радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие.
Ответ учителя по предмету Химия
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Топ вопросов за вчера в категории Химия
- Как определить
- Вопрос школьника
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт.
Электроотрицательность в группе. Электроотрицательность возрастает. Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность увеич. Электроортицательность Уквели. Увеличение электроотрицательности в периоде. В периоде слева направо электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность увеличивается.
Число валентных электронов таблица. Уменьшения радиуса атома по таблице Менделеева. Радиус увеличивается в таблице Менделеева. Таблица Менделеева с валентными электронами. Электроотрицательность химических элементов ковалентная связь. Ковалентная химическая связь электроотрицательность. Уменьшения электроотрицательност. Ряд электроотрицательности химических элементов. Полярность химической связи изменяется таблица. Как определить полярность связи.
Полярность ковалентной связи. Полярность химической связи. Свойства периодов и групп в таблице Менделеева. Таблица Менделеева свойства химических элементов. Увеличение радиуса в таблице Менделеева. Таблица Менделеева радиус электроотрицательность. Шкала электроотрицательности химия. Электроотрицательность, шкала Полинга электроотрицательность. Шкала относительной электроотрицательности Полинга. Задания на электроотрицательность.
Электроотрицательность химических элементов 8 класс. Задания по химии на электроотрицательность. Электроотрицательность химических элементов уменьшается. Электроотрицательность таблица Менделеева увеличивается. Электроотрицательность атома в таблице Менделеева. Таблица Менделеева таблица электроотрицательности. Увеличение радиуса атома в таблице. Изменение электроотрицательности в таблице. Периодическое изменение свойств элементов:электроотрицательности.. Электроотрицательность no2 группы.
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу. Ряд усиления электроотрицательности. Таблица относительной электроотрицательности атомов. Таблица значений электроотрицательности. Таблица электроотрицательности металлов и неметаллов. Металлические свойства атомов. Металлические свойства. Металлические свойства элементов таблица. Относительная электроотрицательность химических элементов таблица. Таблица Менделеева с электроотрицательностью элементов.
Таблица Полинга электроотрицательность. Увеличение радиуса атома в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса атома в таблице Менделеева. Энергия ионизации атома в таблице Менделеева. Изменение энергии ионизации по периодам и группам.
Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Кузнецова Александра. Способность атома принимать электроны- это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. В данном ряду способность атомов принимать электроны уменьшается по мере движения от левого к правому концу ряда.
Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? Решение: На внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбиталях ns2np5.
До полного завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает одного электрона, поэтому атомы всех галогенов легко присоединяют по одному электрону, образуя однозарядные отрицательные ионы Г-. Валентность галогенов при этом равна единице, а степень окисления равна -1. Атомы фтора не содержат свободные d-орбитали, поэтому невозможен переход s- и р-электронов на d-орбитали. Отсюда фтор всегда в своих соединениях находится в степени окисления -1 и, при этом проявляет валентность равную единице. Остальные галогены имеют свободные d- орбитали, поэтому возможен переход одного s- и двух р-электронов на d-подуровни. Степень окисления -1 характерна для всех галогенов, так как их атомы обладают в невозбуждённом состоянии одним неспаренным электроном, который может участвовать в образовании одной связи по ковалентному механизму.
Исключением является фтор, так как он самый электроотрицательный элемент. За исключением некоторых оксидов ClO2, Cl2O6 галогены кроме фтора -1 , проявляют нечётные степени окисления в своих соединениях. Сравнительная характеристика атомов галогенов Задача 809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а характер изменения первых потенциалов ионизации; 6 характер энергии сродства к электрону.
Периодический закон
возрастает способность атомов принимать электроны. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами.
Основные разделы
- Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
- Решебник по химии для 9 класса
- ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс
- Способность атомов принимать элек… - вопрос №3864946 - Химия
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.
Наибольшую способность принимать электроны имеет фтор F , а наименьшую — иод I.
В четвертом ряду S-Se-O электроотрицательность атомов также увеличивается слева направо, поэтому способность атомов принимать электроны увеличивается. Наибольшую способность принимать электроны имеет кислород O , а наименьшую — сера S. Таким образом, в каждом ряду способность атомов принимать электроны уменьшается при движении от правого к левому концу ряда и увеличивается при движении от левого к правому концу ряда.
Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления. Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu.
Закономерное изменение свойств элементов и их соединений обусловлено периодическим повторением строения электронных оболочек. Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность. Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома.
Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны.
Сравнительная характеристика свойств галогенов
- Способность атомов принимать элек… - вопрос №3864946 - Химия
- Ответы и объяснения
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
- Последние опубликованные вопросы
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе. Период, группа и электронная конфигурация Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе! Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе. Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях. Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое "сходство": B5 - 1s22s22p1 Al13 - 1s22s22p63s23p1 Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия - 3s23p1, галия - 4s24p1, индия - 5s25p1 и таллия - 6s26p1.
За "n" мы принимаем номер периода. Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня.
Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи.
Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства.
В периодах слева направо энергия ионизации в целом возрастает. Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает. В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается. Особенно велика энергия ионизации атомов благородных газов, у которых внешние электронные слои завершены. Энергия ионизации может служить мерой восстановительных свойств изолированного атома: чем она меньше, тем легче от атома оторвать электрон, тем сильнее у атома выражены восстановительные свойства. Иногда энергию ионизации считают мерой металлических свойств изолированного атома, понимая под ними способность атома отдавать электрон: чем меньше E и, тем сильнее у атома выражены металлические свойства. Таким образом, металлические и восстановительные свойства изолированных атомов усиливаются в группах А сверху вниз, а в периодах — справа налево. Сродство к электрону — это также экспериментально измеряемая характеристика изолированного атома, которая может служить мерой его окислительных свойств: чем больше E ср, тем сильнее выражены окислительные свойства атома.
Схеме превращения S -2? Li, H2, О2. Mg, HC1, О2. Сu, H2SO4, H2. Задания со свободным ответом 10. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Последние записи:.
При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона. Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе. К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х». Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x». Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной. Для определения валентности применяются определенные правила: У металлов главных подгрупп валентность всегда постоянная и определяется по номеру группы. У металлов побочных подгрупп и неметаллов валентность переменная. Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи. Ионные связи он может создавать с металлами, образуя гидриды. Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар.
Периодичность изменения свойств атомов
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается.
Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-: Г. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е: А. Э02 и ЭН4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: В. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: Б.
Принимать электроны могут неметаллы. Таким образом, по положению химического эле-мента в периодической системе можно предсказать, какими свойствами будет обладать простое вещество, состав и свойства оксида и гидроксида соответствующего элемента: При движении по периоду в ряду А элементов увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра. Это приводит к уменьшению радиуса атома. Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Поэтому радиус атома уменьшается слева направо при движении по периоду. При движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных оболочек, атом становится «толще», поэтому сверху вниз по группе радиус атома увеличивается. При сравнении элементов ориентируемся снова на франций: какой атом ближе к нему, у того радиус больше. Как связаны снеговик и радиус атома? С увеличением номера периода количество электронных слоев растет, а значит, увеличивается и радиус атома. Но так как к фтору увеличивается электроотрицательность, то электроны все ближе и ближе «прижимаются» к ядру атома: атомный радиус уменьшается. Проще всего это представить в виде снеговика, у которого самая «маленькая» голова и самое «большое» туловище. Именно так увеличивается радиус ядра атома по группе. Ориентир — фтор Перейдем к рассмотрению свойств, которые растут при движении по таблице слева направо и снизу вверх то есть при движении к фтору — F. Электроотрицательность Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической системе слева направо и снизу вверх. Самым электроотрицательным элементом является фтор, это нужно запомнить! Энергия ионизации Это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома. В группах она увеличивается снизу вверх, в периодах — слева направо. Сродство к электрону Это энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Она изменяется аналогично изменению энергии ионизации. Остальные закономерности Некоторые свойства атомов изменяются по правилам, отличным от вышеупомянутых. Разберем эти свойства. Кислотные и основные свойства водородных соединений В группе кислотные свойства зависят от радиуса атома — чем больше атом, с которым связан водород, тем легче последнему отщепляться от него, поэтому в группе кислотные свойства усиливаются сверху вниз. Основные свойства противоположны кислотным, поэтому увеличение основных свойств в группе будет происходить снизу вверх. Разберемся на примере. Атому с наименьшим радиусом, то есть фтору, легче всего притянуть водород и сложнее отдать, поэтому его водородные свойства будут минимальными.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. §36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду1) Cs-As-Br2). Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает.