Подготовка к ЕГЭ по химии освещается нашими специалистами в данном разделе — разборы задач, справочные данные и теоретический материал. Ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии Интернет-платформы, используемые на уроках. В 2023 году структура контрольных измерительных материалов (КИМ) экзамена по химии изменилась незначительно.
ЕГЭ по химии в 2023 году: изменения, сложные задания и советы, как готовиться
Подготовка онлайн решай задания и изучай теорию, собранную на основе кодификатора ЕГЭ по химии. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы. I II III IV V VI VII. VIII. Какие изменения будут в ЕГЭ по химии в 2023 году. Перевод баллов в ЕГЭ химия, структура экзамена, как правильно готовиться и как сдать экзамен на хорошую оценку.
Варианты ЕГЭ по химии 2023/2024
Химия в таблицах и схемах. Справочное пособие. Оставляйте комментарии и отзывы, голосуйте за понравившиеся. Возрастное ограничение:.
Примеры полимеров — полиэтилен, поливинилхлорид, полиуретаны и другие. Изучение углеводородов, функциональных групп и полимеров позволяет понять структуру и свойства органических соединений, а также применить эти знания в различных областях, таких как медицина, химическая промышленность и научные исследования. Реакции в химии: окисление, восстановление и другие типы реакций Реакция окисления — это процесс, при котором вещество теряет электроны. Окислителем в реакции окисления выступает вещество, принимающее электроны, а вещество, теряющее электроны, называется восстановителем. Реакция окисления может происходить как с элементарными веществами, так и с соединениями. Реакция восстановления — это процесс, наоборот, вещество приобретает электроны. Восстановителем выступает вещество, отдающее электроны, а окислителем — вещество, принимающее электроны. В химии также существуют и другие типы реакций, такие как реакции соединения, разложения, кислотно-основные, осаждения и прочие. Реакции соединения происходят при образовании нового вещества из двух и более исходных веществ путем соединения их атомов или молекул. Примером реакции соединения может служить реакция образования воды при взаимодействии молекул водорода и кислорода. Реакции разложения, наоборот, происходят при разложении исходного вещества на два или более новых вещества. Примером реакции разложения может служить разложение перекиси водорода на воду и кислород. Реакции кислотно-основного типа происходят при взаимодействии кислоты и основания, при этом образуется соль и вода. Примером такой реакции может служить реакция образования соли при взаимодействии серной кислоты и гидроксида натрия. Реакции осаждения происходят при образовании осадка — твердого вещества, которое образуется в результате реакции.
Органическая химия В заданиях 10-16 и 32 вы столкнетесь с органической химией. Ученики, которые готовятся самостоятельно, часто стараются выучить все классы веществ по стандартному плану: название класса, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения и применение. На самом деле можно значительно облегчить себе жизнь и начать со строения органических молекул. Как только вы поймете, что кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе —ОН замещают атом водорода, а —NH2 группа реагирует с кислотами, классы органических веществ и их реакции покажутся однотипными. Химия и жизнь Название этого раздела кажется простым и понятным. К сожалению, именно здесь ученики чаще всего теряют баллы. В задании 24 необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. В задании 25 нужно определить, где используют то или иное химическое соединение. Ответом может быть химическая промышленность, медицина, сельское хозяйство и, конечно, повседневная жизнь человека. Решение расчетных задач Очень важная часть экзамена по химии. В заданиях 26, 27 и 28 в первой части нужно дать ответ в виде числа, не записывая решение. Обычно эти задачи решаются в одно действие — они проверяют не знания химических процессов, а навыки работы с калькулятором. Задание 34, по мнению многих учеников — самое сложное во всем экзамене. Чтобы его решить, нужно знать химические свойства веществ, уметь составлять причинно-следственные связи в химических системах, понимать, какие вещества реагируют без остатка и почему. Кроме того, в последние годы все чаще встречаются задачи, которые необходимо решать с помощью линейных уравнений или их систем. В задаче 32 нужно выполнить расчеты, которые позволят установить молекулярную формулу некоторого органического вещества. Далее, используя описание, необходимо представить эту формулу в структурном виде, показывая связи между атомами. Обязательно запишите в ответе уравнение реакции, о которой идет речь в условии! Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2023? По структуре экзамена видно, что вам придется повторить или освоить заново весь курс химии за год. С какой темы начать? За что взяться в первую очередь? Скачайте кодификатор по химии 2023 года. Обычно он находится вместе в демоверсией. В этом документе перечислены все темы, которые необходимо хорошо подготовить. Этот перечень охватывает все задания ЕГЭ, в нем нет ничего лишнего.
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 29—34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta
В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов. Список материалов в категории ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии. В 2023 году структура контрольных измерительных материалов (КИМ) экзамена по химии изменилась незначительно. Средний балл ЕГЭ по химии вырос в 2023 г. на два балла и составил 56,2. Об этом рассказал журналистам глава Рособрнадзора Анзор Музаев на пресс-конференции. Авторский канал Виктора Степанова Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ по химии. Подготовка к ЕГЭ по химии освещается нашими специалистами в данном разделе — разборы задач, справочные данные и теоретический материал.
Главные шпаргалки для экзамена | Химия ЕГЭ 2023 | Parta
Для сдающих ЕГЭ и ОГЭ, отдельной темой выкладываем справочный материал приближенный к тому, что выдают на экзамене. Справочные материалы. В 2023 году структура контрольных измерительных материалов (КИМ) экзамена по химии изменилась незначительно.
Подготовка онлайн к ЕГЭ по Химии
А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.
Характерные амфотерные свойства. Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
Железная окалина: получение, ОВ-свойства. Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III. Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами.
Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами. Лабораторные методы получения водорода из кислот, щелочей, воды, гидридов. Промышленные методы получения водорода электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов.
Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода. Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы галогенов.
Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства.
Никаких подписок и повторных платежей! Даже сравнить не с чем - выгода очевидна! Поддержка детей с инвалидностью Дети с инвалидностью могут получить полный доступ в наших приложениях бесплатно. Пожалуйста, не стесняйся рассказывать об этой акции тем, кому это действительно нужно. Сделаем мир добрее вместе! Я нашел ошибку!
А теперь немного магии... На сто баллов я решу ЕГЭ - Добротин на аве действительно помогает мне. Я решу ЕГЭ на сто, у меня есть тренажер - просмотр мемасов расширяет кругозор.
После завершения проверки баллы за первую и вторую часть суммируют, а далее переводят результат в тестовые баллы по такой таблице соответствия: Обратите внимание, что необходимый минимум 2023 года по химии — всего 11 ПБ 36 ТБ , а рекомендованный минимум для ВУЗов Минобрнуаки — 13 ПБ 39 ТБ. Подготовка Реально ли сдать ЕГЭ по химии в 2023 году на 100 баллов, и какой должна быть подготовка для достижения такого результата? Педагоги едины во мнении, что начинать готовиться к выпускному экзамену по химии лучше всего еще в 9 классе, выбрав для сдачи ОГЭ по химии. Таким образом, выпускник может заложить хорошую основу для дальнейшей подготовки к ЕГЭ.
Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии
| Теория ЕГЭ-2024: Химия | Справочные материалы по химии в помощь абитуриентам. |
| Изменения в ЕГЭ по химии в 2023 году | При проведении ЕГЭ по химии используются стандартизированные контрольные измерительные материалы, проверяющие освоение образовательных программ по химии на базовом, повышенном и высоком уровнях сложности. |
| ЕГЭ по химии 2023 | изменения, подготовка, дата, структура | К егэ по химию справочные материалы косова егорова дня шляху самалёт праляцеу за 3 г. са скорасцю240км/г предстоит выступить в актовом зале, на. |
ЕГЭ по химии: справочные материалы
В экзаменационном варианте 2022 года общее число заданий уменьшилось с 35 до 34. Изменился формат представления некоторых заданий. Так, условия задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, теперь будут представлены в виде таблицы. Задания 13 и 14, проверяющие знания свойств и способов получения углеводородов и кислородсодержащих органических соединений, теперь объединены в задании 12. Кроме того, число вариантов правильных ответов в данном задании теперь будет неизвестно.
Его решение предполагает внимательный анализ всего задания, решение методом исключения уже не поможет.
Здесь вы можете найти ответы на часто возникающие при подготовке к ЕГЭ по химии вопросы, которые не удалось осветить в разделе Теория для подготовки к ЕГЭ. Например, здесь вы можете найти простые алгоритмы по нахождению правильных вариантов ответов на распространенные вопросы КИМов своеобразные «рецепты» получения ответов на отдельные задания из ЕГЭ по химии. И хотя, заучивание данных «рецептов» несомненно будет для вас полезным, однако, вы все же не сможете обойтись без фундаментальной подготовки по программе кодификатора ЕГЭ по химии.
При решении заданий этого типа пригодится знание физических свойств неорганических веществ, качественных реакций неорганических катионов и анионов, признаков протекания этих реакций; знание окислительно-восстановительных свойств неорганических веществ, представление о реакциях полного необратимого гидролиза. Задание 7 тоже непростое. В нем нужно установить соответствие между веществом и списком из трех реагентов, каждый из которых с этим веществом реагирует. Однако если разобраться, к какому классу неорганических веществ относится вещество, какими окислительно-восстановительными и кислотно-основными свойствами оно обладает, в какие качественные реакции вступает, то можно значительно сузить круг поиска и успешно справиться с заданием.
В задании 8 нужно установить взаимосвязь между реагентами и продуктами химической реакции с участием неорганических веществ. Путь к решению этого задания — планомерное систематическое изучение свойств химических элементов, закономерностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. То же можно сказать и о задании 9, в котором необходимо определить два неизвестных вещества в небольшой цепочке превращений. Задания 5—9 — комплексные. Они проверяют, знает ли выпускник свойства соединений различных элементов и закономерностей протекания реакций между ними. Для успешного решения этих заданий нужно знать физические и химические свойства, систематически повторять свойства каждого из химических элементов, входящих в кодификатор ЕГЭ. Блок заданий 10—16 относится к органической химии. Задание 10 проверяет знание основ международной систематической номенклатуры органических веществ по IUPAC, а также знание основных гомологических рядов органических веществ, тривиальных названий наиболее распространенных органических веществ.
Тематика задания 11 — основные представления теории строения органических веществ. В них входят гомология, различные виды изомерии различные виды структурной и пространственной изомерии , гибридизация орбиталей атома углерода, химическая связь и геометрическое строение органических веществ. Задания 12—15 посвящены химическим свойствам и способам получения органических веществ. Для решения заданий этого типа необходимо сначала изучить материал по всем гомологическим рядам, а затем практиковаться в решении заданий на их генетическую взаимосвязь. Особое внимание обратите на условие протекания органических реакций температуры, давление, освещение, наличие специфического катализатора , это может быть хорошей подсказкой при решении. Задание 12 посвящено химии различных классов углеводородов и кислородсодержащих органических веществ. Оно хоть и оценивается в один балл, относится к заданиям повышенной сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно и составляет от двух до четырех. В задании 13 следует выбрать ровно 2 правильных ответа.
Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам. Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ. В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций. В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций. Блок заданий, посвященных теме «химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. Оно проверяет, знает ли сдающий ЕГЭ классификацию реакции по числу участников, по тепловому эффекту, по наличию катализатора, по обратимости, по изменению степени окисления, по фазовому составу, по механизму реакции в органической химии.
Задание 18 число правильных ответов от 2 до 4 проверяет сформированность понятия «скорость химической реакции» и знание влияния различных факторов на скорость: концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора, внешнего давления для газофазных систем и площади границы соприкосновения для гетерогенных реакций. Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них. Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов.
Таким образом, максимальная оценка на ЕГЭ по химии — 56 первичных баллов. Это число будет равняться 100 баллам при поступлении. Но в учебных заведениях, подконтрольных Минздраву, он может быть выше. По рекомендации врача допускаются лекарства и спецприспособления. В отличие от ЕГЭ по математике, на экзамене по химии можно пользоваться калькулятором.
Варианты ЕГЭ по химии 2023/2024
Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ: 2 Неорганическая химия 2.1 Классификация неорганических веществ. Материал ЕГЭ 2022 по химии содержит справочные таблицы, тривиальные названия неорганических и органических соединений, краткие теоретические сведения о гидролизе, электролизе, тренажёр для повторения большого количества неорганических реакций. Практикующие репетиторы рассказывают об особенностях ЕГЭ по химии, а также предлагают выбрать подходящий способ подготовки к экзамену. Список материалов в категории ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии. Сохраните к себе наши шпоры по химии, которые помогут структурировать информацию в голове.
ЕГЭ. Химия в таблицах и схемах. Справочное пособие. 10–11 классы
О нововведениях и нюансах подготовки рассказывает руководитель комиссии по разработке контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии, кандидат педагогических наук Дмитрий Добротин. Единый государственный экзамен (ЕГЭ) — это форма государственной итоговой аттестации (ГИА) по образовательным программам среднего общего образования. Главная» Новости» Демоверсия егэ по химии 2024 год. Чтобы получить отличную оценку по единому экзамену по химии, важны следующие моменты.
ЕГЭ по химии: справочные материалы
Ведь требуется окончательно определиться с выбором будущей специальности и предметами для сдачи экзаменов. На этот раз я подобрала для вас полезный материал о том, как подготовиться к ЕГЭ по химии. Теория для подготовки к ЕГЭ по химии Подготовка к экзамену всегда начинается с изучения теоретической части. Поэтому, если ваши знания по химии находятся на среднем уровне — прокачивайте теорию, но подкрепляйте выполнением практических занятий. В 2018 году ЕГЭ по химии состоял из 35 заданий: первые 29 вопросов подразумевают выбор ответ из предложенных, либо написание цифрового ответа после расчета, остальные 6 заданий требуют предоставление полного, развернутого ответа. ЗА первые 29 ответов можно набрать максимально 40 баллов, а за вторую часть ЕГЭ — 20 баллов. Возможно в 2019 году структура ЕГЭ по химии останется неизменной. Основные теоретические вопросы в ЕГЭ по химии затрагивают следующие темы: Строение атома в современном понимании. Таблица Менделеева.
Неорганическая химия химические свойства металлов и неметаллов. Органическая химия жиры, белки и углеводы. Экспериментальная химия в теории правила работы и безопасности в лаборатории, способы получения определенного вещества. Представления о методах получения требуемых веществ и элементов в промышленном варианте металлургия и способы получения металлов на производстве, химическая промышленность. Расчеты по формулам и химическим уравнениям. План подготовки к ЕГЭ по химии 1. Составьте годовой план с расчетом по часам и выбором дней подготовки. Например, заниматься химией по 2 часа в день по понедельникам, средам и субботам.
Если такой возможности нет, то объединяйтесь с другим учеником, планирующим сдавать ЕГЭ по химии. Так вы будете чувствовать поддержку друг друга и заодно подгонять, если кто-то из вас отстает. Это своеобразный способ мотивации, да и занятия будут проходить интереснее. Рассчитайте время на выполнение каждого задания на тестировании. Так вы заранее будете знать сколько времени потратить на вопрос и если «зависните» над чем-то, то можно перейти к другому заданию, а к невыполненному вернуться позже. Приближаясь к экзамену, старайтесь максимально питания и сна. Экзаменуемый должен чувствовать себя отдохнувшим. На самом экзамене нужно определиться с заданиями по сложности.
Самые легко понимаемые для вас задания лучше всего оставить на последние 30 минут экзамена. Задачи второй части принесут вам высокий балл, поэтому рекомендуется начать с них, но желательно соблюдать запланированное время на выполнение каждого задания. Ответы на простые вопросы можно дать в конце экзамена. Книги для подготовки к ЕГЭ по химии Самостоятельно подготовиться к экзамену по химии можно с помощью изучения учебников и методических пособий. Этот способ является наиболее сложным, так как от ученика потребуется максимальная концентрация внимания, способность самостоятельно разбираться в материале, усидчивость и самодисциплина. Большой справочник» авторы — Доронькин, Сажнева, Бережная. В книге подробно расписаны основные разделы органической и неорганической химии, а также общая химия. Пособие имеет задания по практической части.
Книга содержит 560 страниц. Приблизительная стоимость около 300 рублей. Книга создана для углубленного изучения химии в рамках подготовки к ЕГЭ. Книга содержит 762 страницы. Приблизительная стоимость около 600 рублей. Курсы по химии: подготовка к ЕГЭ Наиболее популярным и простым способом подготовки к ЕГЭ по химии признается посещение групповых курсов или индивидуального репетитора. Здесь не требуется самодисциплина и самостоятельный разбор материалов. Преподаватель по химии назначит время для посещения и поможет разобраться в простых и сложных задачах в рамках утвержденной программы.
Материал, предоставленный на курсах по химии, обычно основан на вопросах и темах прошлогодних ЕГЭ. Преподаватель учитывает самые частые ошибки учеников и дает полный разбор таких задач. Сайт по химии для подготовки к ЕГЭ Сейчас популярно удаленное обучение, поэтому вы можете воспользоваться возможностью подготовки к ЕГЭ по химии с помощью онлайн-уроков. Некоторые из них являются бесплатными, какие-то полностью платные, а есть онлайн-уроки с частичной оплатой, т. Ученики, сдававшие пробные ЕГЭ в Сентябре на 20-30 баллов, в мае показывали результаты выше 80!
Полимеры широко используются в промышленности и в нашей повседневной жизни. Примеры полимеров — полиэтилен, поливинилхлорид, полиуретаны и другие. Изучение углеводородов, функциональных групп и полимеров позволяет понять структуру и свойства органических соединений, а также применить эти знания в различных областях, таких как медицина, химическая промышленность и научные исследования.
Реакции в химии: окисление, восстановление и другие типы реакций Реакция окисления — это процесс, при котором вещество теряет электроны. Окислителем в реакции окисления выступает вещество, принимающее электроны, а вещество, теряющее электроны, называется восстановителем. Реакция окисления может происходить как с элементарными веществами, так и с соединениями. Реакция восстановления — это процесс, наоборот, вещество приобретает электроны. Восстановителем выступает вещество, отдающее электроны, а окислителем — вещество, принимающее электроны. В химии также существуют и другие типы реакций, такие как реакции соединения, разложения, кислотно-основные, осаждения и прочие. Реакции соединения происходят при образовании нового вещества из двух и более исходных веществ путем соединения их атомов или молекул. Примером реакции соединения может служить реакция образования воды при взаимодействии молекул водорода и кислорода.
Реакции разложения, наоборот, происходят при разложении исходного вещества на два или более новых вещества. Примером реакции разложения может служить разложение перекиси водорода на воду и кислород. Реакции кислотно-основного типа происходят при взаимодействии кислоты и основания, при этом образуется соль и вода. Примером такой реакции может служить реакция образования соли при взаимодействии серной кислоты и гидроксида натрия.
Иллюстрация: Юлия Замжицкая О нововведениях и нюансах подготовки рассказывает руководитель комиссии по разработке контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии, кандидат педагогических наук Дмитрий Добротин. Основные изменения В этом году изменения минимальные. В целом структура работы осталась практически без корректировок. Изменилось условие задания 23 Скриншот задания 23 из демоверсии ЕГЭ-2023 по химии Из условия убрали таблицу, в которые были представлены концентрации, характерные для веществ, находящихся в данном состоянии равновесия. Эксперты предполагают, что такую таблицу экзаменуемый может составить сам.
Для этого не требуется каких-то специальных навыков: это классическая таблица, где заложены и концентрации исходных вещественных продуктов реакции, и, соответственно, их значения. Изменения в задании 32 на «цепочки превращений» Скриншот задания 32 из демоверсии ЕГЭ-2023 по химии Если традиционная цепочка предполагает, что превращения идут слева направо, то в этом году появилось новшество, которое предполагает, что стрелочки к веществу или обозначению, который заменяет вещество имеется в виду x1, x2 и т. Появились «скелетные формулы» «Скелетная формула» — это когда отдельные атомы обозначаются только в виде ломанной линии. Примеры «скелетных формул» К такой форме записи органических веществ многие уже привыкли, но для некоторых это может стать неожиданностью. Но такие формулы записи молекул могут быть.
Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них. Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований. В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии. Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ-участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции. Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций. Сложностьзадания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента. Часто это задание посвящено промышленным процессам — черной и цветной металлургии, получению серной кислоты, аммиака, метанола, переработке углеводородного сырья. Оно может быть посвящено химии высокомолекулярных веществ, проверять знание процессов полимеризации и поликонденсации, формул, способов получения и применения основных полимеров, классификации пластмасс, каучуков и волокон. Еще одна часто встречающаяся формулировка предполагает нахождение соответствия между веществом и областью его применения. Поэтому при изучении химии всех органических и неорганических веществ уделите особое внимание разделу «применение». Задания 26—28 представляют собой достаточно несложные расчетные задачи, каждая из которых оценивается в 1 балл. В задании 26 речь обычно идет о различных способах приготовления растворов, понятии массовой доли и растворимости веществ. Задание 27 посвящено расчетам по термохимическому уравнению реакции. Обычный метод решения здесь — составление пропорции. В задании 28 необходимо провести расчет по уравнению химической реакции. Обратите внимание, что в демонстрационном варианте 2023 года приведены варианты задания 28, требующие расчета массовых долей компонентов смеси или расчетов с применением понятия массовой доли выхода продуктов реакции. Также обратите внимание на форму представления результата расчета единицы измерения, точность округления полученного ответа. Задания 29—34 — это задания высокого уровня сложности и проверяются экспертами предметной комиссии по установленным критериям. Задания 29 и 30 объединены контекстом. Участнику экзамена предоставлен список из шести веществ. При решении задания 29 ученик должен выбрать из списка те, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, а в задании 30 — реакция ионного обмена. На обе реакции в заданиях наложены ограничения возможен только определенный класс реагентов из списка или указаны внешние признаки протекания реакции. Возможно написание реакции только между двумя и более веществами из списка. Также в гипотетическом эксперименте разрешено использовать воду для создания среды.