, каучуков и волокон. Еще одна часто встречающаяся формулировка предполагает нахождение соответствия между веществом и областью его применения. Поэтому при изучении химии всех органических и неорганических веществ уделите особое внимание разделу «применение». Задания 26—28 представляют собой достаточно несложные расчетные задачи, каждая из которых оценивается в 1 балл. В задании 26 речь обычно идет о различных способах приготовления растворов, понятии массовой доли и растворимости веществ. Задание 27 посвящено расчетам по термохимическому уравнению реакции. Обычный метод решения здесь — составление пропорции. В задании 28 необходимо провести расчет по уравнению химической реакции. Обратите внимание, что в демонстрационном варианте 2023 года приведены варианты задания 28, требующие расчета массовых долей компонентов смеси или расчетов с применением понятия массовой доли выхода продуктов реакции. Также обратите внимание на форму представления результата расчета единицы измерения, точность округления полученного ответа. Задания 29—34 — это задания высокого уровня сложности и проверяются экспертами предметной комиссии по установленным критериям. Задания 29 и 30 объединены контекстом. Участнику экзамена предоставлен список из шести веществ. При решении задания 29 ученик должен выбрать из списка те, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, а в задании 30 — реакция ионного обмена. На обе реакции в заданиях наложены ограничения возможен только определенный класс реагентов из списка или указаны внешние признаки протекания реакции. Возможно написание реакции только между двумя и более веществами из списка. Также в гипотетическом эксперименте разрешено использовать воду для создания среды. Если использованы не заданные вещества из списка, или только одно из них, или не выполняются условия задания, то задание оценивается в ноль баллов. В 29 задании 1 балл ставится за верно указанное уравнение реакции со всеми коэффициентами и 1 балл — за составление электронного баланса и указание окислителя и восстановителя. При этом, если уравнение приведено с существенными ошибками неверные продукты, продукты могут реагировать между собой, продукты не соответствуют среде , электронный баланс не проверяется. В 30 задании 1 балл ставится за верное написание реакции, еще 1 балл — за правильно написанные полное ионное и сокращенное ионное уравнения. В сокращенном ионном уравнении недопустимо наличие кратных или дробных коэффициентов.
2022-2023 уч. год
Задание 6 теория ЕГЭ 2023 химия. Что нужно знать, что бы сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. Классификация и скорость химических реакций: задания 17 и 18 | Разбор заданий ЕГЭ по химии Скачать. Здесь ты найдешь задания №17 ЕГЭ с автоматической проверкой и объяснениями от нейросети. Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like Пищевая сода, Кальцинированная сода, Серная кислота and more. Ответом к заданию по химии может быть целое число, десятичная дробь (записывайте её через запятую, вот так: 2,5) или последовательность цифр (пишите без пробелов: 97531).
ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии
- Библиотека
- Свойства неорганических веществ задание 31 ЕГЭ по химии
- Задание №17 ЕГЭ (2022). Классификация химических реакций.
- Задание 17 ЕГЭ по химии 2019: теория и практика - Российский учебник
- Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии