Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия.
ИОДИД АЛЮМИНИЯ CAS#: 7784-23-8; ChemWhat Код: 19310
- Эксперимент по химии: Получение йодида алюминия
- Алюминий иодид: применение в органической химии, электронике и оптике
- Иодид алюминия - Aluminium iodide
- Алюминия иодид безводный, 99.99%
Иодид алюминия
Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком. Физические свойства Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки.
AlI 3 используется в органическом синтезе в качестве катализатора для активации некоторых типов связей S—O и N—O. Он расщепляет ариловые эфиры и деоксигенирует эпоксиды. Это коррозионное соединение , которое при контакте вызывает серьезные ожоги кожи и серьезные повреждения глаз.
Физические свойства Безводный йодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки.
Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.
Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия. Металл начинает бурно реагировать с йодом. Реакция происходит с выделением теплоты, и непрореагировавший йод образует фиолетовые пары — возгоняется.
Йод и алюминий соединились, получился йодид алюминия.
Реакции получения иодида алюминия
Алюминий хлорид алюминия гидроксид алюминия. Формула оксида и гидроксида алюминия. Иодид алюминия Иодид алюминия — неорганическое вещество с химической формулой A l I 3. Относится к классу бинарных соединений, также может. Алюминий иодид также может использоваться в синтезе органических соединений, таких как алкены и алканы, путем реакции с алкилгалогенидами.
Как пишется йодид алюминия
| Алюминий иодид | Таким образом, формула соли иодида алюминия AlI3 указывает на количество иодовых атомов, связанных с атомом алюминия, и является важным свойством данного соединения. |
| Получение йодида алюминия | Йодид алюминия (AlI3) — химическое соединение, образующееся в результате реакции йода и алюминия. Формула AlI3 указывает на состав данного соединения, где «Al» обозначает алюминий, а «I» — йод. |
| Справочник химика 21 | широко распространено для описания трииодида или его димера. |
| Иодид алюминия - фотоподборка | Алюминий иодид также может использоваться в синтезе органических соединений, таких как алкены и алканы, путем реакции с алкилгалогенидами. |
Как пишется йодид алюминия
Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии пресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в контакте Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1. Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) алюминий + иод → иодид алюминия. Формула получения иодида алюминия состоит из реакции между алюминием и йодистым раствором.
Новости компаний
- Иодид алюминия - фотоподборка
- ИОДИД АЛЮМИНИЯ CAS#: 7784-23-8; ChemWhat Код: 19310
- Эксперимент по химии: Получение йодида алюминия
- Иодид алюминия плюс вода
- Смотрите также
- Иодид алюминия - Aluminium iodide
Получение йодида алюминия
Иодид алюминия— неорганическое вещество с химической формулой AlI3. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Иодид алюминия представляет собой соль с молекулярной формулой AlI3. Его молярная масса составляет 407,695 граммов на моль для безводной формы и 515,786 граммов на моль для гексагидрата. Молярная масса AlI3, иодид алюминия 407.694948 г/моль.
Гидролиз и диссоциация иодида алюминия
Карбоната калия и нитрата кальция. Сульфид цинка. Сульфид цинка znco3. Сульфит цинка.
Серебро сернокислое. Кадмий сернокислый. Барий хлористый 2-Водный.
Ацетат кадмия. Химмед барий хлористый. Йодид алюминия.
Иодид тетраэтиламмония. Иодид алюминия соль. Сульфат свинца.
Ацетат натрия цвет. Сульфат свинца II что это. Хлорид аммония и нитрат натрия.
Кристаллическая решетка стронция. Формиат калия кристаллическая решетка. Кристаллическая решетка калия.
Бромид кальция кристаллическая решетка. Йодид золота. Йодид титана.
Йодид аммония. Хлор качественная реакция на хлорид-Ион. Качественная реакция на хлорид Ион.
Качественная реакция на хлорид Ион это реакция. Качественная реакция на хлорид бромид. Сульфид кадмия 2.
Сульфид кадмия. Селенид кадмия порошок. Сернистый кадмий.
Сульфаты: магния, железа III , калия. Карбоната натрия и бромида кальция. Бромид алюминия нитрат серебра.
Фосфид алюминия кристаллическая решетка. Фосфид Индия кристаллическая решетка. Кристаллическая структура магния.
Нитрид магния. Сульфид меди 1. Сульфид меди кристаллическая решетка.
Сульфид меди и медь. Кристаллические структуры сульфидов. Бромид калия кристаллическая решетка.
Бромид ртути. Бромистый калий решетка. Натрий бром.
Класс вещества хлорид меди 2. Формула солей сульфид калия. Формула вещества хлорид кальция.
Формула сульфида меди 2 бинарные соединения. Ацетат меди II. Оксалат меди.
Соли меди 2 и соли никеля 2. Ацетат меди 2 раствор. Никель II азотнокислый 6-Водный.
Никель азотнокислый. Йодид никеля 2. Никель нитрат свинца 2.
Кристаллическая решетка галлия. Галлий кристаллическая структура. Иодид галлия.
Мономер AlI. Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D 2h. Несколько капель воды добавляют к гомогенизированной смеси алюминиевого порошка и порошкообразного йода.
Он может вызывать раздражение кожи и глаз, а также вредить легким и другим органам, если попадет в организм в большом количестве. Номер UN:.
Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?
И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой. При этом образуются соль и водород. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации — образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы IV , сульфат алюминия и вода: 2. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.