5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентриро ванной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте мае совую долю (в процентах) примесей в. 4.1 Пищевая поваренная соль должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке. 3. Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 15 г этой соли в 235 мл воды. 2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4n (HCl)=5,6/22,4=0,25 мольn (NaCl)=n (HCl)=0,25 мольm (NaCl)=0,25*58,5=14,625 г чистого 15-14,625=0,375 г примесей 15-100%0,375-хх=0,375*100/15=2,5% вот. и все. m(NaCl)=0,25*58,5=14,625г чистого. 15-14,625=0,375 г примесей.
ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания
m(NaCl)=0,25*58,5=14,625г чистого. 15-14,625=0,375 г примесей. В училище нас ждала группа первокурсников-поварят во главе с мастером производственного обучения Еленой Леоновой. получить соль Na2Co3 всеми возможными способами. Она позволяет удалять примеси и загрязнения с размером частиц менее 0,2 микрометра — это в пять тысяч раз меньше крупинки поваренной соли. По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т. е. 5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в поваренной соли.
15 раствор поваренной соли
С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержат углерод? Ответ: При сильном нагревании хлеб, молоко, мясо пригорают — обугливаются, что является доказательством наличия в них углерода. Переведите таблицу 24 в текст. Ответ: Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом.
Углерод восстанавливает металлы из их оксидов. Углерод при взаимодействии с углекислым газом проявляет восстановительные свойства, при этом образуется угарный газ. При нагревании углерод восстанавливает водород из воды.
Углерод взаимодействует с водородом с образованием метана, при этом углерод проявляет окислительные свойства. Углерод проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами, при этом образуются карбиды соответствующих металлов. Задание 4.
Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля: 1 с оксидом железа III ; 2 с оксидом олова IV.
Решение Решение: 1 Запишем уравнение реакции: 2 Так как карбонат натрия технический, то расчеты мы ведем по соляной кислоте. Найдем количество вещества хлороводорода: По соотношению коэффициентов 3 Найдем массу карбоната натрия, вступившего в реакцию: — это истинная масса соли, без примесей. Значит масса примесей равна:.
Взаимодействие соды и соляной кислоты ОПЫТ 4. Взаимодействие соды с соляной кислотой. В один стакан наливаем воду, в другой - соляную кислоту. Добавим в каждый пищевую соду - гидрокарбонат натрия. В воде сода растворяется.
Когда сода попадает в стакан с соляной кислотой, начинается бурное выделение углекислого газа. Происходит превращение веществ, т. Растворение соды в воде и соляной кислоте Растворение соды в воде — это физико-химический процесс.
Вычислите содержние примесей в карбонате натрия. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества. Определите массовую долю соли. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?
5 6 л газообразного
Практическая работа 2 Очистка загрязнённой поваренной соли как можно очистить от примесей поваренную соль? Запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ). Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия.
ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания
В училище нас ждала группа первокурсников-поварят во главе с мастером производственного обучения Еленой Леоновой. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у). Расчитайте массовую долю в (процентах) примессей в поваренной соли. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у). Расчитайте массовую долю в (процентах) примессей в поваренной соли. NaCl+H2SO4 конц= NaHSO4+HCl n(HCl)= 5.6/22.4=0.25 моль по уравнению n(NaCl)=n(HCl)=0.25 моль m(NaCl)=n*M=0.25*58.5=14.625 m примесей= 15-14,625=0,375г w=0.375/15=0.025 или 2,5%. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5.6 л газа (н.у.) Рассчитайте массовую долю (в процентах).
Определение поваренной соли (хлорида натрия)
Сравните ее со схемами строения атомов натрия и цезия. Почему все щелочные металлы — сильные восстановители? Щелочные металлы легко отдают свой валентный электрон, являясь сильными восстановителями. Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами.
Определите массовую долю соли. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества? Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта.
Методы, применяемые для определения хлористого натрия, основаны на титровании иона хлора азотнокислым серебром аргентометрический метод либо нитратом закисной ртути меркурометрический метод. Хлористый натрий извлекают водой, чаще непосредственно из навески испытуемого вещества или из обугленной навески продукта, если экстракт, получаемый первым способом, имеет темную окраску. Аргентометрический метод Метод основан на следующем принципе: к нейтральному раствору хлорида прибавляют в качестве индикатора несколько капель хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра. При этом образуется красный осадок хромовокислого серебра Этот осадок исчезает при взбалтывании, так как между хромовокислым серебром и хлористым натрием происходит обменное разложение и образуется нерастворимый осадок хлористого серебра.
В момент превращения всего хлора в хлористое серебро жидкость, над осадком приобретает неисчезающую красноватую окраску, что указывает на конец реакции. Методика определения. Навеску измельченного продукта от 5 до 25 г в зависимости от предполагаемого содержания соли берут в небольшой стаканчик с точностью до 0,01 г и количественно переносят через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл, смывая частицы продукта дистиллированной водой.
Программа Шеф Эксперт позволяет разработать весь комплект документов на блюдо за несколько минут. При этом: - Не нужны справочники химического состава и сборники рецептур, так как все данные уже есть в программе - Не требуются знания технолога. В программе достаточно подобрать ингредиенты, входящие в состав блюда и указать их массу.
При обработке 15...
При определении поваренной соли в концентратах, содержащих молоко, в качестве индикатора применяют только дифенилкарбазон. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия. Для решения этой задачи нам необходимо определить массу сухой поваренной соли после обработки и массу примесей. Фрагменты урока. Очистка загрязнённой поваренной соли. Название опыта, рисунок.
Соль техническая: характеристики и применение.
m(NaCl)=0,25*58,5=14,625г чистого. 15-14,625=0,375 г примесей. Запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ). Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl). получить соль Na2Co3 всеми возможными способами. Конечные физико-химические показатели технической соли (процент примесей в составе, цвет вещества и другие свойства) зависят от установленных технических условий. Главная / Подборки ГДЗ и решения по химии / Гдз и решения по химии за 5, 6, 7, 8, 9 классы / При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у). Рассчитайте массовую долю (%) примесей в поваренной соли. 5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентриро ванной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте мае совую долю (в процентах) примесей в.