При нагревании этанола с концентрированной может происходить либо внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена, либо межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира. При внутримолекулярной дегидротации этанола протекает следующая реакцияC2H5OH+C2H5OH=C2H5 — O — C2H5+H2O получается диэтиловый эфирответ 2. Составьте молекулярные уравнения реакций между веществами, которые в водных растворах.
Продукт реакции внутримолекулярной дегидратации этанола
Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта. Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола, С2H5OH → C2H4 + H2O, является основным результатом данного химического процесса. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ Составьте уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации пропанола-1. Реакция дегидратации этилового спирта.
Получение и применение одноатомных спиртов
Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин. Этерификация образование сложных эфиров Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры. Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата этилового эфира уксусной кислоты : Многоатомные спирты вступают в реакции этерификации с органическими и неорганическими кислотами. Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием ацетата этиленгликоля: 2. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной. Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат: Например, глицерин под действием азотной кислоты образует тринитрат глицерина тринитроглицерин : 3. Реакции замещения группы ОН В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. Внутримолекулярная дегидратация При высокой температуре больше 140оС происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен. Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен: В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.
Отщепление воды от несимметричных спиртов проходит в соответствии с правилом Зайцева: водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода. Например, в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140оС из бутанола-2 в основном образуется бутен-2: 3. Межмолекулярная дегидратация При низкой температуре меньше 140оС происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы.
В качестве изомеров углеродного скелета можно привести примеры бутанола-1 и 2-метилпропанола-1. Изомеры положения функциональных групп представлены в таблице таблица 1 : пропанол-1, пропанол-2. Они отличаются расположением функциональной группы OH. Такую же общую формулу, как предельные одноатомные спирты, имеют простые эфиры , поэтому они являются межклассовыми изомерами одноатомных спиртов.
Упражнение 1 Составьте сокращённые структурные формулы 2-метилпропанола-2; 3-метилбутанола-2; 2,3-диметилбутанола-1. Физические свойства спиртов Спирты являются жидкими веществами хорошо растворимыми в воде.
Дегидратация этилового спирта уравнение реакции. Элиминирование бутанол-1. Дегидратация спиртов условия. Реакция элиминирования этанола. Реакция элиминирования для бутанола 1. Бутен 2 дегидратация межмолекулярная.
Межмолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции. Реакция дегидратации спиртов. Механизм межмолекулярной дегидратации пропанола 2. Внутримолекулярная дегидратация пентанола 3. Внутримолекулярное дегидрирование спиртов. Внутримолекулярная дегидратация этанола 2. Межмолекулярная дегидратация спиртов схема. Внутри молекулярная дегидратация спиртоа.
Межмолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Внутримолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Дегидратация вторичных спиртов. Образование одноатомного спирта цепочка. Дегидратация спиртов 2 реакции. Межмолекулярная дегидратация пропанола 1. Механизм дегидратации. Химические свойства одноатомных спиртов дегидратация.
Химические свойства одноатомных спиртов реакция дегидратация. Реакции одноатомных спиртов 10 класс. Межмолекулярная дегидратация спиртов. Реакция внутримолекулярной дегидратации. Реакция окисления пропанола. Пропанон дегидратация. Окисление пропанола. Окисление пропанола 1.
Дегидратация спиртов 140. Дегидратация спиртов меньше 140 градусов. Дегидратация спиртов больше 140. Внутримолекулярная дегидратация спиртов условия. Отщепление водорода правило Зайцева. Правило Зайцева дегидратация спиртов.
Поэтому для того, чтобы избежать дальнейшего окисления альдегида, окисление первичных спиртов следует проводить в апротонной среде при полном отсутствии влаги.
Этому условию в полной мере удовлетворяют реагенты Коллинза и Кори, для которых в качестве растворителей используют тщательно обезвоженный хлористый метилен. В последние тридцать лет разработано несколько эффективных способов окисления первичных и вторичных спиртов с помощью ДМСО или комплексов ДМСО с электрофильными агентами. Тозилаты первичных спиртов, также как и бензилтозилаты, окисляются в альдегиды при нагревании в ДМСО в течение 10-30 минут при 120-150оС в присутствии гидрокарбоната натрия как слабого основания. ДМСО в этой реакции выполняет роль нуклеофильного агента, который замещает тозилоксигруппу по обычному SN2 механизму с образованием алкоксисульфониевой соли. Катион алкоксисульфониевой соли далее подвергается окислительно-восстановительному элиминированию по механизму, аналогичному для окислительно-восстановительного элиминирования из сложных эфиров хромовой кислоты. Гидрокарбонат-ион является основанием в этой Е2 реакции элиминирования, приводящей к диметилсульфиду и альдегиду. В качестве примера приведем получение гептаналя и и-бромбензальдегида.
Слабый нуклеофильный агент ДМСО легко превращается в сильный электрофильный агент, который реагирует со спиртами уже ниже 0oС в мягких условиях. Во всех случаях в качестве реакционноспособного интермедиата образуется активированная алкоксисульфониевая соль, которая далее подвергается внутримолекулярной окислительно-восстановительной фрагментации. Этот реагент в настоящее время употребляется наиболее часто. Приведем для иллюстрации два примера окисления спиртов комплексами ДМСО.
Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Реакция обезвоживания
Причём это касается даже первых представителей гомологического ряда, у которых молярная масса меньше, чем у некоторых газообразных алканов. Причина в образовании особых водородных связей. Именно за счёт этих связей их молекулы ассоциируются в жидкости и хорошо растворимы в воде. Водородные связи — это межмолекулярные реже внутримолекулярные химические связи между атомом водорода одной молекулы и неметаллом с высокой электроотрицательностью F, O, N и др. Химические свойства спиртов Свойства спиртов, как уже было сказано, обуславливает гидроксильная группа OH. Благодаря этой группе у них будут и кислотные, и основные свойства.
Но только в том случае, когда конечным потребителем является частное лицо и используются эти услуги в личных целях — например, человек, захотевший оформить завещание. Есть юридические компании, работающие и в секторе B2B, например, юридическое сопровождение бизнеса. C2C От англ. Потребитель для потребителя.
Обозначает схему электронной торговли конечного потребителя с конечным потребителем. В этом процессе участвует третья сторона — торговая площадка, на которой происходит эта продажа. Примеры: 1 веб-порталы с объявлениями о купле-продаже. Сам портал является той самой третьей стороной, которая обеспечивает условия для осуществления взаимодействия.
Аукцион — это торговая площадка, где частные лица — потребители — покупают или продают различные вещи. К сфере C2C будет относиться именно взаимодействие продавцов и покупателей; 3 печатные газеты с объявлениями. Крупные и известные площадки: Ebay, Craigslist, Gumtree, Avito. Химические свойства Для спиртов можно выделить следующие реакции: Кислотно-основные; Нуклеофильное замещение гидроксильной группы; Окисление спиртов.
Кислотные и основные свойства. Спирты способны проявлять себя как кислоты и как основания. Кислотность спиртов определяется строением алкильного радикала. Основные свойства спиртов проявляются по отношению к протонным и апротонным кислотам.
Донором электронов в молекуле спирта является атом кислорода. Взаимодействие с неорганическими кислотами. Спирты взаимодействуют с кислородсодержащими минеральными кислотами, реакция приводит к образованию сложных эфиров неорганических кислот. Многоосновные кислоты при взаимодействии со спиртами образуют кислые и средние эфиры.
Высшие спирты, особенно вторичные и третичные, под действием серной кислоты легко образуют алкены и не образуют эфиров в таких условиях.
Формула В зависимости от вида углеводородного радикала предусмотрена следующая классификация спиртов: Предельные одноатомные спирты объединены общей формулой: Органические материалы, молекула которых содержит гидроксильные группы, обладают непосредственными связями с углеродными атомами бензольного кольца. Такие вещества носят название фенолов.
В качестве примера можно привести гидроксобензол фенол. В зависимости от количества углеводородных радикалов, которые принадлежат углеродному атому при гидроксильной группе, различают следующие группы одноатомных спиртов: В случае предельных веществ, которыми являются одноатомные спирты, характерна изомерия простым эфирам в виде соединений, обладающих единой формулой. Источник: nauka.
В качестве примеров можно привести пропанол 1 н-пропиловый и пропанол-2 изопропиловый. Изомерия углеродного звена, когда меняется расположение гидроксильной группы.
Этому условию в полной мере удовлетворяют реагенты Коллинза и Кори, для которых в качестве растворителей используют тщательно обезвоженный хлористый метилен. В последние тридцать лет разработано несколько эффективных способов окисления первичных и вторичных спиртов с помощью ДМСО или комплексов ДМСО с электрофильными агентами. Тозилаты первичных спиртов, также как и бензилтозилаты, окисляются в альдегиды при нагревании в ДМСО в течение 10-30 минут при 120-150оС в присутствии гидрокарбоната натрия как слабого основания. ДМСО в этой реакции выполняет роль нуклеофильного агента, который замещает тозилоксигруппу по обычному SN2 механизму с образованием алкоксисульфониевой соли. Катион алкоксисульфониевой соли далее подвергается окислительно-восстановительному элиминированию по механизму, аналогичному для окислительно-восстановительного элиминирования из сложных эфиров хромовой кислоты. Гидрокарбонат-ион является основанием в этой Е2 реакции элиминирования, приводящей к диметилсульфиду и альдегиду. В качестве примера приведем получение гептаналя и и-бромбензальдегида.
Слабый нуклеофильный агент ДМСО легко превращается в сильный электрофильный агент, который реагирует со спиртами уже ниже 0oС в мягких условиях. Во всех случаях в качестве реакционноспособного интермедиата образуется активированная алкоксисульфониевая соль, которая далее подвергается внутримолекулярной окислительно-восстановительной фрагментации. Этот реагент в настоящее время употребляется наиболее часто. Приведем для иллюстрации два примера окисления спиртов комплексами ДМСО. Эти методы окисления вытеснили старый громоздкий способ окисления вторичных спиртов по Оппенауэру, который заключается в нагревании спирта с алкоголятом алюминия в присутствии карбонильного соединения в качестве акцептора гидрид-ионов.
Продукт реакции внутримолекулярной дегидратации этанола
Таким образом, при дегидратации изоамилового спирта образуется смесь из 3-метил-1-бутену, 2-метил-2-бутена и 2-метил-1-бутена, причем больше всего в продуктах реакции будет 2-метил-2-бутена как самого разветвленного продукта. Рисунок 6. Межмолекулярная дегидратация Рассмотреные реакции являются примерами внутримолекулярной дегидратации, рядом с которой существует и межмолекулярная дегидратация, примером которой, о чем говорилось выше, является образование эфира: Рисунок 7.
Дегидратация пропанола 2 механизм. Дегидратация спиртов al2o3.
Межмолекулярная дегидратация глицерина. Внутримолекулярная дегидратация глицерина. Реакция внутримолекулярной дегидратации глицерина. Дегидратация глицерина.
Продукты реакции дегидратации спиртов. Уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Дегидратация этилового спирта уравнение реакции. Элиминирование бутанол-1.
Дегидратация спиртов условия. Реакция элиминирования этанола. Реакция элиминирования для бутанола 1. Бутен 2 дегидратация межмолекулярная.
Межмолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции. Реакция дегидратации спиртов. Механизм межмолекулярной дегидратации пропанола 2. Внутримолекулярная дегидратация пентанола 3.
Внутримолекулярное дегидрирование спиртов. Внутримолекулярная дегидратация этанола 2. Межмолекулярная дегидратация спиртов схема. Внутри молекулярная дегидратация спиртоа.
Межмолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Внутримолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Дегидратация вторичных спиртов. Образование одноатомного спирта цепочка.
Дегидратация спиртов 2 реакции. Межмолекулярная дегидратация пропанола 1. Механизм дегидратации. Химические свойства одноатомных спиртов дегидратация.
Химические свойства одноатомных спиртов реакция дегидратация. Реакции одноатомных спиртов 10 класс. Межмолекулярная дегидратация спиртов. Реакция внутримолекулярной дегидратации.
Реакция окисления пропанола. Пропанон дегидратация.
В промышленности методом дегидратации спиртов получают этилен, пропилен, бутилен и другие важные мономеры для синтеза полимеров. Синтез простых эфиров реакцией дегидратации Помимо алкенов, дегидратация спиртов позволяет получать и другие ценные органические соединения - простые эфиры.
Простые эфиры образуются по межмолекулярному механизму - путем отщепления молекулы воды от двух молекул спирта с образованием эфирной связи между их остатками: Скорость реакции и выход эфира зависят от природы спирта, температуры, кислотности среды и других факторов. Оптимальные условия подбираются экспериментально для каждой пары реагентов. Применение для синтеза эфиров На промышленных предприятиях метод дегидратации используется для производства таких растворителей и реагентов, как диэтиловый и диметиловый эфиры.
Этанол h2so4. Межмолекулярная дегидратация бутанола-2. Внутримолекулярная дегидратация бутанола-2.
Дегидратация бутанола 2 реакция. Межмолекулярная дегидратация бутанола-1. Окисление альдегидов гидроксидом меди 2 реакция. Вещества которые вступают в реакцию с гидроксидом меди 2. Качественная реакция на альдегиды уравнение реакции. Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди 2.
Этанол и гидроксид. Этанол и гидроксид натрия. Межклассовая изомерия алкенов c5h10. Изомерия углеродного скелета алкенов. Алкены структурная изомерия. Структурная изомерия алкенов.
Ch3 Ch ch2 c o Oh. Реакции нуклеофильного замещения спиртов. Ch2oh-ch2oh реакции. Ch2o ch3oh. C3h7oh структурная формула. Пропанол 1 строение.
Пропанол молекулярная формула. Электронные и структурные формулы. Метилпропанол 1 структурная формула. Раствор сульфата меди 2 и раствор аммиака. Аммиачный раствор гидраксидамеди. Соли меди голубого цвета.
Аммиачный раствор меди. Цепочка превращений по химии 10 класс органическая химия. Ch4 цепочка превращений. Цепочка реакции с7н16. Окисление третичных спиртов Cuo. Химические свойства одноатомных спиртов окисление.
Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Одноатомные спирты тема по химии 10 класс. Этанол и вода. Этиловый спирт и вода. Ethanol presentation. Синтез этанола.
Двухстадийный Синтез этанола. Бисульфид Синтез этанола. Синтез ГАЗ этанол. Изопропиловый спирт Kontakt IPA. Изопропиловый спирт Kontakt. Изопропиловый спирт Kontakt IPA ll5.
IPA Plus. Качественная реакция на группу альдегидов. Качественная реакция на альдегиды реакция серебряного зеркала. C o2 so2 ОВР. Реакции с k2cr2o7. Окисление этанола оксидом меди 2.
Изопропиловый спирт плюс оксид меди 2. Реакция окисления этилового спирта оксидом меди 2. Окисление 2 спиртов. Бутанол 2 бутанол 1 пропанол 1 пропанол 2. Качественная реакция на многоатомные спирты. Спирты качественная реакция на многоатомные спирты.
Многоатомные спирты cu Oh 2 реакция. Качественные реакции с cuoh2. Аминоуксусная кислота и глицин реакция. Аминоуксусная кислота формула. Аминоуксусная кислота глицин. Глицин химические реакции.
Ch3 2co h2 кат. Реакция этерификации уксусной кислоты. Реакция взаимодействия аминоуксусной кислоты с этанолом. Муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра. Муравьиная кислота плюс аммиачный раствор оксида серебра.
Нагревание этанола
| Справочник химика 21 | A) диметиловый эфир B) виниловый спирт C) этилен D) диэтиловый эфир. |
| Спирты, подготовка к ЕГЭ по химии | При внутримолекулярной дегидратации из спиртов образуются алкены. |
Химия. 10 класс
Внутримолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции. Этанол: химические свойства и получение. Спирты — органические вещества, содержащие группу -OH Делятся на 3 группы: При комнатной температуре метанол, этанол, этиленгликоль и глицерин — жидкости. С увеличением количества углеродов спирты становятся твердыми веществами. Дегидратация этилового спирта. Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов формула. Дегидратация спиртов 2 реакции. Реакция внутримолекулярной дегидратации.
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
11 классы. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Сгорело 6г углерода. вычислите объем вступившего в реакцию кислорода. Если в реакцию с кислотой вступают двухатомные спирты, будет протекать реакция внутримолекулярной дегидратации с образованием гетероциклических соединений. При нагревании этанола с концентрированной может происходить либо внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена, либо межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира. Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола, С2H5OH → C2H4 + H2O, является основным результатом данного химического процесса. 5.(3 балла) Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола.
Межмолекулярная дегидратация спиртов
- Какое вещество образуется при внутримолекулярной дегидратации этанола?
- Мир химии: В помощь учителю и учащимся. Предельные одноатомные спирты.
- Дегидратация. Большая российская энциклопедия
- Другие вопросы из категории
- Дегидратация органических веществ
Уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этанола
Образованный первичный карбокатион наименее стабилен и кроме отщепления протона склонен также вследствие 1,2-гидридных перемещений изомеризоваться в стабильный вторичный карбокатион, из которого получают алкены: Рисунок 4. Вторичный карбокатион, в свою очередь, может также изомеризоваться в третичный, который максимально стабилен: Рисунок 5. Таким образом, при дегидратации изоамилового спирта образуется смесь из 3-метил-1-бутену, 2-метил-2-бутена и 2-метил-1-бутена, причем больше всего в продуктах реакции будет 2-метил-2-бутена как самого разветвленного продукта.
Межмолекулярная дегидратация Рассмотреные реакции являются примерами внутримолекулярной дегидратации, рядом с которой существует и межмолекулярная дегидратация, примером которой, о чем говорилось выше, является образование эфира: Рисунок 7. Межмолекулярная дегидратация спиртов при наличии концентрированных кислот в зависимости от температуры, соотношения объемов спирта и кислоты может происходить с образованием различных продуктов. Заменители кислот в процессе дегидратации кислот Для процессов как внутри-, так и межмолекулярной дегидратации спиртов, особенно в промышленных масштабах, вместо обычных кислот удобнее использовать в качестве дегидратирующих агентов безводные кислоты Льюиса или других окислителей, например окись алюминия.
Пламя этанола. Цвет пламени разных спиртов. Определить спирт по цвету пламени. Гидрирование ароматического ядра фенола. Циклогексанол в бензол. Реагент фенолов и циклогексанол. Никелевый катализатор гидрирования. Реакция межмолекулярной дегидратации. Уравнение реакции межмолекулярной дегидратации пентанола 2. Реакция внутримолекулярная дегидратация пентанол 2. Дегидратация пентанола 2 реакция. Опыт 2. Спирты с оксидом меди 2 при нагревании. Этиловый спирт и оксид меди 2. Этанол и оксид меди 2 реакция. Формулы агрегатного состояния. Метанол агрегатное состояние. Агрегатное состояние спиртов. Формулы изменения агрегатного состояния. Окисление этанола оксидом меди. Окисление этанола оксидом меди 2. Окисление этилового спирта оксидом меди II. Окисление первичных спиртов оксидом меди 2. Взаимодействие спиртов с концентрированной серной кислотой. Реакция этанола с концентрированной серной кислотой при нагревании. Спирт и концентрированная серная кислота. Перегонка жидкостей. Процесс дистилляции. Процесс перегонки. Вода и этанол дистилляция. Испарение конденсация кипение 8 класс физика. Кипение жидкости физика 8 класс. Кипение процесс парообразования происходящий. Парообразование физика 8 класс кипение. Реакция дегидратации этанола. Реакция дигидратации этанол. Реакции с разрывом связи c o у спиртов. Реакции с разрывом связи о-н. Присоединение nahso3 к альдегидам. Кетон и бисульфит натрия. Реакция альдегидов с гидросульфитом натрия. Ацетилсалициловая кислота и спирт реакция. Аспирин с этанолом реакция. Реакция ацетилсалициловой кислоты с этиловым спиртом. Салициловая кислота и этанол. Каталитическое дегидрирование н-пропилового спирта. Дегидрирование первичных спиртов с образованием альдегидов. Каталитическое дегидрирования метилового спирта. Этанол и оксид меди 2. Этанол и оксид меди. Этиловый спирт и оксид меди. Получение диэтилового эфира серной кислоты.
Дегидратация этанола механизм реакции. Механизм внутримолекулярной дегидратации спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов схема. Внутримолекулярная дегидратация этилового спирта. Дегидратация пропанола 2 механизм. Дегидратация спиртов al2o3. Межмолекулярная дегидратация глицерина. Внутримолекулярная дегидратация глицерина. Реакция внутримолекулярной дегидратации глицерина. Дегидратация глицерина. Продукты реакции дегидратации спиртов. Уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Дегидратация этилового спирта уравнение реакции. Элиминирование бутанол-1. Дегидратация спиртов условия. Реакция элиминирования этанола. Реакция элиминирования для бутанола 1. Бутен 2 дегидратация межмолекулярная. Межмолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции. Реакция дегидратации спиртов. Механизм межмолекулярной дегидратации пропанола 2. Внутримолекулярная дегидратация пентанола 3. Внутримолекулярное дегидрирование спиртов. Внутримолекулярная дегидратация этанола 2. Межмолекулярная дегидратация спиртов схема. Внутри молекулярная дегидратация спиртоа. Межмолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Внутримолекулярная дегидратация этанола приводит к образованию. Дегидратация вторичных спиртов. Образование одноатомного спирта цепочка. Дегидратация спиртов 2 реакции. Межмолекулярная дегидратация пропанола 1. Механизм дегидратации. Химические свойства одноатомных спиртов дегидратация. Химические свойства одноатомных спиртов реакция дегидратация. Реакции одноатомных спиртов 10 класс.
Внутримолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции
внутримолекулярная дегидратация. 1 моль, значит, Y (C2H4) = 0,75 моль; Получи верный ответ на вопрос«Из 34,5 г этанола получили 11,2 л (н. у.) этилена. 11 классы. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. 585 ответов - 11279 раз оказано помощи. Продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола.
Информация
Протекает при более высокой температуре. В отличие от межмолекулярной дегидратации в процессе этих реакций происходит отщепление молекулы воды от одной молекулы спирта: Такие реакции отщепления называются реакциями элиминирования. Первый член гомологического ряда алканолов — метанол СН3ОН — не вступает в реакции внутримолекулярной дегидратации. Дегидратация вторичных и третичных спиртов происходит по правилу Зайцева : 2.
Дегидрирование Реакции с разрывом связей О-Н и С-Н а При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды: Реакция происходит при пропускании нагретых до 3000С паров спирта без доступа воздуха над металлическими катализаторами Cu или металлы платиновой группы — Pd, Pt, Ni. Ni является типичным катализатором дегидрирования или гидрирования, то есть отщепления или присоединения водорода. В организме человека этот процесс происходит под действием алкогольдегидрогеназы.
Реакции окисления Для спиртов характерны реакции горения с образованием углекислого газа и воды, а также реакции окисления, приводящие к получению альдегидов, кетонов и карбоновых кислот. В лабораторных условиях для окисления спиртов обычно используют подкисленные растворы перманганата или дихромата калия, оксид меди и т. Горение полное окисление Спирты горят на воздухе с выделением большого количества тепла.
С увеличением массы углеводородного радикала — пламя становится всё более коптящим. Видеоопыт «Горение спиртов» При сгорании спиртов выделяется большое количество тепла: Благодаря высокой экзотермичности реакции горения этанола, он считается перспективным и экологически чистым заменителем бензинового топлива в двигателях внутреннего сгорания. В этом случае энергия химических связей переходит в тепловую энергию, а затем в механическую, что позволяет двигаться автомобилям.
В лабораторной практике этанол применяется как горючее для «спиртовок».
Рисунок 6. Межмолекулярная дегидратация Рассмотреные реакции являются примерами внутримолекулярной дегидратации, рядом с которой существует и межмолекулярная дегидратация, примером которой, о чем говорилось выше, является образование эфира: Рисунок 7. Межмолекулярная дегидратация спиртов при наличии концентрированных кислот в зависимости от температуры, соотношения объемов спирта и кислоты может происходить с образованием различных продуктов.
Давление чаще всего обычное, но прп получении диэтилового эфира оно может составлять 0,5—1 МПа, а при дегидратации в кетен 0,02—0,03 МПа. Селективность зависит не только от пртроды катализатора , но и от параметров процесса Р, т, Уж.
Селективность определяется в первую о середь свойствами катализатора , но она зависит от термодинамичс ского равновесия. В качестве примера селективности, определяемой свойствами катализатора , часто приводят реакцию разложения этанола. Над медью протекает реакция дегидрирования , а над оксидом алюминия - реакция дегидратации. В этом случае селективность объясняется тем, что медь поглощает водород, а оксид алюминия хемосорбирует воду. При этом наблюдается сильное влияние частоты и несимметричности входной функции на выход этилена. Оказалось, что при оптимальном подборе параметров вынужденных воздействий выход этилена может быть увеличен в два раза по сравнению с выходом, достигаемым при стационарном процессе.
Это оказалось возможным, хотя эффективность использования этанола при этом была не достаточно высокой. Например, катализа- [c. Так как активные центры обладают достаточной энергией, чтобы притянуть к себе два атома адсорбированной молекулы, связи между другими атомами могут ослабнуть и разорваться, в результате образуются новые молекулы. Например, дегидратация этанола [c. Количество брома М 160 , которое прореагировало с этиленом, составляет 16 г 0,1 моля , что эквимолекулярно количеству этилена 0,1 моля, 22,4 л и еоответственно этиловому спирту 0,1 моля, 4,6г , из которого получен этилен.
Краситель из водного раствора переходит в спирты. С повышением молекулярной массы и увеличением углеводородного радикала растворимость спиртов в воде уменьшается. Такой спирт получают химической обработкой в присутствии водоотнимающих средств например, свежепрокаленного СаО. Образующуюся при этом глюкозу подвергают в дальнейшем спиртовому брожению. Полученный спирт называют гидролизным.
Характерной особенностью гидроксильной группы этилового спирта является подвижность атома водорода, что объясняется электронным строением гидроксильной группы. Отсюда способность этилового спирта к некоторым реакциям замещения, например, щелочными металлами. С другой стороны, имеет значение и характер связи углерода с кислородом. Вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом, связь углерод-кислород также в некоторой степени поляризована с частичным положительным зарядом у атома углерода и отрицательным — у кислорода. Однако, эта поляризация не приводит к диссоциации на ионы, спирты не являются электролитами, а представляют собой нейтральные соединения, не изменяющие окраску индикаторов, но они имеют определенный электрический момент диполя. Спирты являются амфотерными соединениями, то есть могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований. Качественная реакция на этанол Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод 1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной воды. При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.
Приготовим пробирки с метиловым, этиловым и бутиловым спиртами. Опустим в пробирку с метиловым спиртом кусочек металлического натрия. Начинается энергичная реакция. Натрий плавится, выделяется водород. Реакция идет немного медленней. Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия. Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем горелки. Избыток спирта испаряется. На палочке остается белый налет этилата натрия.
Образование простых эфиров. При реакции спиртов с кислотами органическими или неорганическими получаются соединения, которые называют сложными эфирами. Такая реакция получила название реакции этерификации от лат.
Справочник химика 21
Нестандартный алгоритм с выходом дегидратации 18,5 г предельного одноатомного спирта образовался алкен. 45,6 г. Вычислите массу спирта, вступившего в реакцию (дегидратация прошла по внутримолекулярному и межмолекулярному типу). Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает таким образом, что одна молекула воды отщепляется от одной молекулы спирта. Внутримолекулярная дегидратация спиртов осуществляется при повышенной температуре и приводит к образованию алкенов (реакция элиминирования).