В химии такое явление, т.е. существование одного и того же элемента в двух или более формах, называется аллотропия. Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д.И. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы. Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров.
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов
Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
Каждый большой период таблицы включает две строчки два ряда. Следующий элемент — медь 29Cu записан строчкой ниже и находится в I-й группе. A-группы включают элементы малых периодов, а также элементы больших периодов, которые по свойствам наиболее близки к соответствующим элементам малых периодов. Б-группы включают элементы больших периодов, в атомах которых электроны, появляющиеся в них с увеличением заряда ядра, попадают в слой, предшествующий внешнему. Физический смысл порядкового номера химического элемента: это число нейтронов в атоме; это относительная атомная масса; это число энергетических уровней в атоме; это число протонов в ядре.
По его мнению, свойства элементов в периодической системе должны изменяться в зависимости от атомного веса, а соседние элементы, расположенные в соответствии с возрастающим атомным номером , демонстрируют некоторое сходство. Это было прорывное открытие, которое произвело революцию в постоянно развивающейся науке под названием химия. Таблицу Менделеева можно найти практически в каждой школьной химической лаборатории, и ее знание является основой современных химических знаний. Итак, давайте узнаем, как читать таблицу Менделеева, чтобы извлечь из нее как можно больше информации? Интерактивная таблица элементов Посетите Таблица элементов — основные факты Первая система Менделеева не была похожа на таблицу химических элементов, которую мы используем сегодня. Это была простая по форме описательная таблица элементов, состоящая из нескольких десятков элементов. Сколько элементов в таблице Менделеева в XXI веке?
Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам. Что такое полуметаллы? Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей по p-элементам от левого верхнего к правому нижнему углу Периодической таблицы Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости электропроводности. Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи как в боре , либо они не удерживаются достаточно прочно как в тeллуре или полонии из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы кремний, германий являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая хотя и не нулевая электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. Изменения электроотрицательности элементов. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы. У «тяжелых» благородных газов криптона и ксенона, которые находятся в нижней части группы, удается «отобрать» электроны и получить их соединения с сильными окислителями фтором и кислородом , а для «легких» гелия, неона и аргона это осуществить не удается. В правом верхнем углу таблицы находится самый активный неметалл-окислитель фтор F , а в левом нижнем углу — самый активный металл-восстановитель цезий Cs. Элемент франций Fr должен быть еще более активным восстановителем, но его химические свойства изучать крайне трудно из-за быстрого радиоактивного распада. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее. Электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке например, у фтора по сравнению с кислородом не приводит к увеличению размеров атома. Наоборот, размеры атома фтора меньше, чем атома кислорода. Элементы одной и той же ПОДГРУППЫ имеют аналогичную конфигурацию внешних электронных оболочек и, следовательно, одинаковую валентность в соединениях с другими элементами.
Калий и кальций являются незаменимыми элементами для многих живых организмов, так как участвуют в работе клеток и регулируют обмен веществ. Железо служит главным компонентом гемоглобина, который необходим для транспортировки кислорода в организме. Магний, в свою очередь, является неотъемлемой составляющей многих ферментов и участвует в процессах синтеза ДНК и РНК. Третий период также включает в себя элементы главной подгруппы, такие как бор B и алюминий Al. Бор используется в производстве стекла и применяется в ядерной энергетике. Алюминий широко используется в промышленности благодаря своим высоким прочностным характеристикам и легкости. Таким образом, третий период периодической системы химических элементов включает в себя элементы, играющие важную роль в химических реакциях и биологических процессах. Четвёртый период Особенностью четвёртого периода является то, что в нём заполняются электронные оболочки элементов d- и p-блока. В результате этого, в периоде представлены как металлы, так и неметаллы. Некоторые из них являются основными компонентами нашей окружающей среды и широко используются в промышленности. Среди элементов четвёртого периода наиболее известными являются железо Fe , никель Ni , медь Cu и цинк Zn. Вместе с тем, этот период также включает в себя элементы, такие как карбонат K , аргон Ar и криптон Kr , которые имеют важное значение в научных и технических областях.
Теория электролитической диссоциации
Первая версия периодической системы химических элементов, созданная еевым в 1869 году. Что такое периодическая таблица элементов Менделеева и как ей пользоваться? Основные группы периодической системы, периоды и атомная масса химических элементов. Металлы и неметаллы в ПСХЭ — их структура в системе. Создание периодической системы химических элементов является результатом многовекового опыта и наблюдений исследователей со всего мира. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица.
Периодическая система химических элементов: как это работает
Рассмотрим подробнее что такое период и что такое группа в периодической таблице Менделеева. К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Что такое период в химии и сколько их? Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. Сегодня в нашем видеоуроке вы узнаете:• Что такое периоды и группы?• Как найти элемент в таблице?• И как с помощью ТОЛЬКО таблицы рассказать о свойствах элем.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Для элементов главных групп количество валентных электронов всегда равно номеру группы. Например, у атома хлора, расположенного в третьем периоде в главной подгруппе VII группы, количество валентных электронов равно семи: Элементы побочных групп имеют в качестве валентных электроны внешнего уровня или нередко электроны d-подуровня предыдущего уровня. Так, например, хром, находящийся в побочной подгруппе VI группы, имеет шесть валентных электронов — 1 электрон на 4s-подуровне и 5 электронов на 3d-подуровне: Общее количество электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру. Другими словами, общее количество электронов в атоме с номером элемента возрастает. Тем не менее, количество валентных электронов в атоме изменяется не монотонно, а периодически — от 1-го у атомов щелочных металлов до 8-ми для благородных газов. Иными словами, причина периодического изменения каких-либо свойств химических элементов связана с периодическими изменениями в строении электронных оболочек. При движении вниз по подгруппе атомные радиусы химических элементов возрастают ввиду увеличения количества электронных слоев.
Тем не менее, при движении по одному ряду слева направо, то есть с ростом количества электронов для элементов, расположенных в одном ряду, происходит уменьшение радиуса атома. Данный эффект объясняется тем, что при последовательном заполнении одной электронной оболочки атома ее заряд, как и заряд ядра, увеличивается, что приводит к усилению взаимного притяжения электронов, в результате чего электронная оболочка «поджимается» к ядру: Вместе с тем, внутри одного периода с ростом количества электронов происходит уменьшение радиуса атома, а также возрастает энергия связи каждого электрона внешнего уровня с ядром. Это означает, что, например, ядро атома хлора будет удерживать электроны своего внешнего уровня намного сильнее, чем ядро атома натрия единственный электрон внешнего электронного уровня. Более того, при столкновении атома натрия и хлора хлор «отберет» единственный электрон у атома натрия, то есть электронная оболочка хлора станет такой же, как у благородного газа аргона, а у натрия — такой же, как у благородного газа неона. Способность атома какого-либо химического элемента оттягивать на себя «чужие» электроны при столкновении с атомами другого химического элемента называется электроотрицательностью. Более подробно про электроотрицательность будет рассказано в главе, посвященной химическим связям, но нужно отметить, что, электроотрицательность, как и многие другие параметры химических элементов, также подчиняется периодическому закону Д.
Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает.
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми.
Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек энергетических уровней.
Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы например, фтор. Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO за исключением BeO проявляют основные свойства. Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых атомных номеров.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента: электроотрицательность возрастает; металлические свойства убывают, неметаллические возрастают; атомный радиус падает. Элементы таблицы Менделеева Щелочные и щелочноземельные элементы К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок.
На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
Блоки периодов представлены в периодической системе Менделеева и позволяют классифицировать элементы по их электронной конфигурации и химическим свойствам. Характеристики периодов Периоды в периодической системе химических элементов имеют свои характеристики, которые определяются порядковым номером элемента в периоде и его электронной конфигурацией.
Ниже приведены основные характеристики периодов: Первый период: Этот период состоит только из двух элементов — водорода Н и гелия Не. Их атомы имеют самые низкие порядковые номера в периодической системе. Водород обладает особыми свойствами и не подчиняется общим трендам периодов. Второй и третий периоды: Эти периоды содержат элементы, включающие атомы с электронами в первой и второй энергетической оболочках. Характеристикой этих периодов является постепенное увеличение атомного радиуса по мере продвижения слева направо в периоде.
Четвертый период: В этом периоде происходит скачкообразное увеличение атомного радиуса при переходе от группы 2 к группе 13. Это явление объясняется появлением дополнительного электронного слоя. Пятый и шестой периоды: В этих периодах атомный радиус изменяется плавно, постепенно увеличиваясь при продвижении слева направо в периоде. Седьмой период: Седьмой период характеризуется включением в таблицу новых рядов элементов — ряда активных газов и ряда лантаноидов и актиноидов. Эти ряды помещаются в специальных блоках, таких как блок f и блок d.
Характеристики периодов дают представление об основных свойствах элементов в периодической системе и помогают в понимании их структуры и взаимодействия с другими элементами. Атомный радиус в периодах Наибольший атомный радиус обычно наблюдается в начале периода, у элемента с наименьшей электронной плотностью.
Период периодической системы
Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор. Периоды и группы Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо. Свойства элементов в периодах изменяются последовательно: так натрий Na и магний Mg , находящиеся в начале третьего периода, отдают электроны Na отдает один электрон: 1s22s22p63s1; Mg отдает два электрона: 1s22s22p63s2. А вот хлор Cl , расположенный в конце периода, принимает один элемент: 1s22s22p63s23p5. Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются. В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами. Например, в группе IA 1 все элементы, начиная с лития Li и заканчивая францием Fr , отдают один электрон. А все элементы группы VIIA 17 , принимают один элемент.
Некоторые группы настолько важны, что получили особые названия.
Гелий обладает низкой плотностью и используется, в основном, в научных исследованиях, а также в промышленности для заполнения воздушных шаров и гелиевых баллонов. Второй период В таблице Менделеева второй период охватывает элементы, начиная с лития Li и заканчивая неоном Ne. Во втором периоде находятся только s-блоковые элементы. Каждый элемент в этом периоде имеет две электронные оболочки: первая оболочка заполнена полностью, а вторая оболочка содержит один или два электрона. Особенности элементов во втором периоде обусловлены их электронной структурой. Второй период характеризуется изменением размеров атомов и ионов, а также изменением их химических свойств.
Во втором периоде также наблюдается скачкообразное увеличение электроотрицательности элементов. Этот тренд продемонстрирован от периода к периоду и достигает максимума в конце периода. Бериллий Be — образует ковалентные связи и имеет способность образовывать стабильные двухатомные молекулы. Бор B — образует трехатомные структуры и отклоняется от общей тенденции увеличения электроотрицательности. Углерод C — включает ряд активных форм, таких как алмаз, графит и фуллерены. Азот N — образует двухатомные молекулы и имеет способность образовывать стабильные трехатомные ионные структуры.
Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы например, фтор. Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO за исключением BeO проявляют основные свойства. Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений.
Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых атомных номеров. В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента: электроотрицательность возрастает; металлические свойства убывают, неметаллические возрастают; атомный радиус падает. Элементы таблицы Менделеева Щелочные и щелочноземельные элементы К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
Блоки s, p, d, f определяют, в каких подуровнях находятся электроны в атомах элементов, что влияет на их химическую активность и связывание с другими атомами. Предсказание химических свойств. Периодическая таблица позволяет предсказывать химические свойства еще неизвестных элементов на основе уже известных данных. Расположение элементов в таблице позволяет сделать предположения о их электронной конфигурации и связывающей способности. Построение структурных моделей. Периодическая таблица является основой для построения структурных моделей химических соединений. Зная расположение элементов в таблице, можно определить атомы, которые могут образовать связи, и предсказать структуру молекулы или кристалла. Проведение химических экспериментов. Зная расположение элементов в периодической таблице, ученые могут проводить эксперименты, основываясь на знании и предсказаниях о свойствах элементов. Это позволяет создавать новые соединения, материалы и разрабатывать новые технологии. Вопрос-ответ Что такое период в химии? Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, которая объединяет элементы с одинаковым количеством электронных оболочек. В таблице периоды обозначаются числами от 1 до 7. Какие элементы объединяются в один период? В один период объединяются элементы, у которых оболочки внешних электронов имеют одинаковое число энергетических уровней. Например, в первом периоде находятся элементы водород и гелий, у которых на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Да, период элемента можно определить по его порядковому номеру в таблице Менделеева. Например, если порядковый номер элемента больше 2 и меньше или равен 10, то этот элемент находится во втором периоде. Если порядковый номер элемента больше 10 и меньше или равен 18, то он находится в третьем периоде, и так далее.
Периодические закономерности в химии: что такое период?
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек энергетических уровней.
История химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах.
Самин, Д. Трифонов Д. Как были открыты химические элементы: пособие для учащихся. Теоретический материал для самостоятельного изучения Научной основой развития естественных наук в XIX веке становится периодический закон и периодическая система элементов Д. Менделеева, которые являются и на сегодняшний день основой познания строения и свойств простых и сложных веществ.
Предшественники Д. Менделеева — французский химик Шанкартуа, немецкий химик Дёберейнер, английский ученый Ньюлендс - осуществляли попытки классифицировать элементы, но в основу их классификации были положены свойства веществ осуществлялся подбор элементов по свойствам. Ближе всех к решению задачи систематизации подошёл в 1864г. Изучение свойств элементов, равно как свойств образуемых ими соединений, привело к накоплению богатого фактического материала. В отличии от своих предшественников, Д.
Менделеев находит общее среди всех элементов. И основой его классификации становится атомная масса. Расположив все известные к тому времени химические элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс, он увидел периодичность повторения свойств элементов и их соединений. Так Д. Менделеев в марте 1869г.
Несмотря на важность сделанного Д. Менделеевым открытия, многие противоречия все же не были разрешены. И было сделано ряд исключений для расположения элементов по атомным массам. Так, была непонятна причина периодичности изменения свойств элементов. Ответы на этот и другие вопросы были найдены лишь после раскрытия внутренней структуры атома.
Учение о строении атома подтвердило глубинный смысл периодического закона и скорректировало его формулировку.
Каждый блок соответствует определенному типу элементов и обладает своими характеристиками. Блок s-элементов: первый и второй периоды периодической системы относятся к блоку s-элементов. В этом блоке располагаются элементы с заполненной электронной оболочкой s-орбитали. Они характеризуются высокой химической реактивностью и образуют ионные соединения с элементами в блоках p и d. Блок p-элементов: третий и четвертый периоды относятся к блоку p-элементов.
Здесь находятся элементы с заполненной электронной оболочкой p-орбитали. П-элементы обладают высокой химической активностью и находят широкое применение в различных отраслях промышленности и науки. Блок d-элементов: пятый и шестой периоды принадлежат к блоку d-элементов. Д-элементы являются переходными металлами, их электронная оболочка частично заполняется электронами. Они обладают высокой ионной радиусом, большой термохимической и электрической проводимостью и способностью образовывать соединения с различными элементами. Блок f-элементов: седьмой период относится к блоку f-элементов.
Ф-элементы представлены лантаноидами и актиноидами. Они имеют сложную электронную структуру, высокую плотность и являются химически активными. Блоки периодов представлены в периодической системе Менделеева и позволяют классифицировать элементы по их электронной конфигурации и химическим свойствам.
Периоды имеют отношение ко многим основным свойствам элементов, включая их электронную конфигурацию, радиусы атомов и их активность.
Кроме того, периоды играют важную роль в предсказании и понимании химических реакций. Элементы в пределах одного периода имеют подобные свойства, поэтому знание периодической системы элементов позволяет спрогнозировать химическое поведение и реакционную способность различных элементов. Таким образом, понимание периода в химии является необходимым для изучения и практического применения химических процессов, а также для разработки новых материалов и реакций в области науки и промышленности.
Период в химии
Длинные периоды в химии представляют собой один из видов периодов периодической системы химических элементов. Примером периода в химии является первый период таблицы Менделеева, который состоит из элементов водород и гелий. К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, представляющая собой упорядоченный набор химических элементов.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Что такое период в химии: таблица Менделеева и его значение. К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Периодом в химии называется строка, которая указывает на количество электронных оболочек (энергетических уровней) атомов химических элементов. Периоды в практике лабораторной химии — это временные интервалы, которые отмечаются при изучении химических реакций в лаборатории.
Что означает Nn в химии (нулевой период)?
Новый период начинается с элемента, который имеет следующий энергетический уровень. Таким образом, каждый новый период добавляет одну электронную оболочку по сравнению с предыдущим периодом, и элементы в периоде заполняют эти энергетические уровни. Нумерация периода начинается с элемента в левом верхнем углу периодической системы — водорода. Водород находится в первом периоде, поэтому он заполняет только один энергетический уровень — первый. После водорода идет второй период, в котором заполняются два энергетических уровня. И так далее, каждый новый период добавляет одну электронную оболочку по сравнению с предыдущим периодом. Нумерация периода в периодической системе обычно представлена в виде вертикальных столбцов с цифрами от 1 до 7 слева от элементов.
Данная нумерация помогает установить связь между элементами в каждом периоде и их энергетическими уровнями. Особенности строения Период в химии представляет собой горизонтальную строку в периодической таблице элементов. Каждый период начинается с первого элемента группы щелочных металлов и заканчивается последним элементом группы инертных газов. Одной из особенностей строения периода является изменение электронной структуры элементов по мере продвижения от левого к правому концу периода. В начале периода атомы имеют малое количество электронов в своей внешней оболочке, что делает их химически активными. В конце периода атомы имеют полностью заполненные оболочки, что делает их химически инертными.
Периодическая закономерность изменения химических свойств элементов в периоде объясняется изменением электронной конфигурации. В каждом периоде количество энергетических уровней, на которых располагаются электроны, увеличивается на единицу. Также происходит увеличение количества электронных оболочек.
Еще греческий философ Аристотель размышлял о сущности и значении химических элементов более 2000 лет назад! В древности были известны различные элементы, в том числе углерод или сера. В последующие века знания о них постоянно расширялись. Однако только в 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев, русский химик, решил систематизировать имеющуюся информацию и разработал периодическую систему химических элементов.
Таблица Менделеева — так называлась система — быстро стала ключевым ориентиром для исследователей и химиков. Менделеев первым в истории открыл закон периодичности элементов. По его мнению, свойства элементов в периодической системе должны изменяться в зависимости от атомного веса, а соседние элементы, расположенные в соответствии с возрастающим атомным номером , демонстрируют некоторое сходство.
Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы кремний, германий являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая хотя и не нулевая электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра.
Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. Изменения электроотрицательности элементов. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы. У «тяжелых» благородных газов криптона и ксенона, которые находятся в нижней части группы, удается «отобрать» электроны и получить их соединения с сильными окислителями фтором и кислородом , а для «легких» гелия, неона и аргона это осуществить не удается. В правом верхнем углу таблицы находится самый активный неметалл-окислитель фтор F , а в левом нижнем углу — самый активный металл-восстановитель цезий Cs. Элемент франций Fr должен быть еще более активным восстановителем, но его химические свойства изучать крайне трудно из-за быстрого радиоактивного распада. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее. Электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра.
Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке например, у фтора по сравнению с кислородом не приводит к увеличению размеров атома. Наоборот, размеры атома фтора меньше, чем атома кислорода. Элементы одной и той же ПОДГРУППЫ имеют аналогичную конфигурацию внешних электронных оболочек и, следовательно, одинаковую валентность в соединениях с другими элементами. Кроме того, они могут иметь валентность, равную разности между числом 8 октет и номером их группы число электронов на внешней оболочке. Не только элементы, но и многие их соединения — оксиды, гидриды, соединения с галогенами — обнаруживают периодичность. Для каждой ГРУППЫ элементов можно записать формулы соединений, которые периодически «повторяются» то есть могут быть записаны в виде обобщенной формулы. Итак, подытожим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов: Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается;.
В начале периода расположены щелочные металлы, далее идут элементы с уменьшающимся металлическим характером, в конце находятся галогены и инертные газы. То есть при движении слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются. Это связано с увеличением заряда ядра и числа электронов в атоме. Поэтому для элементов в конце периода характерны неметаллические свойства. Кроме того, в больших периодах присутствуют декады d-элементов, обладающих переходными свойствами между металлами и неметаллами. Например, медь, цинк, хром. Этот закон химии был открыт Д. Менделеевым в 1869 году и гласит: Свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра. Именно эта периодическая повторяемость свойств элементов при увеличении зарядов ядер и легла в основу структуры таблицы.