Фосфорная кислота H3PO4, оксид калия K2O 2 H3PO4+ 3 K2O =gt; 2 K3PO4+ 3 H2O. 1)оксид калия плюс фосфорная кислота кислота получается ф. сульфид калия + соляная кислота. оксид меди (II) + серная кислота. В уравнение реакции натрия с фосфорной кислотой образуется фосфат. 2·ортофосфорная кислота + 3·оксид калия = 2·фосфат калия + 3·вода.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой равна:
Вариант 4. 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы (IV), фосфорная кислота, оксид меди (II), гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Например, фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния. Реакция взаимодействия фосфорной кислоты и оксида калия. В результате реакции образуется фосфат калия и выделяется вода. Реакция взаимодействия карбоната калия и ортофосфорной кислоты с образованием дигидроортофосфата калия, воды и оксида углерода(IV). 1)оксид калия плюс фосфорная кислота кислота получается ф. Необходимо записать уравнение реакции взаимодействия оксида калия с фосфорной кислотой согласно схеме K2O + H3PO4 =?
Оксид калия+фосфорная кислота =формулы
| 5-88 — РешуВсёСам | дигидроортофосфат калия (K2HPO4), которая также может быть использована в качестве удобрения. |
| Оксид калия фосфорная кислота? | серная кислота +оксид алюминия 4)азотнач кислота +гидроксид железа(III) 5)азотная кислота + серная кислота 6)фосфорная кислота +карбонат калия 7)серная кислота+нитрат бария 8)фосфорная кислотп +хлорид натрия 9)серная кислота+хлорид серебра 10)серная кислота. |
| 1 фосфорная кислота оксид калия | Необходимо записать уравнение реакции взаимодействия оксида калия с фосфорной кислотой согласно схеме K2O + H3PO4 =? |
Оксид калия плюс ортофосфорная кислота уравнение реакции
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом. Реакции с неметаллами C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом. Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ — фосфин — боевое отравляющее вещество. Реакция с щелочами При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования. При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.
Твердый оксид характеризуется белым цветом.
Реакции с неметаллами C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ - фосфин - боевое отравляющее вещество.
Фосфор принимает активное участие в восстановлении и и распаде углеводов, оказывая большое влияние на рост растения, его цветение и плодоношение. Растения усваивают фосфор из почвы главным образом в виде фосфат — иона РО43-.
Как известно, фосфорная кислота образует три типа солей: орто-, гидро- и дигидрофосфаты. Для усвоения растением удобрение должно быть растворимо в воде, из средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов, гидрофосфаты растворимы лучше, зато дигидрофосфаты растворимы все без исключения. Однако, и нерастворимая фосфоритная мука Са3 РО4 2 и труднорастворимый преципитат СаНРО4 прекрасно усваиваются некоторыми культурами люпин, горох, горчица, гречиха…. Дело в том, что корневые волоски этих растений выделяют органические кислоты, растворяющие неподатливые в воде соли.
Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.
Применение: В основном для производства минеральных удобрений. А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках. Минеральные удобрения Минеральные удобрения — неорганические соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания.
В почвах обычно имеются все необходимые растению питательные элементы.
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Елемент розміщується в V групі періодичний системи й утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в сполуці дорівнює 34,78. серная кислота +оксид алюминия 4)азотнач кислота +гидроксид железа(III) 5)азотная кислота + серная кислота 6)фосфорная кислота +карбонат калия 7)серная кислота+нитрат бария 8)фосфорная кислотп +хлорид натрия 9)серная кислота+хлорид серебра 10)серная кислота. Напишите уравнения возможных реакций: 1)фосфорная кислота +оксид калия 2)соляная кислота +о. Вариант 4 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы(lV), фосфорная кислота, оксид меди(ll), гидроксид бария. оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4). Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация "Химические свойства фосфора, оксида фосфора, фосфорной кислоты".
Тема V. Работа 2. Взаимосвязь между оксидами, основаниями, кислотами и солями. Вариант 4
При составлении уравнений реакций в ионной форме фосфорную кислоту представляют в виде молекул как преобладающих частиц в её растворе. Например: Применение и получение. Фосфорную кислоту применяют в производстве удобрений и кормовых средств, для формирования антикоррозионных покрытий на металлах, а также в пищевой промышленности для придания кисловатого вкуса безалкогольным напиткам, для осветления сахара. Соли фосфорной кислоты.
Фосфаты, как правило, нерастворимы, за исключением солей натрия, калия и аммония. Кислые соли более растворимы, чем средние, а дигидрофосфаты имеют большую растворимость, чем гидрофосфаты.
При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение фосфористой кислоты. Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора III. Фосфористая кислота H3PO3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы.
Взаимодействует с основаниями с образованием солей-фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия: 2. Например , H3PO3 окисляется перманганатом калия в кислой среде: Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути II : Соли фосфорной кислоты — фосфаты Фосфорная кислота образует разные типы солей: средние — фосфаты, кислые — гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот, либо под действием фосфорной кислоты.
Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция: Фосфат кальция растворяется под действием серной кислоты: 3. Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа: Фосфат кальция также восстанавливается алюминием при сплавлении: 4. Гидрофосфаты могут взаимодействовать и с более сильными кислотами, и с щелочами.
Под действием фосфорной кислоты гидрофосфаты переходят в дигидрофосфаты. Например , гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия: Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия: 5. Дигидрофосфаты могут взаимодействовать с более сильными кислотами и щелочами , но не реагируют с фосфорной кислотой.
Эта кислота служит аккумулятором энергии в живой клетке. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот — ДНК и РНК, а без них невозможно хранение и воспроизведение генетической информации, содержащейся в клетке. Фосфор принимает активное участие в восстановлении и и распаде углеводов, оказывая большое влияние на рост растения, его цветение и плодоношение. Растения усваивают фосфор из почвы главным образом в виде фосфат — иона РО43-. Как известно, фосфорная кислота образует три типа солей: орто-, гидро- и дигидрофосфаты. Для усвоения растением удобрение должно быть растворимо в воде, из средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов, гидрофосфаты растворимы лучше, зато дигидрофосфаты растворимы все без исключения.
Эта кислота служит аккумулятором энергии в живой клетке. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот — ДНК и РНК, а без них невозможно хранение и воспроизведение генетической информации, содержащейся в клетке. Фосфор принимает активное участие в восстановлении и и распаде углеводов, оказывая большое влияние на рост растения, его цветение и плодоношение. Растения усваивают фосфор из почвы главным образом в виде фосфат — иона РО43-. Как известно, фосфорная кислота образует три типа солей: орто-, гидро- и дигидрофосфаты. Для усвоения растением удобрение должно быть растворимо в воде, из средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов, гидрофосфаты растворимы лучше, зато дигидрофосфаты растворимы все без исключения.
Список предметов
- решение вопроса
- 1 фосфорная кислота оксид калия
- Помогите с химией ! Напишите уравнения возможных реакций: 1)фосфорная кислота +оксид калия 2)сол…
- Оксид калия: способы получения и химические свойства
- Кислородные соединения фосфора
- Другие вопросы из категории
РЕШЕНИЕ РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 34. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 1)
На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги. Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент. Какая масса фосфорной кислоты вступит в реакцию с оксидом калия Какая масса фосфорной кислоты вступит в реакцию с оксидом калия массой 47г.
Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом. Реакции с неметаллами C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.
Она может быть получена путем окисления фосфора в присутствии кислорода или обработки фосфата кальция кислотой. Когда оксид калия и фосфорная кислота соединяются, они образуют соль - дигидроортофосфат калия K2HPO4 , которая также может быть использована в качестве удобрения. Этот процесс называется нейтрализацией, при которой кислота и щелочь реагируют друг с другом и образуют соль и воду.
Даны вещества: гидроксид кальция, раствор серной кислоты, оксид меди II , оксид кальция, оксид фосфора V , гидроксид железа III. Вариант 4 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы IV , фосфорная кислота, оксид меди II , гидроксид бария.
Какая масса фосфорной кислоты вступит в реакцию с оксидом калия
Найди верный ответ на вопрос«Оксид калия+фосфорная кислота = формулы » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. серная кислота +оксид алюминия 4)азотнач кислота +гидроксид железа(III) 5)азотная кислота + серная кислота 6)фосфорная кислота +карбонат калия 7)серная кислота+нитрат бария 8)фосфорная кислотп +хлорид натрия 9)серная кислота+хлорид серебра 10)серная кислота. В уравнение реакции натрия с фосфорной кислотой образуется фосфат. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4).
Какая масса фосфорной кислоты вступит в реакцию с оксидом калия
Вариант 4. 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы (IV), фосфорная кислота, оксид меди (II), гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Вариант 4. 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы (IV), фосфорная кислота, оксид меди (II), гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Фосфорная (ортофосфорная) кислота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой равна. В уравнение реакции натрия с фосфорной кислотой образуется фосфат. Среди них наиболее устойчивыми являются оксид фосфора (V) и соответствующая ему ортофосфорная, или фосфорная, кислота H3PO4.
Оксид калия плюс ортофосфорная кислота уравнение реакции
Например , фосфорная кислота реагирует с магнием: Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония: 7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра: Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе качественная реакция на фосфат-ион можно посмотреть здесь. Фосфористая кислота Фосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получение фосфористой кислоты. Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора III. Фосфористая кислота H3PO3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы.
Взаимодействует с основаниями с образованием солей-фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия: 2. Например , H3PO3 окисляется перманганатом калия в кислой среде: Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути II : Соли фосфорной кислоты — фосфаты Фосфорная кислота образует разные типы солей: средние — фосфаты, кислые — гидрофосфаты, дигидрофосфаты. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот, либо под действием фосфорной кислоты. Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция: Фосфат кальция растворяется под действием серной кислоты: 3.
Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа: Фосфат кальция также восстанавливается алюминием при сплавлении: 4.
H3PO4 - фосфористая кислота Важная особенность фосфористой кислоты обусловлена строением ее молекул. Один из 3-х атомов водорода связан непосредственно с атомом фосфора, поэтому не способен к замещению атомами металла, вследствие чего эта кислота является двухосновной. Формулу фосфористой кислоты записывают с учетом этого факта следующим образом: Н2[НРО3] Является слабой кислотой.
Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении.
Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.
Даны вещества: гидроксид кальция, раствор серной кислоты, оксид меди II , оксид кальция, оксид фосфора V , гидроксид железа III. Вариант 4 1. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы IV , фосфорная кислота, оксид меди II , гидроксид бария.