В ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус, усиливаются металлические свойства, ослабевают неметаллические свойства, уменьшается электроотрица-тельность. Отметь ряд веществ которые записаны только формулы щелочей. Во втором ряду. В первом FeOH не растворим. В третьем CuOH не растворимы. В четвертом AlOH и BaOH не растворимы.
Тесты по химии "Основания" 8 класс (с ответами)
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Катионами называют положительно заряженные ионы. Щелочь должна обязательно растворяться в воде. Если найти гидроксид алюминия(Al(OH)3) в таблице растворимости,то мы увидим,что данное вещество не растворяется в воде. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании? Отметь ряд веществ которые записаны только формулы щелочей. 17. Щелочь не взаимодействует с: а) кислотой б) кислотным оксидом в) основным оксидом +.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §44. ?. Номер №5
| Решение Задание 1: Формулы только щелочей приведены в ряду: 1) Fe(OH)3 ; KOH; Ba(OH)2 3) KOH;... | Ответ на вопрос: Отметьте ряд веществ, в котором записаны только формулы щелочей: NaOH,RbOH,LiOH Ba(OH)2,Mg(OH)2,AgOH KNO3,NaOH,LiBr Na2O,Rb2O, K2O. |
| Укажите ряд веществ, в котором приведены кислотный оксид, кислая соль и щёлочь. - YouTube | Ответ на вопрос: Отметьте ряд веществ, в котором записаны только формулы щелочей: NaOH,RbOH,LiOH Ba(OH)2,Mg(OH)2,AgOH KNO3,NaOH,LiBr Na2O,Rb2O, K2O. |
Классификация и номенклатура оснований
Укажите основание, которое не может быть получено взаимодействием соответствующего оксида с водой 3 Cu OH 2 6. Гидроксид железа 3 можно получить по реакции 3 хлорида железа 3 со щелочью 7. Выберите соль, которая вступает в реакцию с соляной кислотой 3 сульфат калия 8. Укажите металл, способный вытеснить никель из раствора его соли 4 Zn 9. Сумма коэффициентов в управлении реакции соляной кислоты с гидроксидом железа 3 равна 3 8 10.
Качественное определение углерода и водорода. В сухую пробирку поместите около 1 г порошка оксида меди II и 0,2 г парафина, или бензина, или вазелина. Если в опыте используется парафин, нагрейте пробирку до плавления парафина и затем содержимое её встряхните чтобы вещества хорошо перемешались. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении рис.
Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой. Содержимое первой пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями. Почему изменяется цвет сульфата меди II? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует? О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды? Что образовалось из оксида меди II и какие наблюдения это подтверждают? Напишите уравнения всех реакций, которые происходят при этом. Для парафина используйте его усреднённую формулу C23H48.
Задание 2. Качественное определение хлора. Возьмите спираль из медной проволочки и прокаливайте её в пламени до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться в зелёный цвет. Прокалённую спираль опустите в пробирку с тетрахлорметаном или в другое органическое вещество, содержащее хлор, затем вновь поместите спираль в пламя горелки. Наблюдайте зелёное окрашивание пламени, свидетельствующее о наличии хлора во взятом органическом растворителе. При взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди II , который окрашивает пламя в зелёный цвет.
Электролиты, при диссоциации которых одновременно могут образовываться катионы водорода и гидроксид-ионы, называют амфотерными. К ним относят воду, гидроксиды цинка, хрома и некоторые другие вещества. Их полный перечень приведён в уроке 6, а их свойства рассмотрены в уроке 16. Химические свойства солей будут описаны в уроке 18. Тренировочные задания 1. К электролитам средней силы относится 1 H3PO4.
Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии... Число гидроксильных групп зависит от... Группа атомов ОН называется... По отношению к воде основания делятся на две группы. Щелочи — гидроксиды металлов, находящихся в периодической системе в... Все основания взаимодействуют с... При этом получаются соль и вода. Это реакция...
Тест по теме «Основания»
ибо все пропустил, тут нужно конкретно какие формулы записаны в рядц. Напишите вопрос. Только щелочи расположены в ряду. 1) NaOH – Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2.
Формулы только щелочей записаны в ряду
Щелочь не взаимодействует с: а кислотой б кислотным оксидом в основным оксидом 18. В щелочах окраска лакмуса меняется на: а желтую б малиновую в синюю 20. Основание диссоциирует на: а катионы водорода и анионы кислотного остатка б катионы металла и гидроксид анионы в катионы металла и анионы кислотного остатка 23.
Между собой реагируют: а гидроксид меди II и соляная кислота б карбонат бария и гидроксид меди II в гидроксид магния и нитрат свинца II 5. При разложении нерастворимых основании в ходе нагревания образуется: а металл, водород и кислород б оксид металла и вода в оксид металла и водород 7. Основания — это: а сложные вещества состоящие из металла и кислотного остатка б сложные вещества состоящие из водорода и кислотного остатка в сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы 8. В щелочной среде метилоранж окрашивается в такой цвет: а оранжевый б синий в желтый 10.
Например, бутан и изобутан имеют одинаковую молекулярную формулу C4H10, но атомы углерода связаны в различном порядке, из-за этого они обладают разными температурами кипения. Задание 4. Приведите примеры из курса неорганической химии, которые доказывают, что свойства веществ зависят от их строения, а строение веществ — от их свойств. Ответ: Например, алмаз и графит — аллотропные видоизменения углерода, которые обладают различным строением и различными свойствами. Особая твёрдость алмаза обусловлена его строением: в его кристаллической решетке каждый атом углерода в структуре алмаза расположен в центре правильного тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома, эти атомы связаны прочными ковалентными связями. В графите атомы располагаются в виде плоских слоёв, где каждый атом углерода связан прочными равнозначными ковалентными связями с тремя другими окружающими его атомами углерода. Связи между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо менее прочные, чем между атомами в одном слое. Этим и объясняется мягкость графита. Задание 5. Приведите примеры, подтверждающие, что в молекулах атомы или группы атомов влияют друг на друга.
Ответ: Кислотные свойства галогеноводородных кислот зависит от того, какой именно галоген входит в состав кислоты. Cила кислот увеличивается от HF к HI потому, что полярность связи и прочность молекулы H-Г в данном ряду уменьшается, т. Основные свойства оснований зависят от природы металла. Например, гидроксид калия является щёлочью сильным растворимым основанием , а гидроксид железа III является слабым нерастворимым основанием. Задание 6. Охарактеризуйте научное и практическое значение теории строения органических веществ. Ответ: Разработанная А. Бутлеровым теория не только объяснила строение молекул всех известных органических веществ и их свойства.
Атомы и группы атомов в молекулах веществ влияют друг на друга. Задание 3. На конкретных примерах поясните, что такое изомерия. Ответ: Изомерия — это явление, заключающееся в существовании нескольких веществ, имеющих один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но различающихся строением молекул. Например, бутан и изобутан имеют одинаковую молекулярную формулу C4H10, но атомы углерода связаны в различном порядке, из-за этого они обладают разными температурами кипения. Задание 4. Приведите примеры из курса неорганической химии, которые доказывают, что свойства веществ зависят от их строения, а строение веществ — от их свойств. Ответ: Например, алмаз и графит — аллотропные видоизменения углерода, которые обладают различным строением и различными свойствами. Особая твёрдость алмаза обусловлена его строением: в его кристаллической решетке каждый атом углерода в структуре алмаза расположен в центре правильного тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома, эти атомы связаны прочными ковалентными связями. В графите атомы располагаются в виде плоских слоёв, где каждый атом углерода связан прочными равнозначными ковалентными связями с тремя другими окружающими его атомами углерода. Связи между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо менее прочные, чем между атомами в одном слое. Этим и объясняется мягкость графита. Задание 5. Приведите примеры, подтверждающие, что в молекулах атомы или группы атомов влияют друг на друга. Ответ: Кислотные свойства галогеноводородных кислот зависит от того, какой именно галоген входит в состав кислоты. Cила кислот увеличивается от HF к HI потому, что полярность связи и прочность молекулы H-Г в данном ряду уменьшается, т. Основные свойства оснований зависят от природы металла. Например, гидроксид калия является щёлочью сильным растворимым основанием , а гидроксид железа III является слабым нерастворимым основанием.
3. Формулы только щелочей записаны в ряду а) Ba(OH)2, KOН, NaOH, б) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH, …
| Тесты по химии "Основания" 8 класс (с ответами) скачать | 2. Выберите формулу щелочи. |
| Контрольные тесты | можно поподробней) ибо все пропустил, тут нужно конкретно какие формулы записаны в рядц. |
| Формулы только щелочей записаны в ряду | Отметь ряд веществ которые записаны только формулы щелочей. |
ГДЗ к учебнику Химия 10 класс, Рудзитис
Взаимодействуют ли основания с основными оксидами? Приведите примеры веществ, с которыми основания вступают в реакцию. Можно ли получить гидроксид алюминия с помощью взаимодействия алюминия с водой? Основания и другие темы по химии изучать интереснее, когда понимаешь, как применять знания в реальной жизни.
Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии... Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии... Число гидроксильных групп зависит от... Группа атомов ОН называется... По отношению к воде основания делятся на две группы. Щелочи — гидроксиды металлов, находящихся в периодической системе в... Все основания взаимодействуют с... При этом получаются соль и вода.
К щелочам относятся, например, гидроксиды натрия, калия, кальция. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований Свойства щелочей отличаются от свойств оснований , нерастворимых в воде. Рассмотрим в сравнении свойства щелочей и нерастворимых оснований Таблица 1. Щелочи изменяют окраску индикаторов. Например, лакмус в щелочной среде становится синим, а метилоранж — желтым. Нерастворимые в воде основания окраски индикаторов практически не меняют. Все щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом образуются соль и вода. Нерастворимые в воде основания с кислотными оксидами не взаимодействуют. Нерастворимые в воде основания легко разлагаются при нагревании. В результате этих реакций образуются оксиды металлов и вода. Щелочи разлагаются с трудом, только при высокой температуре.
Комплекс амилозы с иодом имеет синий цвет, что используется для качественного обнаружения крахмала. Он состоит из гораздо более крупных молекул, чем амилоза: число остатков в них составляет несколько десятков тысяч, а молекулярная масса — несколько миллионов. В Пропанол-2 изопропанол и глицерин можно отличить свежеосажденным гидроксидом меди II. Глицерин является трехатомным спиртом и в связи с наличием трех гидроксильных групп обладает более кислотными свойствами по сравнению с одноатомными спиртами, следовательно, может реагировать не только с щелочным металлами, но и с менее активными.
Тесты - Классификация неорганических веществ 9 класс с ответами
11. Формулы только щелочей записаны в ряду: А) NaОH, КОН, Fe(OH)2. Отметь ряд веществ которые записаны только формулы щелочей. Рассмотрим формулы, понятие, химические связи и наглядные примеры в нашей подробной статье по химии. Во втором ряду. В первом FeOH не растворим. В третьем CuOH не растворимы. В четвертом AlOH и BaOH не растворимы.
Ответ на Тест №1, Параграф 44 из ГДЗ по Химии 8 класс: Рудзитис Г.Е.
2, NaOH 4) FeO, CuO, SO3 лить степень окисления марганца в соединениях: MnO, MnO3, Mn2O7, KMnO4, K2MnO4 ьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, AgOH и дайте их. Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании? Только основные оксиды представлены в ряду. 2, NaOH 4) FeO, CuO, SO3 лить степень окисления марганца в соединениях: MnO, MnO3, Mn2O7, KMnO4, K2MnO4 ьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, AgOH и дайте их. 1)Формулы только щелочей приведены в ряду.
Ряд веществ щелочей
Охарактеризуйте научное и практическое значение теории строения органических веществ. Ответ: Разработанная А. Бутлеровым теория не только объяснила строение молекул всех известных органических веществ и их свойства. Она позволила предсказывать существование неизвестных и новых веществ, находить пути их синтеза. На основе этой теории органическая химия стала быстро развиваться как отдельная отрасль науки. В сравнительно короткий срок было синтезировано множество органических соединений и возникли совершенно новые отрасли химической промышленности. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах Задание 1. Качественное определение углерода и водорода. В сухую пробирку поместите около 1 г порошка оксида меди II и 0,2 г парафина, или бензина, или вазелина. Если в опыте используется парафин, нагрейте пробирку до плавления парафина и затем содержимое её встряхните чтобы вещества хорошо перемешались. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении рис.
Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой. Содержимое первой пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями. Почему изменяется цвет сульфата меди II? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует? О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды? Что образовалось из оксида меди II и какие наблюдения это подтверждают? Напишите уравнения всех реакций, которые происходят при этом.
При взаимодействии кислот с основаниями получаются... Эта реакция называется реакцией... Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии... Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии... Число гидроксильных групп зависит от... Группа атомов ОН называется... По отношению к воде основания делятся на две группы. Щелочи — гидроксиды металлов, находящихся в периодической системе в...
Все основания гидроксиды металлов — твёрдые вещества. В таблице представлены тривиальные названия некоторых неорганических веществ. Тривиальные названия некоторых оснований.
Какие соединения реагируют с соляной кислотой. Ряд основности Аминов Аминов. Основные свойства Аминов. Усиление основных свойств Аминов. Амины основные свойства. So3 формула и название кислоты. Соли формула название h2so3. H3po4 название вещества. Формулы кислот h2,h3. Выигрышный путь. Cuo формула основания. Назовите соединения Cuo. MG Oh 2 основание. SR Oh 2 степень окисления. Формула основания p2o5. K2o формула основания. Кислотность карбоновых кислот таблица. Сравнение кислотности карбоновых кислот. Как сравнить силу органических кислот. Сила кислот органических кислот. Классификация кислот в химии 8 класс. Химические формулы кислот 8 класс. Примеры кислот в химии 8. Химия 8 класс формулы классификация. Кислоты классификация и химические свойства. Признаки классификации кислот. Классификация кислот формулы. Классификация химических кислот. Не растворивые в воде основания. Формулы нерастворимых в воде оснований. Нерастворимые в воде основания. Не растровирое основание. Выигрышный путь который составляет формулы кислот. Выигрышный путь который составляет формулы оксидов. Соли химия формулы солей и названия. Формула кислоты, название кислот, название солей кислоты. Название солей в химии 8 класс. Формула соли в химии 8 класс. Название соли в химии 8 класс. Соли в химии список с формулами. Щелочи в химии. Таблица Менделеева и растворимости солей. Таблица Менделеева нерастворимые. Таблица Менделеева по химии растворимости. K2o формула. K2o оксид. Распределить оксиды по классам. Константы диссоциации кислот и оснований таблица. Константа диссоциации сильных кислот формула. Степень диссоциации органических кислот таблица. Константы диссоциации электролитов таблица. Формула оксид с кислотными оксидами. Кислота соответствующая оксиду n2o3. Со2 кислотный оксид соответствует кислота. Основание и их общая формула. Основная формула основания.