Запишите уравнения возможных реакций, назовите продукты реакций. Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Мg(ОН)2 и Н2SO4. Задание 2 Запишите уравнения реакций, схемы которых: а) Li + O2.
Информация
Составьте уравнение Ре. Цепочка с со со2 h2co3 na2co3. Цепочка ch4 - co-na2co3 -caco3-. Химические Цепочки с углеродом. Расставить коэффициенты химия 8 класс.
Коэффициенты в уравнениях Химич реакций. Ионные уравнения 8 класс задания с ответами. Уравнения реакции в полной и сокращенной ионной форме. Cucl2 Koh уравнение.
Cucl2 Koh молекулярное уравнение. Реакции обмена 8 класс задания по химии. Реакции обмена 8 класс задания. Реакция обмена химия 8 класс.
Реакции обмена 8 класс. Фосфат калия уравнение реакции. Хлорид кальция и фосфат натрия реакция. Уравнения реакций для следующих превращений.
Уравнение реакции для превращений cucl2. Напишите реакцию в молекулярном ионном и сокращенном ионном виде. Серная кислота h2so4 в молекулярном и ионном. Химические уравнения в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно. Уравнения химических реакций. Химические реакции уравнения реакций.
Типы уравнений химических реакций. Типы уравнения хим реакций. Молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Составление полных и сокращенных ионных уравнений. Составление полного ионного уравнения. Закончите уравнения возможных реакций. Закончите уравнения химических реакций.
Уравнение реакции по химии дописать. Допишите уравнения реакций. Допишите уравнения реакций расставьте коэффициенты. Дописать уравнения химических реакций.
Ионные уравнения реакции закончить. Реакции с h2co3. NAOH h2so4 реакция. H2o реакция.
Na2co3 в реакции с NACL. Уравнение реакции. Уравнение реакции разложения. Уравнение химической реакции соединения.
Уравнения реакций примеры. Na2so4 bacl2 ионное уравнение. Na2so4 ионное и молекулярное уравнение. Реакция нейтрализации уравнение реакции.
Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты.
Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили.
Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди II.
На основании данных условия задания: 1 проведите необходимые вычисления указывайте единицы измерения искомых физических величин и установите молекулярную формулу органического вещества; 2 составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3 напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома используйте структурные формулы органических веществ. Пожалуйста, сообщите о вашей находке ; При обращении указывайте id этого вопроса - 7761. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552.
В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди II образуется кетон.
Напишите уравнения реакций обмена, протекающих: 4. Установите соответствие между типом и уравнением химической реакции. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди II с 58,8 г серной кислоты.
Вопрос № 1, Параграф § 28 - ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян
Расчитайте уравнение по цепочке MgO->Mg->MgO->MgCI2. Помогите с химией!!!! очень срочно!!! Вычислить объем ацетилена,если при его сгорании выделилось 25л оксида углерода(4). Задание 2 Запишите уравнения реакций, схемы которых: а) Li + O2. Запишите утверждение химических реакций Расставьте коэффициенты Напишите в ионном O-S-SeTe изменяются неметеличиские евойство атомов элементов.
Запишите уравнения реакций соединения...
Закончите уравнение, расставьте коэффициенты, вычислите стандартное значение ЭДС реакции Mn+H2So4(конц.)-S+MnSo4+. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного? Ответ: 94,4%. 2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения: →. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Реакции обмена. Часть 2. Номер №6
Проделайте дома следующий опыт. Положите в стакан четверть чайной ложки свеженатёртых моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь. Что наблюдаете? Опустите в стакан не касаясь жидкости зажжёную лучинку.
Feo уравнение реакции. Составьте уравнение химических реакций Fe Oh 2. Составь уравнение реакции по ее описанию. Вещества с помощью которых можно осуществить превращения Fe Fe no3. Осуществите превращения с co2 caco3 CA hco3 2 caco3. Осуществить превращения s h2s so2 caso4. Осуществить превращения Fe feo fecl2 Fe Oh 2.
Химические Цепочки с железом. Осуществить превращение fe2o3 Fe. Fe Oh 2 feo. Fe feso4 Fe Oh 2 fecl2 Fe no3 2. Fe fecl2 Fe Oh 2 Fe Oh 3 fe2o3. Осуществите превращения fecl3 Fe Oh 3 fe2o3. Fe Oh 2 Fe no3 3 fe2o3.
Осуществите цепочку превращений Fe fe2o3. Цепь превращения Fe feo feso4. Цепочка превращения Fe fecl2 Fe Oh 2 fe2o3. Цепочка превращений feso4 Fe. Fe fecl2 Fe Oh 3 Fe so4 3. Fe Oh 3 fe2o3 fecl3 Fe Oh 3. Fe2o3-Fe Oh 3-fe2 so4 3.
Fe fecl2 Fe. Fecl2 Fe Oh 2. Fecl2 Fe Oh. Осуществите превращения Fe feso4 Fe Oh 2. Осуществить превращения Fe feo feso4 Fe Oh 2. Осуществить превращение feo Fe Oh 2. Fe Oh 2 Fe Oh 3 fecl3 цепочка превращений.
Осуществить цепочку превращений Fe fe2o3 fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe. Уравнение реакции Fe fecl2 Fe oh3. Осуществите превращения Fe fecl2. Осуществите следующие превращения Fe-fecl3-Fe Oh 3-fe2o3. Цепочка превращений Fe - feo. Цепочка превращений feo feso4.
Цепочка превращение Fe feo Feoh 2. Цепочка превращений feso4 в fe2o3. Цепочка превращений Fe fe2o3. Fe fe2o3 fecl3 цепочка. Цепочка Fe fe2o3 fecl3 Fe Oh 3 fe2o3. Осуществите цепочку следующих превращений Fe fe2o3. Получения fecl2 уравнение. Получение Fes Fe CL. Получение fes2 из fecl2. Fes получить fecl2. Fe-feso4-Fe Oh 2-Fe. Fe feso4 Fe Oh 2 Fe Oh 3 fecl3. Fe3o4 Fe x1 Fe Oh 2 feso4. Составить уравнение реакции Fe. Fe Oh 3 fe2o3. Feso4 Fe Oh 2. Осуществите следующие превращения p-. Осуществите цепочку следующих превращений. Осуществить превращения fe2o3 -Fe-fecl2. Осуществите превращения Fe fecl3 Fe oh3 fe2o3 Fe. Осуществить превращение. Fe fecl3 Fe Oh 3 fe2o3 Fe. Fe203 Fe. Fe-fecl2-Fe Oh 3. Fe Oh 2 feso4 превращение. Fe fecl2 Fe Oh 2 feso4. Практически осуществите следующие превращения Fe feso4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений. Составить уравнение реакции в соответствии со схемой превращений. Составьте уравнение реакции следующих превращений Fe 1 fe2o3. Уравнение превращения Fe в fecl3. Осуществить превращение Fe. Осуществите превращения Fe Fe no3. Осуществить превращение Fe fecl3 feno33.
Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди II. Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа III при этом получилось? Придумайте рисунки «Взаимодействие различных металлов с соляной кислотой» и «Взаимодействие различных кислот с цинком», иллюстрирующие зависимость скорости протекания реакций от природы металла и кислоты.
Запишите уравнения реакции обмена - 83 фото
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) с расстановкой коэффициентов простым подбором, как правило, затруднительно. Алгебра. Автор: Татанька. Напишите уравнения реакции, которые осуществимы. (см. Вложения). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Запишите уравнения реакций, схемы которых: a) Li + O2 → ; б) Al + O2 → ; в) Fe + Cl2 → FeCl3. Решение на Вопрос 2, Параграф 31 из ГДЗ по Химии за 8 класс: Габриелян О.С. Условие. Запишите уравнения реакций, схемы которых.
Решение на Вопрос 2, Параграф 31 из ГДЗ по Химии за 8 класс: Габриелян О.С.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной из возможных реакций. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции.
Объясните наблюдаемое явление. Накройте горящую свечу стеклянным стаканом. Почему погасла свеча? При горении свечи образуются не только сажа и вода, но также и углекислый газ. Как его можно распознать? Для ответа на вопрос используйте знания из курса биологии и различные источники информации. Это продукты сгорания фитиля. Так как в стакане уменьшится содержание кислорода, а без него горение завершается, так как кислород поддерживает горение. Его можно распознать с помощью лакмусовой бумажки. Необходимо направить газоотводную трубку с продуктами сгорания в воду, в нее поместить лакмусовую бумажку. Дополнительное задание 1. Подготовьте сообщение и презентацию по теме «Свечи, их классификация и роль в жизни человека». Ответ: История свечей началась в Древнем Риме. Тогда свечи изготавливали из пчелиного воска. Но такой воск был очень дорогой, поэтому свечи были доступны лишь малому количеству людей. Но позже свечи начали делать из парафина. Это более дешевый материал, поэтому свечи стали доступнее. Парафиновые свечи имеют свои плюсы: они долго горят, отличаются ярким пламенем без неприятных запахов. До 19 века свечи в основном использовали для освещения. Но их вытеснили лампы накаливания, которые начали выполнять эту функцию. В современном мире существует большое разнообразие свечей: столовые, декоративные, ароматические, хозяйственные. В последнее время все большую популярность набирают ароматические свечи. Сохраняются ли эти свойства в смесях? Ответ: В смесях каждое вещество сохраняет свои индивидуальные свойства. Лабораторный опыт 3 1. Рассмотрите под лупой кусочек гранита. Вы увидите основные компоненты этого минерала: кварц, слюду и полевой шпат. Опишите их. Ответ: Кварц: твердый, белый, обладает стеклянным блеском. Слюда: полупрозрачная, белая может быть красной, черной, зеленой , пластинчатая. Полевой шпат: твердый, белый может быть синеватым, красноватым , обладает стеклянным блеском. Лабораторный опыт 4 1. На лист бумаги поместите шпателем порошок серы железные опилки в соотношении примерно 1 : 2 и тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Рассмотрите полученную смесь невооруженным глазом и под лупой. Какой вывод о свойствах компонентов смеси вы можете сделать? Половину полученной смеси высыпьте в стакан с водой. Вторую половину накройте листом бумаги и поднесите к нему магнит. Таким образом, для разделения смеси серы и железных опилок используют магнит. Вопрос стр. В сахарный песок попали частицы почвы глины и речного песка. Как получить из этой смеси чистый сахар? Ответ: Чтобы разделить данную смесь, необходимо растворить ее в воде. Далее следует профильтровать раствор, чтобы на стенках фильтра остались частицы почвы глины и речного песка. Получится раствор сахара. Для получения чистого сахарного песка надо выпарить воду из раствора. Какие типы смесей различают по агрегатному состоянию образующих их веществ? Ответ: По агрегатному состоянию смеси делятся на: 1 жидкие например, водный раствор сахара или соли ; 2 твердые например, сплав железа и меди ; 3 газообразные например, воздух. Перечислите способы разделения смесей. Какие свойства компонентов лежат в основе каждого способа? Предложите способы разделения следующих смесей: а железные и медные стружки, б песок и древесные опилки, в бензин и вода, г раствор этилового спирта в воде. Старатели отделяют золото от пустой породы, взбалтывая грунт в воде и сливая мутную жидкость с осадка. Так появилось выражение "мыть золото". На каком свойстве золотого песка основано его отделение от пустой породы? Ответ: Отделение золотого песка от пустой горной породы основано на большой плотности золота. При взбалтывании и отстаивании золото оседает на дно, а пустая порода остается на поверхности воды. Пустая порода имеет меньшую плотность. В период эпидемии гриппа врачи рекомендуют носить медицинские повязки. Аргументируйте, с какой целью это делается. Какие правила необходима соблюдать при использовании таких повязок? Ответ: В период эпидемии гриппа врачи рекомендуют носить медицинские повязки, так как повязки выступают в роли фильтра. Повязка фильтрует воздух, на ее поверхности оседают микроскопические частицы. Но чтобы маска выполняла свою функцию, ее необходимо регулярно менять. Подготовьте сообщение по одной из тем: а "Краски в руках художника", б "Знаменитые парфюмеры". Ответ: а Краски в руках художника Краски известны человеку с первобытных времен.
Нагревание бихромата аммония «Вулкан» Поместим оранжевый порошок дихромата аммония на негорючую поверхность. Для начала реакции необходимо нагревание. Для этого поднесем горящую лучинку к вершине горки из дихромата аммония. Далее реакция протекает самопроизвольно. В результате реакции выделяются теплота и свет. Оранжевый дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома III , кроме него выделяются вода и азот рис. Разложение дихромата аммония Запишем уравнение проведенной реакции и определим ее тип. Кроме того, она экзотермическая т. На уроке были рассмотрены опыты по изучению типов химических реакций по различным признакам. Вы узнали, как протекают некоторые реакции, относящиеся к типам: соединение, обмен, разложение и замещение. Список литературы Оржековский П. Химия: 9-й класс: учеб для общеобр.
Перечень веществ: сера, гидроксид цинка, азотная кислота, гидроксид натрия, нитрат бария, хромат калия. Допустимо использование водных растворов. В ходе этой реакции образуется вещество, являющееся основным компонентом воздуха. Перечень веществ: цинк, серная кислота, ацетат свинца, азотная кислота, карбонат калия, хлорид бария. В ходе этой реакции образуется окрашенный газ. Перечень веществ: фторид натрия, дихромат калия, хлороводород, серная кислота, иодид лития, гидроксид железа II. В ходе этой реакции образуется желтый раствор.
Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов
ПОЖАЛУЙСТА!!!Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам. Расскажем о том, как правильно составить схему химического уравнения по алгоритму и что значат коэффициенты химических реакций. Запишите уравнения реакций следующих превращений cu+Cuo+cu(Oh)2 + CUSO+cucl2. Назовите соединения А,Б и В и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Запишите уравнения реакций по следующим схемам указать тип реакции: а)Оксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия = вода. Для сокращенного ионного уравнения реакции Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O можно записать следующее.
Информация
в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой. 7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах. Выполни задание В спешке ученица Лида сделала ошибки в записях уравнений реакций обмена. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Написать уравнения химических реакций по следующим схемам al+h2so4>. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протикает, укажите причину.