пентаметил -5- пропил -3,7-диметилнонан Помогите построить:(Цепочка реакций какие вещества А Б С Д Е напишите плиз. Запишите уравнения реакций для следующих превращений: Бериллий > Оксид бериллия Сульфат Бериллат Нитрат бериллия калия бериллия 6 7 Ф Гидроксид бериллия Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Напишите уравнение реакций следующих превращений:
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде. Превращение 1 рассмотрите в свете окислительно-восстановительных реакций. P2o5-X-K3PO4-Ca3 (po4) 2 Напишите молекулярные уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанное превращение. Напишите уравнения реакций следующих превращений: практически все требуемые реакции написаны в ответах на задание 12. здесь приведем лишь две последние реакции. NH4Cl -- NH3 -- NO -- NO2 -- HNO3. 16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
Уравнение реакций следующих превращений ch3coona
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Уравнение реакций позволяющую осуществить следующее превращение. 1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца. Для осуществления этих превращений выберите по одному реагенту на каждую реакцию из предложенных. напишите уравнения химических реакций следующих превращений,укажите условия проведения те соединения C2H5BR-C4H10-CH3COOH-CH3COONA-CH4 Назовите исходные вещества и продукты реакций.
ГДЗ химия учебник 9 класс, Кузнецова. Ответы на задания
В две пробирки с одинаковым раствором серной кислоты 1:10 добавьте по грануле цинка. Одну из пробирок нагрейте. Различаются ли их скорости реакций? Добавьте в раствор H2O2 немного чёрного порошка MnO2, а в стакан внесите тлеющую лучинку. Сделайте выводы на основании наблюдений. Ответ: 1. Магний более активный металл, чем цинк. Вывод: реакционная способность веществ характеризуется их природой. Цинк быстрее реагирует с раствором серной кислоты 1:5, чем с 1:10. Быстрее выделения газа протекает при реакции соляной кислоты с цинковой пылью, чем с гранулой цинка. Реакция цинка с соляной кислотой сопровождается выделением водорода, в нагретой пробирке процесс выделения газа протекает более интенсивно, чем не в нагретой.
При внесении тлеющей лучинки в пробирку с перекисью водорода видимых изменений не наблюдается. После добавления оксида марганца IV в пероксид водорода наблюдается бурное выделение газа. Так как по окончании реакции чёрный порошок оксид марганца IV не израсходовался, то значит оксид марганца IV в данной реакции является катализатором. Вывод: катализатор многократно ускоряет скорость реакции. Глава 2. Теория электролитической диссоциации. Немного о растворителях.
Пример 7. Предложите формулы неизвестных веществ в приведённых ниже последовательностях химических превращений и обоснуйте этот выбор. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить: Каким же может быть вещество X1? Возможны несколько вариантов. Из него удобно получит хлорид марганца II с помощью обменной реакции: Данная реакция пойдёт до конца, потому что сульфат бария выпадет в осадок. Чтобы получить сульфат марганца II из перманганата калия, можно использовать окислительно-восстановительную реакцию: Другой вариант ответа: Из хлорида марганца II можно получить нитрат марганца II с помощью обменной реакции с нитратом серебра. Эта реакция идёт до конца благодаря образованию нерастворимого хлорида серебра: Термическое разложение нитрата марганца II — обычный способ получения оксида марганца IV : Пример 8.
Взаимосвязь соединений железа. Переход из железа в бромид железа II возможен при реакции железа с бромоводородной кислотой: Получить из бромида железа II чистое железо можно при электролизе расплава: При добавлении к бромиду железа II щёлочи образуется гидроксид железа II : Обратный переход возможен при взаимодействии гидроксида железа II с бромоводородной кислотой: Окисление гидроксида железа II приводит к гидроксиду железа III : При нагревании гидроксид железа II теряет воду, превращаясь в оксид железа II : Восстановление оксида железа II приводит к железу: Пример 2. Взаимосвязь соединений серы. Сера окисляется кислородом воздуха до оксида серы IV : Взаимодействие серы с водородом приводит к сероводороду: Оксид серы IV может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с образованием серной кислоты или в обменную реакцию с образованием сульфита калия: Под действием сильных кислот сульфит калия разлагается до SO2: Каталитическое окисление SO2 приводит к оксиду серы VI : Из оксида серы VI можно получить как серную кислоту, так и сульфат бария: Из сульфата бария восстановлением углём можно получить сульфид бария: Восстановление SO2 приводит к сере: Пример 4. Азот взаимодействует с водородом при повышенной температуре в присутствии катализатора с образованием аммиака: Реакция газообразного аммиака с серной кислотой приводит к сульфату аммония: При взаимодействии водных растворов сульфата аммония и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария, эта реакция идёт до конца. После отделения осадка и упаривания водного раствора можно выделить чистый хлорид аммония: Пример 5. Оксид азота IV при взаимодействии с кислородом и водой даёт азотную кислоту: При реакции азотной кислоты с аммиаком образуется нитрат аммония: Контролируемое разложение нитрата аммония приводит к образованию оксида азота I и воды: Пример 6.
Взаимосвязь соединений железа. Переход из железа в бромид железа II возможен при реакции железа с бромоводородной кислотой: Получить из бромида железа II чистое железо можно при электролизе расплава: При добавлении к бромиду железа II щёлочи образуется гидроксид железа II : Обратный переход возможен при взаимодействии гидроксида железа II с бромоводородной кислотой: Окисление гидроксида железа II приводит к гидроксиду железа III : При нагревании гидроксид железа II теряет воду, превращаясь в оксид железа II : Восстановление оксида железа II приводит к железу: Пример 2. Взаимосвязь соединений серы. Сера окисляется кислородом воздуха до оксида серы IV : Взаимодействие серы с водородом приводит к сероводороду: Оксид серы IV может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с образованием серной кислоты или в обменную реакцию с образованием сульфита калия: Под действием сильных кислот сульфит калия разлагается до SO2: Каталитическое окисление SO2 приводит к оксиду серы VI : Из оксида серы VI можно получить как серную кислоту, так и сульфат бария: Из сульфата бария восстановлением углём можно получить сульфид бария: Восстановление SO2 приводит к сере: Пример 4. Азот взаимодействует с водородом при повышенной температуре в присутствии катализатора с образованием аммиака: Реакция газообразного аммиака с серной кислотой приводит к сульфату аммония: При взаимодействии водных растворов сульфата аммония и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария, эта реакция идёт до конца. После отделения осадка и упаривания водного раствора можно выделить чистый хлорид аммония: Пример 5. Оксид азота IV при взаимодействии с кислородом и водой даёт азотную кислоту: При реакции азотной кислоты с аммиаком образуется нитрат аммония: Контролируемое разложение нитрата аммония приводит к образованию оксида азота I и воды: Пример 6.
Остались вопросы?
| Органические цепочки из ЕГЭ с решениями (50 цепочек). | 1. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:2. Рассмотрите реакцию № 1 как ОВР и реакцию № 4 составить ионное уравнение: Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaSO4→ BaSO4. |
| Напишите уравнения реакций следующих превращений: - вопрос №1417283 от HoRMaX 04.08.2020 14:15 | Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить. |
| Ответы : Напишите уравнение реакций следующих превращений | Правильный ответ на вопрос«А) Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: б) Назвать каждое вещество. |
Вопросы к параграфу 19 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман
В ходе реакции 40 г уксусной кислоты с этанолом в присутствии концентрированной кислоты. Вопрос по химии: Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: CaC2---C2H2---C6H6---C6H5NO2 дайте названия продуктам реакции. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Закончить уравнение HO-CH2-CH2-OH+2HBr.
Задание 32 ЕГЭ по химии с решениями
Максимальный размер загружаемых файлов 10 Мб Ответить Есть сомнения? Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
По влиянию на скорость реакции катализ делят на ускоряющий и замедляющий. Приведите примеры каталитических реакций и объясните процесс изменения скорости реакций под их влиянием. Приведите примеры каталитических реакций, используемых в быту и в технике, происходящих в живом организме, и дайте их описание. Назовите вещества, выполняющие в них роль катализаторов ингибиторов.
Ответ: Реакция разложения перекиси водорода используется для обеззараживания ран или порезов. В крови присутствует фермент каталаза, который выступает в качестве катализатора данной реакции. Платиновые катализаторы используются для обезвреживания автомобильных выхлопов. Пищевые ферменты ускоряют разложение белков. Лабораторные опыты 1. В две пробирки налейте не более половины пробирки раствор HCl 1:2.
Осторожно опустите в них по кусочку металлов разной природы: цинка и магния. Что наблюдаете? В две пробирки, наклонив их, опустите по кусочку одного и того же металла — цинка и осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор 1:5, а во вторую — 1:10. В какой из них реакция идёт быстрее? Возьмите две пробирки с одинаковыми растворами соляной кислоты 1:2. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую пробирку осторожно поместите цинковую пыль.
В две пробирки с одинаковым раствором серной кислоты 1:10 добавьте по грануле цинка. Одну из пробирок нагрейте.
Неорганическое вещество, кислотный оксид.
Ковалентная полярная Ж Ca0 простое вещество металл, кальций. Органическое вещество, одноосновные насыщенные карбоновые кислоты. Ковалентная полярная.
Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия: 2 Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола: 3 В результате алкилирования бензола пропиленом в присутствии хлорида алюминия III и хлороводорода образуется изопропилбензол кумол : 4 Изопропилбензол хлорируется на свету с получением 2-хлор-2-фенилпропана: 5 2-Хлор-2-фенилпропан реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 2-фенилпропанола-2: Задание 33. Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 Бензол гидрируется избытком водорода в присутствии платины до циклогексана: 2 Циклогексан бромируется на свету с образованием бромциклогексана: 3 Бромциклогексан под действием спиртового раствора гидроксида калия дегидробромируется с образованием циклогексена: 4 Циклогексен присоединяет воду с образованием циклогексанола: 5 Циклогексанол окиcляется под действием подкисленного серной кислотой раствора дихромата калия в циклогексанон: Задание 33. Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ Решение 1 Метилпропионат вступает в реакцию гидролиза с образованием пропионовой кислоты и метанола: 2 Метанол взаимодействует с хлороводородом с образованием хлорметана: 3 Хлорметан алкилирует бензол с образованием толуола: 4 В результате нитрования толуола смесью концентрированных азотной и серной кислот получают 4-нитротолуол п-нитротолуол : 5 4-Нитротолуол восстанавливается водородом, выделяющимся при взаимодействии Fe и HCl, до 4-метиланилина п-толуидин. Последний далее взаимодействует с HCl с образованием соответствующей соли: Суммарное уравнение реакции:.