При сжигании 231 г смеси четырех алканов образовалось 336 л (н.у.) углекислого газа. В результате полного сгорания метана получается? В результате полного сгорания метана получается? alt. Дано ответов: 2. метан+кислород= вода +диоксид углерода. получают 1 углекислый газ и воду.
Врезультате полного сгорания метана образуются
| В результате полного сгорания метана получается...? - | при сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества. |
| В результате полного сгорания метана образуются | В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. |
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
Или на 1 м3 кислорода приходится 3,76 м3 азота. Запишем реакцию горения водорода в воздухе:. Таким образом, для сгорания 1 м3 водорода требуется 2,38 м3 воздуха. В результате образуются продукты сгорания: 1 м3 воды в виде пара и 1,88 м3 азота. Запишем реакцию горения метана в воздухе:.
Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 метана требуется 9,52 м3 сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м3 диоксида углерода, 2 м3 паров воды и 7,52 м3 азота.
В реакцию вступают практически все алканы, но скорость реакции и выход нитросоединений невелики. В промышленности широкое применение нашло парофазное нитрование. Реакция сопровождается крекингом от англ. Химические свойства алканов Дегидрирование алканов. Дегидрирование — процесс отщепления водорода. Реакция имеет большое практическое значение. В результате дегидрирования алканов образуются алкены. Например, продуктами дегидрирования н-бутана являются бутены: Реакция осуществляется при нагревании с использованием катализаторов на основе никеля, платины, палладия.
Михаил Иванович Коновалов 1858—1906 Научные исследования начал под руководством профессора В. Марковникова в области органической химии. Реакция нитрования алканов получила название реакции Коновалова и нашла широкое применение в промышленном органическом синтезе. Алканы Крекинг алканов. При нагревании без доступа воздуха происходит разрушение углеродной цепочки алкана. Продукты крекинга — алканы и алкены. При термическом и каталитическом крекинге образуются алканы и алкены; при гидрокрекинге — только алканы образующиеся алкены в атмосфере водорода гидрируются до алканов. При термическом крекинге образуются низкомолекулярные алканы линейного строения, при каталитическом — разветвленного строения.
В результате раскопок и бурения разведочной скважины геологи наткнулись на подземную каверну пустоту , из-за чего земля провалилась и образовалась большая дыра, наполненная газом, в которую улетела буровая вышка со всем оборудованием и транспортом. Люди, к счастью, не пострадали. Чтобы вредные для людей и скота газы не выходили наружу, их решили поджечь. Геологи рассчитывали, что пожар через несколько дней потухнет, но ошиблись: природный газ, выходящий из кратера, непрерывно горит днём и ночью уже более сорока лет. Снег, который горит Недавно стало известно, что на дне Мирового океана находятся огромные запасы метана в виде хлопьев, напоминающих снег или рыхлый лед. Так называют соединения, образованные включением молекул одного типа молекул гостя в полости кристаллического каркаса молекул другого типа молекул хозяина ; при этом никакой специфической связи между молекулами гостя и хозяина не возникает. Метановые гидраты имеют кристаллическую структуру льда, где в полостях расположены молекулы метана. Горение такого вещества прозводит незабываемое впечатление: кажется, что пылает снег. А после сгорания на месте газового гидрата остается лишь лужица воды. Это в десятки раз больше, чем запасы всех остальных видов топлива угля, нефти, торфа.
Получение в промышленности и лаборатории В промышленных условиях вещество получают посредством нагревания углерода и водорода или синтеза водяного газа. Для того чтобы реакция протекала успешно, используют катализатор, обычно в этом качестве применяется никель. В США для добычи простейшего углеводорода используется специальная система, способная извлекать соединение из природного угля. Но также метан выделяется в виде подобного продукта при термической переработке нефти и нефтепродуктов, коксовании и гидрировании каменного угля. В лаборатории для получения вещества применяются следующие методы: Реакция гидроксида натрия с ацетатом натрия. Взаимодействие карбида алюминия. Нагревание натристой извести с уксусной кислотой. Для этой реакции необходима безводная среда, а потому в ней применяется гидроксид натрия, который является наименее гигроскопичным. Применение метана Болотный газ самый термически устойчивый углеводород, а потому он широко применяется и в быту, и в промышленности. Хлорирование вещества даёт возможность получения метилхлорида, метиленхлорида, хлороформа, четырёххлористого углерода. Результатом его неполного сгорания является сажа, Если метан каталитически окисляется, то получается формальдегид.
При полном сгорании метана химическим... - вопрос №940500
Образовавшуюся в результате сгорания метана двуокись углерода поглощают в пипетке 7 раствором КОН. Гость. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O Образуются улекислый газ и вода. В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! При сжигании 231 г смеси четырех алканов образовалось 336 л (н.у.) углекислого газа.
Глава 8. Характеристики горения газов
Особенности такого сжигания: устойчивость пламени при изменении тепловой мощности от нуля до максимально возможных по условиям отрыва; постоянство температур по всей высоте пламени; возможность распределения его по большим произвольным поверхностям; компактность горелок и простота их изготовления; значительная высота пламени и неизбежность пиролитических процессов, приводящих к образованию яркого сажистого пламени. Структура свободных пламен: а — ламинарное пламя; б — турбулентное пламя Диффузионное горение может быть переведено в кинетическое или промежуточное, если смешение будет опережать процессы горения. Для иллюстрации принципов сжигания на рис. Ламинарный факел возникает за счет взаимной молекулярной диффузии газа и воздуха. Внутри конусного ядра 1 — чистый газ, вытекающий из трубки при ламинарном режиме течения. В зоне 2 — смесь из газа и продуктов сгорания, в зоне 3 — смесь из продуктов сгорания и воздуха. Граница 4 представляет собой гладкий конусный фронт пламени, к которому снаружи диффундируют молекулы воздуха, а изнутри — молекулы газа. Продукты сгорания частично диффундируют навстречу газу, интенсивно нагревая его в предпламенной зоне. Это приводит к пиролизу углеводородов и образованию сажистых частиц, придающих пламени яркую светимость. Интенсифицировать горение можно за счет турбулизации смешивающихся потоков.
У турбулентного факела нет четкого конусного фронта горения, он «размыт» и раздроблен пульсациями на отдельные частицы. Структура пламени состоит из ядра чистого газа 1, зоны сравнительно медленного горения 2, размытой зоны наиболее интенсивного горения 3 с высоким содержанием продуктов сгорания и зоны горения 4 с преобладанием в ней воздуха. Четко выраженных границ между зонами нет, они непрерывно смещаются в зависимости от степени турбулизации потока. Особенностями турбулентного факела являются: протекание процесса горения почти по всему объему; повышение интенсивности горения; большая прозрачность пламени; меньшая его устойчивость по отношению к отрыву. Турбулентное сжигание газа широко используется в топках различных котлов и печей. Для интенсификации процесса горения применяют как естественную за счет повышения скоростей , так и искусственную, турбулизацию потоков, например, закруткой воздушного потока и подачей в него под различными углами тонких струй газа. Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота. Наличие продуктов неполного сгорания в значительных концентрациях недопустимо, так как приводит к загрязнению атмосферы токсическими веществами и к снижению КПД установок, работающих на газовом топливе. Основные причины их большого содержания: сжигание газов с недостаточным количеством воздуха; плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения; чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения.
Промежуточные продукты сгорания Рис. Содержание первичного воздуха, при котором предотвращается образование.
Высказывается предположение, что образование метана клетками эукариот, в частности животных, может быть внутриклеточным или межклеточным сигналом испытываемой клетками гипоксии [34]. Также показано увеличение образования метана клетками животных и растений под влиянием различных стрессовых факторов, например, бактериальной эндотоксемии или её имитации введением бактериального липополисахарида , хотя, возможно, этот эффект наблюдается не у всех видов животных в эксперименте исследователи получили его у мышей, но не получили у крыс [35]. Возможно, что образование метана клетками животных в подобных стрессовых условиях играет роль одного из стрессовых сигналов. Предполагается также, что метан, выделяемый кишечной микрофлорой человека и не усваиваемый организмом человека он не метаболизируется и частично удаляется вместе с кишечными газами, частично всасывается и удаляется при дыхании через лёгкие , не является «нейтральным» побочным продуктом метаболизма бактерий, а принимает участие в регуляции перистальтики кишечника, а его избыток может вызывать не только вздутие живота, отрыжку , повышенное газообразование и боли в животе, но и функциональные запоры [36]. Метан и экология[ править править код ] Спектр поглощения метана в ближней и средней ИК-областях. По вертикальной оси отложено сечение поглощения на 1 молекулу [37].
Является парниковым газом , более сильным в этом отношении, чем углекислый газ , из-за наличия глубоких колебательно-вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность того же молярного объёма метана составит 21—25 единиц [38] [39]. Однако время жизни метана в атмосфере невелико от нескольких месяцев до нескольких лет , поскольку он окисляется кислородом до углекислого газа в тропосфере под действием грозовых разрядов и в стратосфере под действием УФ-С излучения Солнца. Авторский блог Алексея Зайцева.
Примеры термохимических расчётов Пример 1. Количество теплоты прямо пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию. Тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Вопросы для самоконтроля Что означает понятие «тепловой эффект реакции»?
Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций, известных Вам из повседневной жизни. Чем термохимические уравнения отличаются от обычных химических уравнений?
Избыточный воздух, и азот, и кислород войдут в состав дымовых газов. Коэффициент избытка воздуха — важнейший показатель, определяющий качество сжигания газа. Он определяется способом сжигания и конструкцией топки и горелки. Главный фактор при выборе коэффициента избытка воздуха — обеспечение наименьших потерь с дымовыми газами и химическим недожогом. Соответственно, увеличивается коэффициент полезного действия газоиспользующего оборудования. Но значительное уменьшение подачи воздуха грозит его недостатком, и, как следствие, химическим недожогом, иначе именуемым неполным сгоранием.
Качество сжигания газового топлива можно оценить визуально: по цвету и форме пламени. При полном сгорании газа пламя горелки плиты состоит из коротких факелов голубовато-фиолетового цвета рис. При неполном сгорании пламя желтое коптящее с длинными факелами рис. В продуктах горения содержится значительное количество оксида углерода СО, а также несгоревший углерод в виде сажи. Если горит совсем плохо, в дымовых газах присутствуют водород и несгоревший метан. Оксид углерода — токсичный газ.
что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Пример 3. На основе термохимического уравнения реакции сгорания метана. Реакция сгорания метана. Полное сгорание метана. В результате полного сгорания метана получается? В результате полного сгорания метана получается? alt. Дано ответов: 2. метан+кислород= вода +диоксид углерода. получают 1 углекислый газ и воду. В результате реакции образуется соляная кислота и хлорноватистая кислота. Реакции метана: галогенирование, реакция Коновалова (нитрование), каталитическое окисление, паровая конверсия метана, пиролиз метана (термическое разложение), сульфохлорирование, горение.
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
| § 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ | Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются — |
| Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты | Что образуется в результате полного сгорания метана? Горение метана и изучение его физических свойств. |
Остались вопросы?
Правильный ответ здесь, всего на вопрос ответили 2 раза: в результате полного сгорания метана образуются. Загрузить новый аватар Изменить пароль Изменить профиль. Полное имя Город / Населенный пункт Facebook Twitter Google+ Email. При быстром нагревании метана образуется ацетилен. полное сгорание метана в кислороде. Врезультате полного горения алканов образуются оксид углерода(IV) СО2. Кислород объемом 4480 мл прореагировал с простым веществом массой 5,6 г. в результате чего образовался оксид e2o. определите простое вещество и напишите уравнение реакции.
Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия.
Развитие цепи. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия.
Обрыв цепи.
Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия. Развитие цепи. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия. Обрыв цепи. При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала: 1.
Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт.
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при взаимодействии CaO количеством 0,2 моль с водой. Пусть масса каждого из оксидов равна 100 г. В случае какой из реакций выделится наибольшее количество теплоты? Рассчитайте объём н. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении оксида объёмом 10 дм3 н. Жидкий пентан С5Н12 количеством 0,1 моль сожгли в кислороде, в результате чего выделился 351 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и составьте её термохимическое уравнение, если известно, что вода получена в жидком состоянии. Сопоставьте количество теплоты, выделяемой при сгорании углерода и пентана одинаковой массы.