Рассчитайте объем соляной кислоты с массовой долей hcl 0.1 и плотностью раствора 1.047 г/см3, которая понадобится для получения (в присутствии оксида марганца iv) хлора, необходимого. Чему равна массовая доля кислорода в Нитрате алюминия? Найдите массовую долю каждого элемента в нитрате кальция. Массовая доля элемента представляет собой массу Ca.
Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022
Массовая доля кислорода в полученной смеси веществ оказалась равной 50%. Массовая доля. Кальций. Правильный ответ здесь, всего на вопрос ответили 2 раза: Найдите массовую долю кислорода в нитрате кальция. Массовая доля элементов. Азотнокислый кальций, Са(NО3)2, Кальция нитрат.
Конвертер величин
Лучший ответ на вопрос «Найдите массовую долю кислорода в нитрате кальция» от пользователя Софья Борисенко в разделе Химия. Fe Нитрат серебра - AgNO3 Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2 Гидроксид кальция - Ca(OH)2 Карбонат натрия - Na2CO3. Подробный ответ на вопрос: Найдите массовую долю кислорода в нитрате кальция, 2601236.
Молярная и молекулярная масса Ca(NO3)2
Химическое наименование. Калькулятор молярной массы также отображает название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и наоборот. Вычисление молекулярной массы молекулярная масса Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках. Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2 , S[34]O[16]2. Определения Молекулярная масса молекулярной массой это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы и.
Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе, так как у их атомов: 1 одинаковое число энергетических уровней 2 одинаковые радиусы атомов 3 одинаковое строение внешних электронных уровней 4 одинаковое число электронов 3. В уравнении реакции взаимодействия Аl и H2SO4 коэффициенты перед формулами этих веществ соответственно равны: 1 2 и 3 2 3 и 2 3 2 и 1 4 1 и 3 7.
Оксид углерода IV реагирует с обоими веществами группы: 1 водой и оксидом кальция 2 кислородом и оксидом серы IV 3 сульфатом калия и гидроксидом натрия 4 фосфорной кислотой и водородом 13.
COM - образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах. Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык.
Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе индекс «p-р» , в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3.
Популярные темы
- Вычислите массовую долю кислорода в нитрате кальция - Узнавалка.про
- Массовая доля кислорода в нитрате кальция равна 20% 30% 28% 24%
- Найти массовую долю Ca(NO_3)_2 | Mathway
- решение вопроса
- Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
Остались вопросы?
Получи верный ответ на вопрос Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна? Fe Нитрат серебра - AgNO3 Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2 Гидроксид кальция - Ca(OH)2 Карбонат натрия - Na2CO3. Ca(NO3)2 массовая доля= \frac{ Ar(O)*6*100}{Mr((Ca(NO3)2)} = = \frac{16*6*100}{40+(14+16*3)*2} = \frac{96*100}{164} =58.54%. M-молярная масса. Ca(NO3)2 массовая доля= = = = =58.54%. M-молярная масса. Пожаловаться. m=300г с массовой доли вещества 10% добавили 100г H²лите новую массовую долю растворимого вещества в растворе. Ca(NO3)2 массовая толика= \frac Ar(O)*6*100Mr((Ca(NO3)2) = = \frac16*6*10040+(14+16*3)*2 = \frac96*100164 =58.54%. M-молярная масса.
Определите формулу кристаллогидрата нитрата кальция, если массовая доля кислорода равна 67,8%
Максимальный размер загружаемых файлов 10 Мб Ответить Есть сомнения? Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Известны и другие кристаллогидраты. Безводный кальций азотнокислый плавится при 561 С, однако уже при 500 С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на окись кальция и двуокись азота. Криогидратная точка -28 С 78,6 г кальция азотнокислого на 100 г воды.
Кальций азотнокислый весьма гигроскопичен, поэтому его хранят без доступа влаги.
Свойства нитрата кальция и его использование Физические свойства: нитрат кальция представляет собой бесцветные кристаллы или порошок, растворимый в воде и этиловом спирте. Он обладает высоким плавлением и кипением. Химические свойства: нитрат кальция обладает окислительными свойствами и способностью образовывать соли с различными оксидами. Он не является горючим, но может поддерживать горение других веществ. Нитрат кальция образует гигроскопичную сиропообразную жидкость при контакте с влагой.
Использование: нитрат кальция используется в сельском хозяйстве как удобрение, так как он содержит азот, который является важным элементом для роста растений. Он также применяется в производстве стекла, кожи, цемента и других материалов. Нитрат кальция используется в медицине для лечения отравлений оксидом углерода и соединений свинца. Методы определения массовой доли азота в нитрате кальция Один из методов — это гравиметрический метод. Он основан на осаждении азота из раствора нитрата кальция и последующем взвешивании полученного осадка.
Вариант 13 Смесь оксида меди I и оксида меди II общей массой 120 г растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы.
Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания. Через некоторое время электролиз прекратили и масса раствора в первом электролизёре уменьшилась на 3,285 г. Определите массовую долю хлорида золота III во втором электролизёре после электролиза. После полного окончания реакции в образовавшийся раствор погрузили избыток металлического железа. При этом образовалось только железо и углекислый газ объёмом 39,2 л. Вариант 18 В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа II массой 425 г, во втором — твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г.
Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Рассчитайте максимальную массу кобальта, которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль. Вариант 20 Горная порода, содержащая силикат кальция при взаимодействии с дождевой водой и углекислым газом из воздуха образует кварцевый песок и гидрокарбонат кальция. Рассчитайте объём н. Вариант 21 В раствор нитрата серебра I массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли.
Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза растворимостью газов пренебречь. Вариант 22 Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. Определите массу в г образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. Вариант 23 Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа III , выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г.
Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г. Вариант 25 Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора н.